； 。
金属的活动性越强，线越陡. 产生氢气越多，线越高。
/g
/t
2、过量金属和等量酸
讨论：过量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产 生氢气的质量有什么关系？
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
酸等量、金属过量，生成氢气一样多
将过量铁、锌、镁、铝分别投入到等量的稀盐酸中， 则产生气体质量由多到少的顺序是 Mg = Al = Zn = Fe ； 产生氢气的速率由快到慢的顺序是 Mg > Al > Zn > Fe 。
/g
/t
归纳小结：
1.认识横、纵坐标 代表的量： 只有横坐标为时间， 才与活动性有关。
3、将质量相等的锌粉和铁粉分别与同 体积、同浓度的稀盐酸反应。反应情 况如右图所示。有关叙述中正确的是 （C ）
A．锌粉、铁粉和盐酸均无剩余
m(H2)
锌
铁
B．消耗铁的质量一定大于锌的质量 C．盐酸、锌粉均反应粉均反应完，锌粉有剩余
二、天平平衡的问题
例1：在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同 的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁 和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将（ B ） A、偏向加镁一边 B、偏向加铁一边 C、仍平衡 D、不能确定
2、等质量的金属A、B与相同质量的稀硫酸反 应，在反应中A、B均显+2价，产生氢气的质 量随时间变化的情况如右图。则： ⑴金属A、B的活动性：A ______ ＞B ⑵金属A、B的相对原子质量_____ A＞B。 稀硫酸 ⑶对于曲线A表示的反应，物质_______ 有剩余。 ⑷请你写出符合此图像的两种金属：A： 锌 铁 ，并分别写出它们与稀硫酸 _____B ：______ 反应的方程式。
分析：解答此题的关键就是确定等质量的铁、镁放出的氢气量 谁多谁少。由于“金属全部反应”，所以酸的量是足够的。又 由于金属是等质量、等价态，且镁的相对原子质量小于铁， 所 以镁放出的氢气量大于铁，烧杯中剩余质量比铁小。因此指针 偏向铁的一边！
学习目标：
1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律。 2.掌握足量金属与等量的酸反应的规律。
一、金属与酸反应的图像问题
1、等量金属和过量酸
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足 量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）
将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且 等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的 关系如图所示。请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： （填 a 或 b） （2）对于曲线a表示的反应， （填化学式）有 剩余。 （3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式） （1）a； （2）H2SO4；（3）Fe．
等质量的不同金属与过量的酸反应产生氢气的质 量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 27×2 2× 3 m x1 Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2 24 m x2 Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ 56 2 m x3 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ 65 2 m x4
归纳小结：
开始： 偏向活动性弱的金属
等量金属加入 等量酸
酸过量： 偏向相对原子 结束： 质量大的
金属过量： 若只有一种 金属剩余：
平衡
相对原子质 量小的
我会做
1、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 m a b c 0 t1 t2 t3 t
x1= 3m 27
x2= 2m 24 2m x3= 56 2m x4= 65
6m 27×2
x1= 3m 27
x2= 2m 24
x 3=
2m 56
2m x 4= 65
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到过量的稀盐酸中， 则产生气体质量由多到少的顺序是 Al > Mg > Fe > Zn 产生氢气的速率由快到慢的顺序是 Mg > Al > Zn > Fe
2.等量金属与足量的 酸反应生成氢气量：
（1）相对原子质量 小生成氢气多 （2）化合价高生 成氢气多
3.等量硫酸与足量不同酸反应：
生成氢气相等
讨论3：等量锌、铁加 入等量稀硫酸。
1.若金属全部溶解，天平指针如何偏转？
2.若金属有剩余，天平指针如何偏转？
偏锌
平衡
3.若只有一种金属金属全部溶解，这种金属是？ 余铁