氧化还原与电极电势——答案1.25℃时将铂丝插入Sn 4+和Sn 2+离子浓度分别为0.1mol/L 和0.01mol/L 的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。

A ．)/(24++Sn Sn θϕB ． 2/05916.0)/(24+++Sn Sn θϕC ．05916.0)/(24+++Sn Sn θϕD ．2/05916.0)/(24-++Sn Sn θϕ解答或答案：B2.对于电池反应C u 2+＋Zn = C u ＋Zn 2+下列说法正确的是（ ）。

A ．当[C u 2+] = [Zn 2+]，反应达到平衡。

B ．θϕ（Cu 2+/Cu ）= θϕ（Zn 2+/Zn ）, 反应达到平衡。

C ．ϕ(Cu 2+/Cu ）= ϕ（Zn 2+/Zn ）, 反应达到平衡。

D ． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。

解答或答案：C3.今有原电池(－)Pt,H 2(ρ)H ＋(c)C u 2+(c)C u(＋) ,要增加原电池电动势，可以采取的措施是（ ）。

A 增大H ＋离子浓度B 增大C u 2+离子浓度C 降低H 2的分压D 在正极中加入氨水E 降低C u 2+离子浓度，增大H ＋离子浓度解答或答案：B4.已知下列反应；C uCl 2＋SnCl 2 = C u ＋SnCl 4FeCl 3＋C u= FeCl 2＋C uCl 2在标准状态下按正反应方向进行。

则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（ ）。

A θϕ（Fe 3+/Fe 2+）＞θϕ（Cu 2+/Cu ）＞θϕ(Sn 4+/Sn 2+)B θϕ（Cu 2+/Cu ）＞θϕ（Fe 3+/Fe 2+）＞θϕ(Sn 4+/Sn 2+)C θϕ(Sn 4+/Sn 2+)＞θϕ（Cu 2+/Cu ）＞θϕ（Fe 3+/Fe 2+）D θϕ（Fe3+/Fe2+）＞θϕ(Sn4+/Sn2+)＞θϕ（Cu2+/Cu）解答或答案：A5.下列原电池中，电动势最大的是（）。

A (－)Zn Zn2+(1mol·L-1)C u2+(1mol·L-1))C u(＋)B (－)Zn Zn2+(0.1mol·L-1)C u2+(1mol·L-1))C u(＋)C(－)Zn Zn2+(1mol·L-1)C u2+(0.1mol·L-1))C u(＋)D (－)Zn Zn2+(0.1mol·L-1)C u2+(0.1mol·L-1))C u(＋)解答或答案：B6.原电池的组成为：(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt(＋)(－)Zn ZnSO4该原电池电动势与下列因素无关的是（）。

A ZnSO4溶液的浓度B 锌电极极板的面积C HCl 溶液的浓度D 温度解答或答案：B7.在下列氧化剂中，随着溶液中H＋离子浓度增加，氧化性增强的是（）。

A FeCl3B K2Cr207C Cl2D CrCl3解答或答案：B8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。

解答或答案：错9.把两个电对组成氧化还原反应，则θϕ大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂解答或答案：错10.在标准状态下，把氧化还原反应C u＋2Ag＋= C u2+＋2Ag设计成原电池，则该电池电动势E=θϕ（Cu2+/Cu）－2θϕ(Ag+/Ag)。

解答或答案：错11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。

解答或答案：对12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。

解答或答案：错13.当原电池的标准电动势E θ＞0时，表示电池反应正向自发进行。

解答或答案：错14.在原电池4142()()()()Cu CuSO c CuSO c Cu -+中，C 1＜C 2 。

解答或答案：对15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。

解答或答案：对16.饱和甘汞电极中，增加Hg 和糊状物 Hg 2Cl 2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。

解答或答案：对17.将氧化还原反应2Fe 3+＋Cu = Cu 2+＋2Fe 2+设计成原电池，其电池组成式为 ；其中正极发生 反应，负极发生 反应。

解答或答案：232123()()(),()()Cu Cu c Fe c Fe c Pt +++-+；还原；氧化18.利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。

电极电势越小，表示电对中的还原态物质 ，是较强的 ；电极电势越大，表示电对中的氧化态物质 ，是较强的 。

解答或答案：还原能力越强；还原剂；氧化能力越强；氧化剂19.在298.15 K 时，有一原电池；)(|)1(||)1(|)(1314+⋅⋅---Ag L mol AgNO L mol CuSO Cu若增加CuSO 4溶液的浓度，电池电动势将 ；增加AgNO 3溶液的浓度，电池电动势将 ；若在AgNO 3溶液中加入氨水，电池电动势将 。

解答或答案：减小；增大；减小20.测定待测溶液的pH 时，常用的参比电极是 ，常用的H +离子指示电极是 。

解答或答案：甘汞电极和氯化银电极；玻璃电极21.298.15k 时，当c(HAc) = 0.10mo l ·L -1、P(H 2) = 100kPa 时，计算氢电极的电极电势。

