氧化剂:氧化还原反应里得到电子或有电子对偏 向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还 原变成还原产物。
还原剂:在氧化还原反应里，失去电子或有电子 对偏离的物质。还原剂失去电子自身被氧化变 成氧化产物。
讨论：试用交叉分类法探讨氧化还原 反应与基本反应类型的关系
【课堂练习】
1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应 的是 （ C ）
子(填“得”或“失”)，发生了 反应(填“氧化”或“还原 ”)。反之呢？【以Na与CI2反应生成NaCI为例】
3.从电子的得失或偏移观点认识（本质） 从电子得失角度分析： NaCl的形成过程
Na 失去e-
Cl
化合价升高，失电子，发生氧化反应，也叫被氧化
失去e-后
得到e-后
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
学会比较，学会总结
1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。
2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征和判断 依据
3. 电子转移是氧化还原反应的本质
失电子（偏离） 化合价升高
被氧化 还原剂
得电子（偏向） 化合价降低
被还原 氧化剂
（本质）
（ 特征）
（变化） （反应物）
学会比较， 学会总结
氧化反应？
❖ 由此可见，对化学反应可以从不同的角度进 行分类，其目的在于了解各类反应的本质。
化学反应的分类方法
❖ 方法1： ❖ 化合、置换、分解、复分解反应 ❖ 【思考】按照上面讲的分类方法，下面的反
应属于什么反应类型？
❖ （此反应不包含在四种基本反应类型中。）
分类方法2．氧化反应和还原反应
❖ 分类依据：根据反应中物质是否得到氧或失 去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应
钢铁会生锈？
电动车充电放 电是什么原理？
?
长时间放置食物会腐烂？ 我们每天用“84”消毒液进行消毒
都因为发生了氧化还原反应。
第三节 氧化还原反应
【学习指导一】：
请同学们认真默看课本35页第一自然段 注意:
(1)、划出重点语句。 (2)、说出CuO与C的反应中发生氧化反 应、还原反应的物质。
一、氧化还原反应：
Na+
[ Cl ]-
化合价降低，得电子， 发生还原反应，也叫被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）
从电子偏移角度分析： HCl的形成过程
电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应
H
Cl
H Cl
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，发生还原反应
化合价升高，发生了氧化反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO + C = 2Cu + CO2
化合价降低，发生了还原反应
凡是有元素 化合价升降 的反应叫氧 化还原反应
1、氧化反应：元素化合价升高的反应 2、还原反应：元素化合价降低的反应
❖ 3、氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的 化学反应
❖ 4、氧化还原反应的特征和判断依据：有元素 的化合价变化。
讨论：先标出下列反应中各元素的化合价，再分析哪种
元素被氧化，哪种元素被还原，并指出氧化剂和还原剂。
化合价升高，被氧化
0
2Na
+
0
Cl2
+1 －1
= 2NaCl
（还原剂） （氧化剂）
升
化合价升高
降
化合价降低
化合价降低， 被还原
失
失去电子
得
得到电子
氧
发生氧化反应(被氧化)
还
发生还原反应(被还原)
注意记 忆口诀
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
熊熊燃烧的祥云火炬、飞腾的神州系列火 箭无时不刻都在发生着化学反应。是什么
反应呢？氧化反应？
【思考】 （上述 反应过程中很多同 学会想到有氧的参 与），那么，氧化 反应是否一定要有 氧的参与呢？
点燃
C+O2＝ CO2
❖ 这个反应属于什么反应类型呢？
❖ 化合反应？
注意找出：
（1）元素化合价升高发生的 是 反应，元素化合价降低 发生的是 反应 （填“氧化”或“还原”）
资料卡片： 1、单质的化合价为零 2、常见元素的化合价：
H +1；O -2；C +2、+4 Fe +2、+3；Cu +2. Zn +2; Ca +2; Na +1.
2、从元素化合价变化角度分析：
是
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不是
为什么在氧化还原反应中元素的 化合价会发生变化?
【学习指导三】：请同学们认真默看课本36页最后两自 然段至37页第一自然段。
注意: (1)、比较元素化合价的变化、电子得失与氧化还原反 应的关系。 (2)、比比谁最先能分清化合价升高时， 电
1、从得氧失氧角度分析：
对C:得氧，被氧化, 发生氧化反应
我们从得氧失氧 的角度判断：凡 是有得氧失氧的 反应属于氧化还 原反应。
高温
2CuO + C == 2Cu + CO2
对CuO失氧，被还原, 发生还原反应
同时 发生
思考：这个反应到底是氧化反 请同学们认真标出课本35页中间3个氧化还原反应中 各种元素的化合价，并默读最后一自然段。
化合价升降的原因：电子的偏移
氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移） 的反应都是氧化还原反应。
【学习指导四】：请同学们认真默看课本 37页最后一自然段。
注意: (1)、找出氧化剂、还原剂的概念。 (2)、2分钟后比谁最先能说出下列问题： 氧化剂：在反应时所含元素的化合价 ，
： 电子的物质，反应物本身被 。 还原剂：在反应时所含元素的化合价 ， ： 电子的物质，反应物本身被 。
失去电子总数=化合价升高总数=得到电子总数 =化合价降低总数
检测：标出下列反应中各元素化合价。 并判断是否是氧化还原反应。
怎样判断？？
0 +2+6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
还
叫还原剂
氧
叫氧化剂
应用口诀练一练！ 精彩会无限。
升失氧还，降得还氧
分析下列反应哪种元素被氧化，哪 种元素被还原，并指出氧化剂和还原剂。
1、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
答案： 1、 氧化剂： CuSO4 ，Cu元素被还原； 还原剂：Fe， Fe元素被氧化。 2、氧化剂： HC1 ，氢元素被还原； 还原剂： Zn ， Zn元素被氧化。