高中化学第三章第三节沉淀溶解平衡（第1课时）导学案
鲁科版选修4-4
☆.以实待人，非唯益人，益己尤大☆
学习目标：1.了解难溶电解质在水中的溶解情况。
2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积
K SP的概念。
学习重点：1.溶液中有关离子积常数和pH值的相关计算
2. 影响电离平衡因素的认识
学习难点：1.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积K SP简单计算溶液
中相关离子的浓度。
教学课时：共2课时
本课时：第1课时
▲导学提纲▼
P90 观察思考
实验步骤：
1、在装有少量碘化铅黄色固体的试管中，注入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。
2、待上层液体变澄清后即得到碘化铅的饱和溶液，向其中注入几滴0.1mol·L-1KI
溶液，观察实验现象。
实验现象：在上层清液中滴加KI溶液后，有______________产生。
结论解释：说明上层清液中有__________当加入KI后，I-浓度增大，发生反应：
__________从而有_____________色的_______________生成。
[知识要点]
一、沉淀溶解平衡
一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为
______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。
1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
2、特征：（1）________ ______________（2）__ ______ ____
（3）________ ____（4）________ ____（5）-
_______________________
3、影响沉淀溶解平衡的因素：
①内因：
___________________________________________________________________ ②外因：
___________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ 。
1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为
_____________________________的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp 表示，有单位。
2、表达式：例如： PbI 2(s) Pb 2+ + 2I - 25℃ Ksp = [Pb
2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol 3·L －3
3、溶度积性质：
（1）溶度积(Ksp )的大小与_____________和______________有关，与沉淀的量无
关。
（2）Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。
相同类型的难溶电解质的Ksp 越小，溶解度_________________，越难_____________。
4、溶度积应用-----计算溶解度及溶液中离子浓度
例题：Mg(OH)2在298.15K时的K sp值为5.61×10-12 mol3·L－3，求该温度时［Mg2+］为多少？
解析： Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH-
设Mg(OH)2的溶解度为S，在饱和溶液中，［Mg2+］=S，［OH-］=2S。
K sp(Mg(OH)2)=［Mg2+］［OH-］2=S(2S)2=4S3 =5.61×10-12
答案：［Mg2+］= 1.12×10-4mol/L
▲达标梯度检测▼
1（A级）、有关溶度积K sp说法正确的是（）
A. K sp的数值只与难溶电解质的性质与温度有关
B．K sp的大小与沉淀量和溶液中的离子有关
C．当溶液中离子的浓度改变时，K sp也随之改变
D．对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp值越大，电解质在水中的溶解能力越强2（A级）．在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）
A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体
3（B级）．请写出 AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式
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4（B级）．已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10－20 mol3·L－3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。
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5（C级）．已知CaF2的溶度积为4.0×10-11 mol3·L－3，求CaF2在下列情况时的溶解度（以mol·L-1表示，不考虑副反应）。
（1）在纯水中；
___________________________________________________________________ （2）在1.0×10-2mol·L-1NaF溶液中；
___________________________________________________________________ （3）在1.0×10-2mol·L-1CaCl2溶液中。
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6（B级）．将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：AgCl的K sp=1.76×10-10 mol2·L－2
①水中② 10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③5mL 0.1mol/L 的MgCl
溶液中。
2
相同温度下,Ag+浓度大小顺序？ _____
▲课后反思▼。