得为负，失为正。
Na
+
注意：离子所带的电荷数，标在 元素符号的右上角，数值在前， 2符号在后。 如：O
（3）极少数α粒子被反弹了回来，其原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ α粒子撞击了金原子核而被弹回。
2、原子的构成
(核电荷数)
质子 1个质子带一个
(+)
单位正电荷
原子核
(+)
中子
(0)
不带电
原子
(0)
核外电子 一个电子带一个单位
(-)
负电荷
3、两个重要等式
=质子的质量+中子的质量
（1） 原子的质量 原子核的质量
（画图或函数描述）
微观粒子 很小 很大（接近光速）
用电子云描述
（用出现机会的大小描述）
原子核外电子运动的特征
⑴ 运动微粒（电子）的质量很小 9.11×10-31 kg ，只有质子质量的1/1836 ⑵ 运动速度极高
汽车 0.03
2200km/s (约为光速的1%） 炮弹
⑶ 运动范围极小
2.00 人造卫星 7.8 宇宙飞船 11.2
n×10-10 m
不能测定或计算它在某一时刻所在的位置
无法描述电子运动的轨迹
电子云
电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所
作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。
过程：给原子拍照。
结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。
氢原子的五次瞬间照相
(a)
(b)
(c)
（三）核外电子排布的表示方 法——原子结构示意图
原子结构示意图的含义： 以氧原子结构示意图为例
⑴ 圆圈和圆圈内的数字表示原子核和核内 质子数。 （2）弧线表示电子层。 ⑶弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
原子结构示意图
原子核
电子层 O
+8 2 6
质子数
该层容纳的 电子数
练习：
画出质子数从1——18原子的原子 结构示意图
电子对原子的作用 原子中电子与原子性质的关系
原子分类
金属原子 非金属原子 稀有气体原子
得失电子趋势
化学性质
活泼
易失去电子 易得到电子 难于得失电子
不易发生 化学反应
Na
+11 2 8 1
Cl
+17 2 8 7
当钠原子和氯原子它们是如何得失 电子的？得失电子变成了什么？是否发 生化学变化？
Na +11 2 8 1
钠Na
镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
原子结构示意图1
原子结构示意图2
（四）稳定结构：
最外层排满的结构
例如：
稀有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 K L M N O P 最外层电子数
2
氦
He
2
2
10 18
36 54 86
氖 氩
氪 氙 氡
Ne Ar
（2）核电荷数=核内质子数 =核外电子数
（1）在同一原子中，质子数等于核外电子数 （2）原子核内不一定都有中子 （3）不同种类的原子，其核内质子数不同 （4）同一原子中，质子数与中子数不一定相等
原子中的电子
《原子的构成》第2课时
宏观、微观运动的不同
宏观物体 质量 速度 位移 能量 轨迹 很大 较小 可测 位移、能量 不可同时测定 可测 可描述
+1 1
+2 2
氢H
氦He
+3 2 1
+4 2 2
+5 2 3
+6 2 4
+7 2 5
+8 2 6
+9 2 7
+10 2 8
锂Li
铍Be
硼B
碳C
氮NLeabharlann 氧O氟F氖Ne+11 2 8 1
+12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
复习巩固
1、α粒子轰击金箔的三个现象及原因
（1）大多数的α粒子能穿过金箔且不改变原 来的前进方向，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿ α粒子穿越了原子内、原子间较大的空隙 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）小部分α粒子改变了原来的方向，其原 α粒子途经金原子核附近时，受到斥力 因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 而稍微改变了运动方向。 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Kr Xe Rn
2 2
2 2 2 2
8 8
8 8 8 8
8 8
18 18 18 18 8 18 32 32 8 18 ? 8 ?
8
8 8 8
各层最多电子数
（五）元素的化学性质与原子结构的关系：
最外层电 原子结 变 化 趋 化学性 数 构 势 质 稀有气 8 稳定结 稳定 稳定 体元素 He为2个 构 金 属 一 般﹤ 4 不稳定 易失去 活泼 元素 结构 电子 非金属 一 般≧4 不稳定 易获得 活泼 元素 氢、硼除 结构 电子 外 结论：元素的化学性质与原子的＿＿＿＿关 最外层电子 数 系密切。 元素
Na
+11 2 8 1
失去1 带一个 个电 单位正 子 电荷
e
7 8 2 +17 Cl
带一个 单位负 电荷 得到1 个电 子
Na+ +11
28
Na＋
－ Cl +17 882
Cl
NaCl
离子也是构成 物质的一种微粒。
（六）离子
原子得失电子后变成离子
得电子变成阴离子：
如：Cl
如：
-
失电子变成阳离子：
(d)
(e)
用小黑点的 疏密程度来表 示电子在核外空间某处出现
机会的多少，称电子云。
5 张照片 叠 印
100 张照 片叠印
氢原子核外电子的电子
云呈球形对称
理解电子云
注意：每一个小黑点 只代表电子在该处出 现一次，并不代表有 一个电子。 一个点没有多大意义， 众多点的疏密不同才 有意义。

（一）核外电子是分层排布的
电子层符号 K L M N O P Q
电子层数(n)
电子的能量 电子离核远近
1
2
3
4
5
6
7
低→高 近→远
倒数第三层、次外层、最外层
核外电子分层排布

电子按能量高低在核外分层排布。
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7
Q
由内到外，能量逐渐升高
（二）核外电子分层排布规律
1、先排满能量最低的电子层，再依次排能量高 的电子层。 2、各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K 层2个， L层8个，M层18个。（n为电子层数） 3、最外层电子数目不超过8个（K层为最外 层时不超过2个）
Cl +17 2 8 7
Na
+11 2 8 1
失去1 带一个 个电 单位正 子 电荷
e
7 8 2 +17 Cl
得到1 带一个 个电 单位负 子 电荷
+11 2 8
2、钠离 子、氯 离子分 别带什 么电荷？
8 8 2 +17
Na＋钠离子
问题： 阳离子
Cl
氯离子
阴离子
1、化学反应中原子核是否变化？核外电子数是否变化？ 3、离子的分为哪两类？如何判断？