周期数=电子层数=最外层主量子数
2、电子层结构与族
(1)、主族：
凡最后一个电子填入ns或np轨道的元素称
为主族元素，用A标记。
主族的族数=最外层电子数
(2)、副族：
凡最后一个电子填入d或f轨道的元素称为
副族元素，用B标核记外电。子排布轨道
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3、电子层结构与区 共分5个区： s区——IA、IIA； p区——IIIA~IB族； f区——镧系、锕系元素。 例7：
例：Cr、Cu、Br和Hg的电子排布式为： Cr：[Ar] 3d5 4s1 Cu：[Ar] 3d10 4s1 Br：[Ar] 3d10 4s2 4p5 Hg：[Xe] 4f14 5d10 6s2
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例8：
1、已知某元素+2价离子的电子分布式为： 1s22s22p63s23p63d10，则该元素在周期表 中所属的分区为：（ ）
所以其电子排布式为：
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
Hg：(80) 电子排布式为：
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2
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说明：
为了简化原子的电子结构，通常将内层已达 稀有气体的电子层结构，用稀有气体加方括 号表示，并称为“原子实”。
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Cu(29) 电子填充式为：
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
考虑洪特规则特例：
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
所以其电子排布式为：
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
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Br(35) 电子填充式为：
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
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2 电子排布填充
序：
E1s< E2s< E2p< E3s< E3p <E4s< E3d< E4p< E5s< E4d< E5p< E6s< E4f< E5d< E6p<……
3. 电子排布式： 又称电子结构式或 电子分布式。
例6：
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三、原子电子层结构与周期表
1、电子层结构与周期
E < E 2P核外电子排布3P轨道 < E4P <……
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②、n相同， l ↑，则E ↑。
Ens < Enp < End< E nf…… E4s < E4p < E4d< E 4f……
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导致原因：屏蔽效应而引致 屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥作用， 削弱了核对外层电子吸引作用，而使轨道能级 分裂的现象称之。
11-3原子核外电子排布
一、原子轨道的能级
1、单电子轨道能级：取决于n，与 l 无关， 如H原子或类氢原子：E1S < E2S = E2P < E3S = E3P = E3d……
2、多电子轨道能级：
• 多电子原子轨道能级由n值与 l 值共同决 定
规律： ①、l 相同，n↑，则E ↑。
E1s < E2S < E3S <…
A、s区；
B、d区；
C、ds区； D、p区。
解： 因元素原子的电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s2 ∴它为IIB族元素，在ds区 。
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③、同一原子内，n、l 都不同的分层间有能 级交错现象。
E4S < E3d < E4P
E5S < E4d < E5P
E6S < E4f < E5d < E6P • 轨道能级E用n＋0.7 × l 规则求算：
•
n＋0.7 ×l 越小，能级越低
• 如：E4s =4+0.7x0=4 ; E3d=3+0.7x2=4.4
⑵、能量最低原理
电子在原子轨道上分布，要尽可能使整个 原子系统能量最低。
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⑶、洪特规则
在相同n和相同l的轨道（简并轨道）上分 布的电子，总是尽先分占不同的轨道，且自 旋平行。半满、全满或全空状态时相对较稳 定。
全满 ：s2、p6、d10、f14
半满 ：s1、p3、d5、 f7
全空：s0、p0、d0、 f0
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例5 写出Cr、Cu、Br和Hg的电子排布式。 Cr(24) 电子填充式为：
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
考虑洪特规则特例：
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
所以其电子排布式为：
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
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•∴
E < E 核外电子排布轨道
4S
3d
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钻穿效应：
多电子原子中，n大 l 小的轨道上的电子潜入 核附近的空间区域，较好地躲避其他电子的屏蔽 作用，增加核引力，使轨道能量降低的渗透作用， 称为电子的钻穿效应。
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二、核外电子排布
1、电子排布三原理 ⑴、保里不相容原理
每个原子轨道至多容纳两个自旋方向相反 的电子。或者说，在同一原子中，不能有四 个量子数完全相同的两个电子。