试卷类型：A 山东省泰安市2018届高三年级第二次质量检测化学试题2018.1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18小题。

1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1. 中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。

古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。

下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④2. 生活处处有化学，下列说法正确的是A. 棉花与淀粉互为同分异构体B. 豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C. 油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D. 水泥、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A. H 2O 2的电子式：B. CO 2的比例模型：C. 质子数与中子数相等的氢原子：21HD. HClO 的结构式：H-Cl-O4. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. 火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B. 晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C. SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆D. MgO 、AlO 3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 2.24 L CO 2气体中含有0.1N A 个CO 2分子B. 15.6 g 由Na 2O 2和N a 2S 组成的混合物中含阴离子数为0.2N AC. 一定条件下的密闭容器中，0.1 mol N 2与0.3 mol H 2充分反应，生成NH 3分子数为0.2 N AD. 常温常压下，1 mol O 2和O 3的混合气体中含有的O 原子数目为2.5 N A6.化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C 8H 8 ，下列说法正确的是A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种B. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D. 甲中所有原子一定处于同一平面7. 下列制备物质的工业生产流程合理的是A. 由NaCl 制漂白粉：NaCl （饱和水溶液） Cl 2 漂白粉B. 海水 Mg(OH)2 MgO MgC. 由铝土矿冶炼铝： 铝土矿 AlD. 合成NH 3： NH 4Cl 和Ca(OH)2固体 NH 3 纯净干燥的氨气电解 石灰乳 石灰乳 灼烧 碱石灰电解 电解△8. 下列实验方案不能达到实验目的的是A. 图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB. 图B装置可用于实验室制备Cl2C. 图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D. 图D装置可用于实验室分离CO和CO29. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。

Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序：r(W)> r(Z) > r(Y)> r(X)B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶性可能呈碱性C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同10. 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是11. 下列关于误差分析的判断正确的是A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 配制1 mol·L-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小C. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小12. 下列叙述正确的是A. 25℃时CH3COONa溶液中的K w小于100℃时CH3COONa溶液中的K wB. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，水电离产生的H+和OH-不变，K w不变C. KClO3和SO3溶于水后溶液均能导电，故KClO3和SO3均为电解质D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同13. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=== CaCO3↓+H2OB. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH－+2H++SO42－=== BaSO4↓+2H2OC. 实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+ + O2+4H+=== 4Fe3++2H2OD. 饱和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾气：CO32－+2H+=== H2O+CO2↑14. 某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6] 及酚酞的混合凝胶上。

一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b所示）发生了变化。

已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。

则下列说法错误的是A. 甲区发生的电极反应式：Fe-2e－=== Fe2+B. 乙区产生Zn2+C. 丙区呈现红色D. 丁区呈现蓝色15. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=== 2X+2H2O。

下列说法正确的是A. X的化学式为Ag2SO4B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e－16. H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A. M室发生的电极反应式为：2H2O-4e－=== O2↑+4H+B. N室中：a%<b%C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体17. T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示。

下列判断正确的是A. T℃时，该反应的平衡常数值为4B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态18. 25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH)=0.1mol·L-1的混合溶液。

溶液中c(NH3·H2O)、c(NH)与pH的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是A. W点表示溶液中：c(NH4＋)+c(H+)=c(OH－)B. pH=10.5溶液中：c(Cl－)+c(OH－)+c(NH3·H2O)<0.1mol·L-1C. 向W点所表示1 L溶液中加入0.05 molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)D. pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)第Ⅱ卷 （非选择题 共54分）注意事项：1. 第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡中（除题目有特殊规定外）。

2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。

19.（7分）X 、Y 、Z 、R 、M 、N 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。

（1）元素Y 在周期表的位置是 。

（2）R 、N 、M 三种元素简单离子的半径由小到大的顺序 （填离子符号）。

（3）化合物RYZ 的电子式为 ，他能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为 。

（4）图二转化关系中的A 、B 、C 、D 四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B 为气体。

①若C 的溶液呈酸性，C 的化学式为 ；②若C 的溶液呈碱性，则B 可能是 （填化学式）。

20. （11分）工厂尾气中常含有毒气体NO ，对其转化利用及无害化处理具有重要意义。

Ⅰ. 利用NO 与Cl 2在通常条件下反应可制得重要化工原料亚硝酸氯（ClNO ）:2NO(g)+Cl 2(g) 2ClNO(g)(1) 在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl 2，逆反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

……(2) 已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O ）：N = O（NO ）2NO(g)+C l2(g)2ClNO(g) ΔH=-11kJ·mol-11 kJ·mol-1，则a= 。

（3）在1L的恒容密闭容器中充入2mol NO（g）和1mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)= 。

②T2时该反应的平衡常数K= 。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2（g）,平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2) 的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是点。

当n(NO)/n(Cl2) =1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。

Ⅱ. 可用间接电化学法对NO进行无害化处理，其原理如右图所示，吸收塔中发生的反应为：NO + S2O42－+ H2O→N2 + HSO3－。

（5）吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（6）阴极的电极反应式为。

21.（10分）碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。

制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3 === La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。