实验归纳
金属罐和塑料盖作用： 形成有限空间 鼓气球作用：增大面粉和空气接触面，使燃烧更加剧烈 蜡烛作用： 点燃面粉
2.与燃烧和爆炸有关的图标
当心火灾— 易燃物质
禁止放 易燃物
当心爆炸— 爆炸性物质
当心火灾— 氧化物
禁止烟火
禁止带火种 禁止燃放鞭炮
禁止吸烟
3.日常生活中的安全常识 ①家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏,且不可点火检查, 应关闭阀门并轻轻开窗通风。 ②启用闲置的沼气池前,切不可用燃着的蜡烛进行灯火试验。 ③加油站、面粉加工厂和煤矿的矿井内,应该都标有“严禁烟 火”的字样或图标。 ④室内着火,不能立即打开门窗,因为会提供充足的氧气。
氢气是最理想、最清洁的能源。
(3)氢气作燃料的缺点:_制__取__成__本__高___和 贮存困难
。
3.新能源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等。
化学反应中的能量变化
化学反应不仅有其他物质生成,往往还伴随着能量的变化,通常表现为热
量的变化。
(1)燃烧、中和反应、活泼金属和酸的反应、氧化钙和水的反应都
的
小
,
难溶
于水。
②甲烷的化学性质
能在空气中燃烧,具有 可燃 性,其燃烧的化学方程式为
(现象: 放出大量的热,发出蓝色火焰 )。
2.使用化石燃料对环境的影响
(1)化石燃料不充分燃烧会产生一氧化碳、炭粒、烟尘等空气污染物。
(2)煤燃烧时排放出____SO__2 __、__N_O_2____等污染物。这些气体或气体在
放出
热量。
(2)需要高温条件下进行的反应一般需要 吸收
热量,如碳与
二氧化碳高温生成一氧化碳。
课后练习
1、下列关于燃烧和灭火的分析错误的是( B ) A.室内着火不能立即打开门窗,是因为会提供充足的氧气 B.点燃的火柴竖直向上,火焰很快熄灭,是因为它接触不 到氧气 C.扑灭森林火灾需铲除前方树木设置隔离带,是因为清除 了可燃物 D.在生煤炉时,可点燃木材来引燃煤,是因为木材的着火 点比煤的低
的乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油),可适当节省 石油资源
,并在
一定程度上减少
汽车尾气的污染 。
2.氢气(H2) (1)氢气的实验室制法
实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气,发生反应的化学方程
式:
。发生装置选
用固液不加热型,收集装置可选用 向下排空气法 或 排水法 。
(2)氢气作为燃料的优点: 来源广泛、热值高、无污染。
(2)石油:主要含 碳、氢 两种元素,是一种复杂的 混合物 (填
“混合物”或“纯净物”)。将石油加热炼制,利用石油中各成分沸点的不
同将它们分离得到汽油、柴油等,此过程属于 物理变化
(填“化
学变化”或“物理变化”)。
(3)天然气
天然气的主要成分是 甲烷 (化学式: CH4 )
①甲烷的物理性质:甲烷是一种无色无味的气体,密度比空气
实验归纳 1.实验装置
图一
图二
2.薄铜片和水的作用
(1)薄铜片: 传热,利用其导热性。 (2)水: ①对于薄铜片上的白磷,水的作用是加热;
②对于水底的白磷,水的作用是加热并隔绝 空气或氧气。
3.实验现象
图一中薄铜片上的白磷燃烧,薄铜片上的红磷和水 中的白磷没有燃烧。图二中水中的白磷燃烧。
4.实验设计中运用的实验方法 对比实验法: ①薄铜片上的白磷与红磷是一组对比点;
燃烧需要温度达到着火点
②薄铜片上的白磷与水中的白磷是另一组对比点。
燃烧需要与氧气接触
5.实验结论
燃烧的条件:可燃物;与氧气(或空气)接触;温度达到着 火点。
6.实验创新 在探究燃烧的条件时为了防止白磷燃烧造成空气污染,可将装置进行如 下改进:
2.灭火的原理和方法
(1)原理 破坏燃烧的 条件 ,使燃烧反应停止。 (2)方法 或 ①清除或使 可燃物 与其他物品隔离。 ②隔绝 氧气 (或 空气 )。 ③使温度降到 着火点 以下。 降低着火点是错误的
隔绝空气
二氧化碳 灭火器
降温;隔绝空气
水基型灭 火器
隔绝空气
适用范围
一般失火,油、气等燃 烧引起的失火
___图__书__、__档__案___、贵 重设备、精密仪器等引 发的失火
汽油、柴油、木材、棉 布等引起的失火
易燃物与易爆物的安全知识
1.爆炸 可燃物在__有__限__的__空__间___内急剧燃烧,就会在短时间内聚集大量 的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成
酸雨 。
3.酸雨的危害
腐蚀建筑物、使土壤酸化、污染河流湖泊、破坏农作物和森林的生长等。
4.防治酸使用脱硫煤。
5.燃料不充分燃烧的后果 氧气不充足时,燃料中的C不能充分燃烧,会产生黑烟,并产生CO等物质, 这样不仅会浪费资源,同时会污染空气。 6.燃料充分燃烧的条件 一是燃烧要有_____足__够__的__空__气_______; 二是__与__空__气__要__有__足__够__大__的__接__触__面__积__。
化石燃料
1.化石燃料 三大化石燃料: 煤 、 石油 和天然气 等,是 不可再生 (填
“可再生”或“不可再生”)能源。其中天然气是比较清洁的能源。
(1)煤:主要含 碳 元素,是一种复杂的 混合物
(填“混合物”
或“纯净物”)。煤的综合利用是将煤加强热分解成焦炭、煤焦油、煤气
等,此过程属于
化学变化 (填“化学变化”或“物理变化”)。
第七单元 燃料及其利用 复习课
燃烧与灭火
1.燃烧 (1)含义 通常情况下,可燃物与___氧__气_____发生的一种发光、放热的剧烈 的____氧__化_____反应。 (2)需满足的条件 和
①____可__燃__物______ ②与___O_2_或__空__气_____接触 ③达到燃烧所需的___最__低__温__度_______（也叫__着__火__点___）
新能源的开发和利用
1.乙醇
乙醇俗称____酒__精____,化学式_C_2_H_5_O_H__属于可再生能源。
(1)乙醇的物理性质:无色、有特殊气味的液体,易挥发,易溶于水(能与水
以任意比例互溶),并能溶解多种有机物。
(2)乙醇的化学性质:具有 可燃 性,完全燃烧的化学方程式
为
。
(3)乙醇的用途:用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料;在汽油中加入适量
(3)常见的灭火措施及其原理
灭火事例 油锅着火
灭火方法 用锅盖盖灭
堆放杂物的
纸箱着火
用水浇灭
熄灭蜡烛火焰 森林火灾 熄灭酒精灯
吹灭 设置隔离带 用灯帽盖灭
灭火原理
隔绝氧气(或空气)
降温至着火点以下
降温至着火点以下 隔离可燃物
隔绝氧气(或空气)
(4)常用灭火器及其适用范围
灭火器
灭火原理
干粉 灭火器