必修二原电池工作原理
原电池，也称为原电池池电池或干电池，是一种常见的电化学电池，它将化学能转化为电能。

原电池由两个不同的金属电极和一种电解质组成。

在原电池中，负极（阴极）通常由锌（Zn）金属制成，而正
极（阳极）通常由二氧化锰（MnO2）等材料制成。

负极和正
极之间用一层电解质质地保持电中性。

当原电池接通电路后，化学反应开始发生。

在负极处，锌离子（Zn2+）氧化成锌离子，并释放出两个电子，电子则流过外
部电路向正极移动。

在正极处，二氧化锰受到电子的还原，形成锰离子（Mn3+），同时释放出一个氧原子。

这两个半反应共同导致了电荷转移，从而产生电流流动。

负极电子的流动和正极离子的流动构成了电池的电流。

在此过程中，原电池的化学反应会持续进行，直到负极的锌完全被消耗，正极的二氧化锰也几乎被消耗。

需要注意的是，原电池是一次性使用的电池，一旦负极的锌被用尽，电池将无法再产生电流。

当原电池的工作时间过长或电池被过度使用时，二氧化锰也可能过度被还原，导致电池损坏或失效。

总结起来，原电池工作的基本原理是通过负极的氧化反应和正极的还原反应，将化学能转化为电能，并产生电流流动。