解答或答案：0.10mo l ·L -1HAc 溶液H +中离子为：H +⎡⎤=⎣⎦311.3210mol L --==⨯g氢电极的电极电势为：2222()0.05916()()lg 2p H p V H H H H H θθϕϕ+++=-⎡⎤⎣⎦=0.05916V ×lg1.32×10-3= -0.17V22 .已知298.15k 时，242() 1.507,() 1.358MnO Mn V Cl Cl V θθϕϕ-+-==。

计算298.15k 时，下列电池的电动势E 和标准平衡常数K θ。

2()(0.10)(0.0010),(),()()p Cl Mn MnO c H c Pt θθθ-+-+-+2（）Pt,Cl解答或答案：正极和负极的电极电位分别为：)()()(lg 505916.0)/(84224+-++-+-=H c MnO c Mn c V Mn MnO θϕϕ V V V 542.10.10.1100.1lg 505916.0507.183=⨯⨯-=- 2220.05916()(/)lg 2()/V c Cl Cl Cl p Cl p θθϕϕ---=- 20.05916(0.10)1.358lg 1.4172100/100V V V =-= 原电池的电动势为：1.542 1.4170.125E V V V ϕϕ+-=-=-=标准平衡常数为：()10(1.507 1.358)lg 25.190.059160.05916z V V K V V θθθϕϕ+--⨯-=== 251.510K θ=⨯23 .298.15k 时，在下列电池中：2()()()()Cu Cu c Ag c Ag θθ++-+（1） 若加入Br －使Ag ＋形成AgBr 沉淀，并使 c(Br －)=1.0mol ·L -1,此时电池电动势为多少？写出电池组成式。

（2） 若加S 2-于Cu 2+溶液中，使Cu 2+生成CuS 沉淀，且使c(S 2-) = 1.0mol ·L -1，此时电池电动势变化如何？写出此电池的组成式。

已知298.15K:K sp (AgBr) =5 .35×10-13, K sp (CuS) = 1.27×10-36, 2()0.3419,()0.7996Cu Cu V Ag Ag V θθϕϕ++==。

解答或答案：（1）加入Br －形成AgBr 沉淀,电对Ag +/Ag 转变为电对AgBr/Ag 。

电对的电动为：()(/)(/)0.05916lg ()sp K AgBr AgBr Ag Ag Ag V c Br θϕϕ+-=+⨯135.35100.79960.05916lg 0.07361.0V V V -⨯=+⨯= 2(/)(/)Cu Cu AgBr Ag ϕϕ+>，故电对Cu 2+/Cu 为正极，电对AgBr/Ag 为负极。

电池组成式为：2(),()()()Pt AgBr Br c Cu c Cu θθ-+-+原电池的电动势为：0.34190.07360.2683E V V V ϕϕ+-=-=-=（2）加入S 2-生成CuS 沉淀，电对Cu 2+/Cu 转变为电对CuS /Cu 。

电对的电极电位为：22()0.05916(/)(/)lg 2()SP K CuS V CuS Cu Cu Cu c S θϕϕ+-=+ 360.05916 1.27100.3419lg 0.71992 1.0V V V -⨯=+=- (/)(/)Ag Ag CuS Cu ϕϕ+>，故电对Ag +/Ag 为正极，电对CuS/Cu 为负极。

电池组成式为：2(),()()()Pt CuS S c Ag c Ag θθ-+-+原电池的电动势为：(/)(/)0.7996(0.7199) 1.5195E Ag Ag CuS Cu V V V ϕϕ+=-=--=24 .由标准氢电极和镍电极组成原电池。

当〔Ni 2+〕=0.010mo l ·L -1时，电池的电动势为0.288V ，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电位。

解答或答案：22/0.05916lg[]2Ni Ni E Ni θϕϕϕ+++-=-=-- 22/0.059160.05916lg[]0.288lg 0.0100.22922Ni Ni V E Ni V θϕ++∴=--=--=-25 .在测定电对AgNO 3/Ag 的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是（ ）。

A ． K ClB ．KNO 3C ．NH 4NO 3D ．KNO 3 和NH 4NO 3解答或答案：A26 .已知V Fe Fe 77.0)/(23=++θϕ，V Cu Cu 34.0)/(2=+θϕ，V Sn Sn 15.0)/(24=++θϕ，V Fe Fe 41.0)/(2-=+θϕ。

在标准状态下，下列反应能进行的是（ ）。

A ．2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+B ．Sn 4++Cu==Sn 2++Cu 2+C ．Fe 2++Cu==Fe+Cu 2+D ．Sn 4++2Fe 2+==Sn 2++2Fe 3+解答或答案：A27 .已知V Fe Fe 77.0)/(23=++θϕ，V Sn Sn 14.0)/(2-=+θϕ，V Sn Sn 15.0)/(24=++θϕ，v Fe Fe 41.0)/(2-=+θϕ。