➢由上面的例子我们可以看出，对于溶质是可溶性强电 解质的溶液而言，离子的物质的量浓度等于溶质的物质 的量浓度乘以离子在化合物中的下角标。
课堂小练习：
在100mL 0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中，求Ba2+及OH-的物 质的量浓度。 解：c(Ba2+)=c[Ba(OH)2]×1=0.4mol/L
正确答案：D
（二）溶液中溶质的质量分数与 溶质的物质的量浓度的换算
例题2：已知75mL 2mol·L-1 NaOH溶液的质量为80g。计算 溶液中溶质的质量分数。 ➢分析：先算出溶液中溶质的物质的量，然后将物质的 量换算成质量，最后计算溶质的质量分数。
解：由 cB=nB/V 可知，nB=cB×V 则由题意： n(NaOH)=c(NaOH)×M(NaOH) =2mol·L-1×40g·mol-1
练习：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98％,
密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中
H2SO4的物质的量浓度
解析：
m(溶液)
V(溶液)
w w
c c ？
M(B)
m(B) M(B)
n(B)
练习：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98％, 密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中 H2SO4的物质的量浓度
（2）由公式： n=m/M n=N/NA cB=nB/V
就可以把溶液体积、溶质的物质的量、溶质质 量及微粒数联系起来，从而解决我们科学实验生产 生活及进行计算时使用溶液的问题。
（3）对于配置好的一定物质的量浓度的溶液来说： ①溶质的物质的量浓度不随溶液体积的改变而改变 ②所取溶液体积不同→溶质的物质的量不同
厦门市启悟中学高一化学备课组
一、引入“物质的量浓度”的意义
日常科学实验、工农业生产及化学计算中，我们 经常使用溶液，使用时是量取体积，一般不是去称量 它的质量。我们知道，由公式：
n m M
n N NA
就可以知道溶质的质量和微粒数。因此知道一定体积 溶液里溶质的物质的量是很重要的。
那么怎样把溶液中溶质的物质的量和溶液的体积 联系起来呢？
4、溶液里溶质物质的量浓度与所取溶液的体积没有关系；
（√） 5、1L水里加入1mol乙醇，形成的溶液的物质的量浓度
为1mol/L；
（× ）
6、8gNaOH 溶解水中形成1L溶液，物质的量浓度为
0.2mol/L，c(Na+)为0.2mol/L
(√ )
小结：
m
M
n
NA
M
NA
N
V m Vm VmNA
答：所得溶液的溶质的物质的量浓度为4mol/L。
课堂小练习
标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，形成 密度为b g·cm-3的盐酸溶液，求该溶液中溶质的 物质的量浓度。( )
A．a/22.4 mol·L-1 B．ab/22400 mol·L-1 C．ab/(22400+36.5a) mol·L-1 D．1000ab/(22400+36.5a) mol·L-1
公式变形： nB=cB×V
V=
nB cB
三、概念辨析
（1）由定义，如果在1L溶液中含有1mol 溶质，则溶液中
溶质的物质的量浓度就是1mol/L。
例：NaOH的摩尔质量为
，在1L溶液中含有20g
NaOH，溶液中NaOH的物质的量浓度就是
；
在1L溶液中含有
gNaOH，那么溶液中NaOH的物
质的量浓度就是1mol/L。
求溶液中溶质的物质的量浓度。
➢分析：V已知，m已知，由公式n=m/M求出溶质的 物质的量，再由公式： cB=nB/V求出物质的量浓度。
解：23.4g NaCl的物质的量为： n(NaCl)=m (NaCl) /M (NaCl) =23.4g/58.5g·mol-1 =0.4mol
溶液中(NaCl)的物质的量浓度为： C (NaCl)=n (NaCl)/V [NaCl(aq)] =0.4mol/0.1L =4mol/L
二、物质的量浓度
物质的量浓度（定义）： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶 液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
物质B(即溶质)的物质的量浓度：cB (字母c小写） 常用单位： mol/L（mol·L-1）或 mol/m3（mol·m-3)。
表达式：
cB
nB V
溶质的物 质的量
1
m(溶液)
mL 1000mL
V(溶液)L 设V[H2SO4(aq)]
w w
c c
为1L（即1000mL）
单位: mol·L-1
M(B)
m(B) M(B)
n(B)
课堂小练习
某溶液密度为ρ g·cm-3，溶液中溶质的质量分数为ω， 溶质的摩尔质量为M g·mol-1，求溶液中溶质的物质的 量浓度。
→溶质质量不同
（4）溶液中各离子的物质的量浓度 与溶质物质的量浓度的关系
对于可溶性的强电解质，它们在水中完全电离，形 成阴阳离子。如：Fe2(SO4)3在水中完全电离：
Fe2(SO4)3 = 2Fe3++ 3SO42-
那么c(Fe3+)、c(SO42-)与c[Fe2(SO4)3]有什么关系呢？ c(Fe3+)=c[Fe2(SO4)3]×2 c(SO42-)=c[Fe2(SO4)3]×3 c(Fe3+）：c(SO42-)=2：3
c(OH-)= c[Ba(OH)2]×2=0.8mol/L
对于溶液中溶质是可溶性的弱电解质，其中的情况比较 复杂，我们以后会学习到。
判断下列说法是否正确：
1、物质的量浓度就是指溶液中溶质的质量分数 ; (× ) 2、物质的量的浓度指溶液中溶质物质的量； （× ） 3、所取溶液的体积越大，物质的量浓度就大；（× ）
=0.15mol
由公式：n=m/M可知， m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH) =0.15mol×40g·mol-1 =6g
∴ 该溶液中溶质的质量百分数为： m(NaOH)
ω(NaOH)= m［NaOH(aq)］×100% = 6g ×100% =7.5% 80g
答：溶液中NaOH的质量分数为7.5%.
NAVm
V
(STP)
气体
m(溶液) w
w
V(溶液)
c c
m(B)
M(B)
M(B)
n(B)
Vm Vm
V (STP)
NA
N
NA
VmNA
NAVm
气体
四、关于物质的量浓度的计算
（一）关于物质的量浓度概念的计算：
进行这类化学计算时，我们通常用到下面的公式：
CB =
nB V
例题1：将23.4gNaCl溶于水，配制成100mL的溶液，