高中化学计算题的解法归纳【知识网络】计算方法原理说明实例质量差利用物质在反应前后的质量差求解差量法体积差利用气体物质在反应前后的体积差量求解根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。

利用该法关键有两点：①弄清差量的原因；②弄清差量与什么量成比例。

例1质量守恒从宏观上看，化学反应前后的质量相等例2电荷守恒①在电解质溶液中，由于整个溶液呈中性，所以阴、阳离子所带的电荷总量必须相等。

②在离子方程式中，反应物所带正（负）电荷总量与生成物所带正（负）电荷总量相等。

例3电子守恒在氧化还原过程中，总是存在着得电子总数等于失电子总数，在原电池和电解池中通过两极的电子数必然相等。

例4守恒法原子守恒反应前原子总数等于反应后产物以各种形式存在的总数是巧妙选择化学式或溶液中某两种数（如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）相等，或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质的量保持不变作为解题依据。

例5例6粒子守恒从微观上看，化学反应前后同种元素的原子个数必然相等。

例7关系式法方程式叠加对循环反应（前一反应的某一产物，在参加后续反应后，又再生成，使反应循环下去）将方程式相加，消去循环项。

是计算中用来表示已知量与未知量成正比例关系的式子。

例8平均式量即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量例9平均摩电子质量反应中平均转移1mol电子所需混合物的质量，其值介于两组分之间例10例11平均值法平均组成在混合物的计算中，可以把平均组成作为中介，以此讨论可能的组成是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。

它依据数学原理是：两个数A1和A2的平均值A，A介于A1和A2之间。

应用于混合物的分析（定量、定性），常用的技巧：十字交叉法。

例12极值法是把所研究的对象或过程变化通过假设，推到理想的极限值，使因果关系变得十分明显，从而得出正确的判断，或者将化学问题抽象成数学的极限问题求解。

常用于求有关存在“极限值”的计算题，如某些化学平衡的计算，平行反应的计算，混合物的计算等。

例13例14估算法是从化学原理出发，充分利用边界条件，并运用近似值、平均值、极限值、等于、大于或小于等数学方法，对化学问题的定量问题进行估量、评价、推断，从而得出正确结论的一种思维方法。

特别适用于计算型选择题，由选项结合题意判断。

例15【典型例题评析】例1 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C 。

若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题）①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A 消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B 消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④体积差：例3 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO 42-)=0.105mol/L 、c(Al 3+)=0.055mol/L ，溶液的pH=2.0（假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-），则c(K +)为（上海高考题）A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L电荷守恒：例4 用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标准状况），从而可知M 的原子量为 电子守恒：铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO 2气体和336mL 的N 2O 4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）A ．9.02g B.8.51gC.8.26gD.7.04g例5将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。

则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol原子守恒|：例8在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（上海高考题）方程式叠加例9 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 (上海高考题)十字交叉法例10由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（全国高考题）A.锌B.铁C.铝D.镁例13第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（上海高考题）A.MgB.CaC.SrD.Ba极值法R---->ROH2.8/M1=(3.58-2.8)/17M1=61R2O---->2ROH2.8/(2M2+16)=(3.58-2.8)/18例15在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。

当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（全国高考题）A.40%B.50%C.60%D.70%估算法2012山东高考25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是（用离子方程式表示）。

向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol·L-1。

（NH3·H2O的电离平衡常数取K b=2×10-5mol·L-1）2011山东高考28．(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。

利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。

当转移1．2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。

(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-196．6 kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH=-113．0 kJ·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH=kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。

(1) 3NO2+H2O===2HNO3+NO 6.72(2)－41．8 b 8/32010山东高考：28.（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2＋2H2O ＋I2＝H2SO4＋2HIⅡ H 2 ＋ I 2Ⅲ2H 2SO 4 ＝ 2SO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是 。

a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO 2氧化性比HI 强c.循环过程中需补充H 2Od.循环过程中产生1 mol O 2的同时产生1 mol H 2(2)一定温度下，向1 L 密闭容器中加入1 mol HI(g)发生反应Ⅱ，H 2物质的量随时间的变化如图所示。

0~2 min 内的平均反应速率v(HI)= 。

该温度下，H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数K=。

0.1 mol ·L －1·min －1； 642009山东高考：28．（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H （填“增大” “减小” 或“不改变”）。

（2）已知：O 2 (g)=O 2+(g)+e-H 1= 1175.7 kJ ·mol -1∆PtF 6(g)+ e-PtF 6-(g)H 2= —771.1 kJ ·mol -1∆O 2+P t F 6- (s)=O 2+ (g)+ P t F 6-(g)H 3= 482.2 kJ ·mol -1∆则反应O 2（g ）+ PtF 6(g)= O 2+P t F 6- (s) 的H=_____________ kJ ·mol -1。

—78.2 kJ ·mol -1∆（4）在25℃下，将a mol ·L -1的氨水与0.01 mol ·L -1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH 4*)=c(Cl -)。

则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b =__________。

mol ·L -110-9a －0.012008山东高考：29．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H 8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C 3H 6）。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C 3H 8(g)====CH 4(g)＋HC ≡CH(g)＋H 2(g)△H 1＝156.6kJ ·mol -1CH 3CH ＝CH 2(g)====CH 4(g)＋HC ≡CH(g)△H 2＝32.4kJ ·mol -1则相同条件下，反应C 3H 8(g)====CH 3CH ＝CH 2 (g)＋H 2(g)的△H ＝ kJ ·mol -1。

124.2⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池反应方程式为 ；放电时，CO 32-移向电池的（填“正”或“负”）极。

⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。

常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c (H 2CO 3)=1.5×10-5 mol ·L -1。

若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3HCO 3-＋H +的平衡常数K 1=。

（已知：10-5.60=2.5×10-6）4.2×10-7 mol·L -12012高考计算4）解析：NH 4NO 3溶液由于NH 4＋水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。