间作用力越 强 ，熔、沸点越 高 ．
第十六章 物质结构与性质
化学
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(3)氢键及其对物质性质的影响 ①氢键 电负性很强的原子 形 成 共 价
A．定义：由已经与
键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用 力． B．特点：氢键比分子间作用力 强 ，比共价键 弱 ； 有 方向性和饱和性 ． C．存在： 分子间和分子内 ．
共价键稳定性的一个参数．
B．规律：键长越短，则键能越大，共价键越 稳定 ． ③键角 A．定义：在原子超过2个的分子中，两个共价键之间 的夹角称为键角． B．规律：键角与键长是确定分子立体结构的重要参 数．
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(3)等电子原理 原子总数 相同 、价电子总数 相同 的分子，具有相 化学键特征 ，它们的许多性质是相近的．
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(2)键参数 ①键能
A．定义： 气态基态原子形成1 mol化学键 释 放 的 最
低能量．通常取正值． B．规律：键能越大，形成化学键时放出的能量越多， 则这个化学键越 牢固 ，越不容易被打开．
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②键长 A．定义：形成共价键两原子之间的 核间距， 是 衡 量
叠而成，称为 s-sσ键 ． HCl：HCl分子中的σ键是由H原子的1s原子轨道与Cl 原子的3p原子轨道重叠形成的，称为 s-pσ键 p-pσ键 ． Cl2：Cl2分子中的σ键是由2个 Cl原子的3p原子轨道以 “头碰头”方式重叠形成的，称为 ． b．π键：原子轨道以“ 肩并肩 ”方式重叠成键．
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3．分子的性质 (1)键的极性和分子的极性
①键的极性
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③键的极性与分子极性的关系 A．只含非极性键的分子一定是 和等于 零 子． 非极性分子 非极性 分子．
B．含极性键的分子，若分子中各个键的极性的向量
，则为 ，否则为极性分
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考试大纲要求 1.了解共价键的主要类型σ 键和π键，能用键能、键长 、键角等说明简单分子的 某些性质． 2.了解简单配合物的成键 情况． 3.了解化学键和分子间作 用力的区别． 4.了解氢键的存在对物质 性质的影响，能列举含有 氢键的物质．
高考热点提示 1.共价键的概念和分类． 2.有关共价键的键参数． 3.等电子原理． 4.分子的空间构型及确定方 法． 5.有关配合物理论． 6.极性分子与非极性分子． 7.分子间作用、氢键及对物 质性质的影响.
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(4)配合物理论简介 ①配位键：由一方提供 空轨道 孤对电子 ， 另 一 方 提 供
而形成的共价键．
中心离子 ，
②配合键：把金属离子 (或原子 )与某些分子或离子以 配位键结合形成的化合物．其中，前者称 后者称为 配体 ．
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似的
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2．分子的立体结构 (1)常见分子的立体结构
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(2)价层电子对互斥模型 ①中心原子(A)的价电子全部成键时，对于分子
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②共价键 A．本质：原子之间形成 共用电子对 ．
B．特点：具有 饱和性和方向性
．
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C．成键类型 a．σ键：原子轨道以“ 头碰头 ”方式重叠成键．
H2 ： H2 分子中的 σ 键是由两个 H 原子的 1s 原子轨道重
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(5)手性 ①手性异构体：具有完全相同的 组成和原子排列 的
一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间
里 不能重叠 ，互称手性异构体． ②手性分子：具有 手性异构体 的分子．
(6)无机含氧酸分子的酸性 含氧酸(HO)mROn，若成酸元素R相同时，n值越大， R正电性越 高 ，越 易 电离出H＋，酸性越 强 ．
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②氢键对物质性质的影响 A．分子间形成氢键时，使物质的熔、沸点显著 升高
．
B．在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成 氢键，则使其溶解度 增大 ． (4)溶解性 ①影响因素 A．影响固体溶解度的因素主要是 温度 ． B．影响气体溶解度的因素主要是压强和温度．
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1．共价键 (1)共价键
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①化学键 A．定义：使离子相结合或 原子 相结合的作用
力．
B．分类：化学键可分为 离子键、共价键和金属键 ． C．存在：离子化合物一定含有 有 共价键 体中含有 金属键 离子键 ，可能含 ，金属晶 ，共价化合物一定含有 共价键 ．
(2)间作用力
A．定义：把 范德华力． B．影响因素：相对分子质量和分子的极性．相对分 子质量越大，范德华力越 大 ；分子的极性越大，范德华 分子聚集在一起 的作用力，又叫
力越 大 ．
②范德华力对物质性质的影响
组成和结构相似的分子，相对分子质量越 大 ， 分 子
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②相似相溶规律 非极性 溶质一般能溶于非极性溶剂，如 I2 易
溶于CCl4或苯中； 极性 溶质一般易溶于极性溶剂中，
如HCl易溶于水．如果存在氢键，则溶质与溶剂之间的氢 键作用力越大，溶解性越 好 ．若溶质与水发生反应时可 增大 其溶解度，如SO2与水反应生成H2SO3.
(3)杂化轨道理论简介 ① sp3 杂化： sp3 杂化轨道由 1个 s 轨道和 3 个 p轨道杂化
形成，分子呈 正四面体形 ，如CH4、NH等．
② sp2 杂化： sp2 杂化轨道由 1个 s 轨道和 2 个 p轨道杂化 形成，分子呈 平面三角形 ，如BF3、HCHO等．
③sp杂化：sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化形 成，分子呈 直线形 ，如CO2、C2H2等．