三、有关物质的量浓度的计算
4.有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后
C1V1=C2V2
三、有关物质的量浓度的计算
5.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 == C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变） 6.有关溶液反应的计算
课堂练习一
用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 10 mol/L。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中 并贴好标签。
溶质微粒数目的计算一
0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量 是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别 是多少？
2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量
为
mol，含H+
个，SO42-
个。
浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液 （完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各 是多少？

俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯
称量：（复习天平的使用）
溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶
解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯两次
定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴
管加水到刻度，摇匀,装瓶.
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将溶 液沿 玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
物质的量浓度
第三节 物质的量浓度
正确理解和掌握物质的量浓度的概 念，学会有关物质的量浓度的计算.
通过物质的量浓度及其有关计算的 教学，培养分析推理、解题归纳的 能力.
学会配制一定物质的量浓度的溶液。
一、物质的量浓度
含义：以1升溶液里含有多少摩溶质来表示 溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位 mol/L。
溶质的物质的量
m
溶质的质量 溶质的质量分数
C n M m V V MV
三、有关物质的量浓度的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度
的换算
物质的量浓度 1000 a% (mol / L)
❖ 溶质的质量
M
=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的 体积（mL）×溶质的质量分数
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积 （L）×溶质的摩尔质量（g/mol）
8克CuSO4可配制成 0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？
29.25克NaCl配成1000mL溶液， 其物质的量浓度是多少？
基本量的换算练习二
例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4， 其物质的量浓度为多少？
溶质微粒数目的计算二
0最.5多m的o是l /L：的（下列）溶NO液35- 0物0质mL的中量含浓N度O最3-数大目 的是：（ ）
A.硝酸钾 C.硝酸镁
B.硝酸钡 D.硝酸铝
求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、 硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离 子的个数比？
基本量的换算练习一
1mol/LH2SO4溶液500mL，含有 多少molH2SO4，其质量是多少克？
讨论
在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol )
m c n M m
溶液的体积(L)
V V MV
二、物质的量浓度溶液的配制
七字方针： 计
量溶
冷洗
定
摇
例：怎样配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液 500mL？
步骤
计算：Na2CO3物质的量
=0.1mol/L×0.5L=0.05mol 则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移入容量瓶中， 在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液 的浓度偏 低 （高或低）。
④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 2~3厘米 时 ， 改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切， 若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 低 ， 应该 重新配制。
溶液的体积(L)
三、有关物质的量浓度的计算
1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的 计算
❖ 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同，所含的分 子数也必然相同，但不能说所含微粒数也 相同。
三、有关物质的量浓度的计算
2.基本量的换算
物质的量浓度(gm/oml/oLl )
溶质的物质的量(mol ) 溶液的体积(L)
视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，
不是容器）
小结
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一 样，都是用来表示溶液组成的，但在应用 中物质的量浓度有很多方便之处。
配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、 称量（或量取）、溶解、洗涤、定容。
物质的量浓度= 溶质的物质的量(mol)
从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的 量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
课堂练习二
下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法 中，错误的是（ A、D ）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水