2019年高考化学选择题专练5（10套含答案）第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、下列说法正确的是（）A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是（）①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应kIO3+6HI==KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(一14CH3)中所含的中子数为9N AA.3B.4C.5D.69、下列实验操作、现象以及原因完全对应的是（）10、某有机物的结构如右图所示，下列说法正确的是（）A.该有机物的分子式为C21H24O4B.该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键C.该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1D.1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气11、Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。

在工业上通常利用右图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是（）A.右侧电极反应方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2OB.左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作D.Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等12、原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型，且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。

下列说法正确的是（）A.简单离子的半径：e>d>b>c B.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：e>d>aC.简单氢化物的沸点：b>d>cD.简单离子的还原性：b>e>d13、室温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图所示。

下列说法正确的是（）A.当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)B.点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C.已知室温下某碱AOH的K b=1×10-9，则ACN的水溶液呈碱性D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)第02套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（）A. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了强氧化性B. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C. 通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似8. 家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是（）A. 丙烯和丁烯均能发生加成反应B. 可用溴水来鉴别丙烷与丙烯C. 丁烷中所有原子不可能处于同一平面D. 丙烷的二氯代物有3种9. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1mol羟基中含有10N A个电子B. 常温下,22.4 LCH4在O2中完全燃烧,生成N A个CO2分子C. 标准状况下，18gH2O中所含的氧原子数为N AD. 0.2mol·L-1的NH4Cl溶液中含有0.2N A个NH4+10. 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物, 电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-= P2VP·(n-1)I2+2LiI。

下列说法正确的是（）A. 该电池放电时,锂电极发生还原反应B. P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电C. 电池工作时,碘离子移向Li电极D. 该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2= P2VP·(n-1)I2+2LiI11. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。

下列叙述不正确的是（）A. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强B. a、b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子健又含共价键C. 原子半径：c>d>aD. 单质的熔点：c>b>a12. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D13. 25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=[]×100%]。

下列说法错误的是（）A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38B. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)C. pH=13时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)D. 25℃时，反应CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79第03套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与技术、社会和生活等密切相关，下列说法不正确的是（）A. 节日期间城市里大量燃放烟花爆竹，会加重雾霾的形成B. 我国最近合成的某新型炸药(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中“N5”显-1价C. 维生素C具有较强还原性，高温烹饪会损失维生素CD. 生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H7N9等病毒8. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A. 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3N AB. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3N AC. 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9N AD. 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1N A9. 下列有关说法不正确的是（）A. 苯甲酸()分子中所有原子不可能在同一平面上B. 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D. 篮烷（结构简式如图）的一氯代物有4种（不含立体异构）10. 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是（）A. 简单离子的半径的大小：Y＞WB. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C. 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D. W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物12. 一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是（）A. 电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极B. Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- ＝ Fe2+C. Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过D. 贮罐中发生的离子反应为：S2O82- + 2Fe2+＝ 2Fe3+ + 2SO42-13. 40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如图所示。

下列说法不正确的是（）A. 当8.5<pH<10.5时，会有中间产物（NH2COOˉ）生成B. 在pH＝9.5时，溶液中存在关系：c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32ˉ)C. 在pH＝9.0时，溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32ˉ)＋c(HCO3ˉ)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)D. 随着CO2的通入，不断减小第04套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

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7．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。

文中未涉及的操作方法是（）A．溶解 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏8．2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1）和金刚烷（图2），下列说法正确的是（）A．三蝶烯的分子式为C20H16B．三蝶烯属于苯的同系物C．金刚烷（图2）属于饱和烃D．三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有二种9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3N AB．0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6N AC．12克石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6N AD．0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2N A10．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z与W 同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。

下列说法中不正确的是（）A．等物质的量的化合物Z2Y2 与Z2W的阴离子个数相同B．原子半径X＜Y＜W＜ZC．沾有W的单质的试管可用酒精洗涤D．简单氢化物的稳定性Y＞W11．利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是（）A．可用H2SO4溶液作电解液B．阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C．工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减轻0.65gD．Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-12．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。