能量 转变 化学能转变为电能
电能转变为化学能
举例
铜锌原电池
负极：
Zn
－
－
2e
＝
Zn
2＋
正极： 2H ＋+2e －＝ H2↑
以石墨为电极电解
CuCl 2 溶液
阳极：
－
－
2C1 － 2e ＝ C12↑
阴极：
Cu
2
＋
－
+2e
＝
Cu↓
用惰性电极作阳极电解酸、碱、盐水溶液的规律
物质
代表物
参加电解 的物质
含氧酸 酸 无氧酸
不活泼金 CuSO4、AgNO 3 CuSO 4、H 2O Cu ； Ag O2、 H2SO4
属的含氧 酸盐
AgNO 3、 H 2O
O2、 HNO 3
活泼金属 K2 SO4 、 NaNO 3 H 2O
H2
O2
的
KNO 3、 Na2SO4
含氧酸盐
溶液 pH 的变化 减小 增大
增大 增 大(若 考 虑 C12 的溶解， 则 pH 减 小) 减小
增大
不变
归纳： (1)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即：
2H2O
2H2↑ + O2 ↑
(2)电解无氧酸 (HF 除外 )、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身．例如：
2HCl
H 2↑ + Cl 2↑
CuCl 2
Cu + C1 2↑
(3)电解活泼金属无氧酸盐溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：
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——电解原理及其应用
1．电解原理 [电解、电解池 (槽 )] 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助于电流引起氧化 还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽． 构成电解池 (电解槽 ) 的条件：
(1)有外加直流电源． (2)有电解质溶液或熔融的离子化合物．
pH 减小；电解碱的溶液， pH 增大；电解盐的溶液， pH 不变．
①电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程②温度升高，
电解质溶液的导电能力增强， 电解速度加快 (但金属的导电性随温
度升高而减弱 )
CuCl 2
Cu2
＋
+Cl
2↑
[原电池与电解池 ]
电极
原电 池
电解 池
正、负极由电极材 料决定：相对活泼 的金属作负极；较 不活泼的金属作正 极 阴、阳极完全由外 加直流电源的负、 正极决定：与直流 电源正极相连的是 阳极；与直流电源 负极相连的是阴极
H ＋得电子→电极的质量增加或放出 H2 →电极本身一定不参加反
应．
阳极： 阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的阴离子
(或 OH －)失去电子→电极的质量减轻或放出
O2 或析出非金属单质．
电子流向： 外接电源 (+)→外接电源 (一 )→电解池阴极→溶液中离子定向移动→电解池阳极→外接电源
(3)有两个电极 (材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同 )： 阴极：与直流电源的负极直接相连的一极．
阳极：与直流电源的正极直接相连的一极．
(4)两个电极要与电解质溶液接触并形成回路． 注意 电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关．而原电池的正、负极则
由构成电极材料本身的性质决定．
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电极反应
负极：电极本身失去 电子，发生氧化反应 正极：溶液中的阳离 子得到电子，发生还 原反应 阴极：较易获得电 子的阳离子优先得 到电子，发生还原 反应阳极，金属或 较易失去电子的阴 离子优先失去电 子，发生氧化反应
电子转移方向 电子由负极流出， 经外电路回正极
电子由直流电源的 负极流出，经导线 到达电解池的阴 极，然后通过电解 液中的离子放电， 电子再从阳极经导 线回到直流电流的 正极
H2SO4、 HNO 3 HCl
H 2O HCl
(除 HF)
碱
强碱
NaOH 、 KOH H 2O
不活泼金 属的无氧
CuCl 2
CuCl 2
酸盐
] 阴极 ( 区 ) 产物 H2 H2
H2 Cu
阳 ( 区 ) 产物
O2 C12
O2 C12
活泼金属 的
盐 无氧酸盐
NaCl
NaCl 、H 2O H 2、NaOH C12
(+) ．
电流方向：与电子流向相反．
[离子的放电顺序 ]
(1)在阴极上．在阴极上发生的是得电子反应，因此，电极本身只起导电作用而不能发生氧化还原反应，发生反应的是
溶液中的阳离子，它们得电子的能力顺序为： Ag ＋ 、Fe3＋、 Cu2＋、 H＋ 、Pb2＋、 Fe2＋、 Zn 2＋、（ H＋ ）、 Al 3＋、 Mg 2＋ 、Na＋、 Ca2 ＋、K ＋
失电子能力由弱到强
[电离与电解的区别和联系 ]
发生条 件
电离 电解质受热或受水分子的作用 通电 )
阴、阳离子作不规则的运动， 特 征 化学变化
(无须 无明显
说明
实例 相互关
系
电解质电离时， 发生了物理变化和化 学变化
CuCl
2＝
Cu
2＋
+2Cl
－
电解质只有在电离后才能电解
受直流电的作用
电解
阴、阳离子作定向移动，在两极上有物质析出
[惰性电极和活性电极 ] 在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两类：
(1)惰性电极 (C、 Pt 等 )：只起导电作用，不参与反应；
(2)活性电极 (除 Pt、Au 外的其余金属 )：当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属阳离子进入溶液中．
[电解原理 ] 阴极： 阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或
溶质 + H 2O
H 2↑ + 碱 + 卤素单质 X 2(或 S)
(4)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：
溶质 + H 2O
O2↑ + 酸 + 金属单质
(5)电解时， 若只生成 H 2，pH 增大． 若只生成 O2，则 pH 减小． 若同时生成 H2 和 O2，则分为三种情况： 电解酸的溶液，
说明 上列顺序中 与 Ag ＋之间．
得电子能力由易到难 H ＋有两个位置：在酸溶液中， H ＋得电子能力在
Cu2＋与 Pb2＋之间；若在盐溶液中，则
H＋ 位于 Zn 2＋
(2)在阳极上．首先应考虑电极是活性电极还是惰性电极，若为活性电极，则是阳极本身失去电子被氧化成阳离子
进入溶液中，即： M ne M n ，此时不能考虑溶液中阴离子的失电子情况；若为惰性电极，溶液中的阴离子失电子 的能力顺序为： NO 3－或 SO4 2－等含氧酸根、 OH －、 Cl －、 Br －、 I －、 S2－