7、若溶液性质(M)为GE/RT,则其偏摩尔性质( )为_____＿，二者间的关系式 为____＿__＿＿__＿___＿＿＿_＿___。
８、超额性质的定义是＿________________＿___＿_______＿＿____。
9、当Ｍ=V，Ｕ,H,Ｃv，Cp时,△Mig=＿_＿__。
1０、当M=S时，△Miｇ＝___＿__________＿＿_。
解：
2、常压下的三元气体混合物的 ，求等摩尔混合物的 。
解：
3、三元混合物的各组分的摩尔分数分别为0．25,0．3和0.４5,在6.585MPa和348Ｋ下的各组分的逸度系数分别是0.7２,0.6５和0.91,求混合物的逸度。
解:
4、采用合适的方法和合理的假设计算下列甲醇（1)－水(２)系统的组分逸度(ａ）ｐ＝1032５Pa，T=81.48℃,ｙ1=0.582的汽相；（b)p=10325Pａ，T=８1.48℃，ｘ1=０.2的液相。已知Ａｎｔoｉnｅ方程ｌnｐs=A-B/(C＋T)，甲醇的常数为A＝9.413８,B=347７.90，C=－４０.53;水的常数为Ａ=9.38７6，Ｂ=3８２6.３6,C=-45．47。液相符合Wilｓoｎ方程，其模型参数是Λ1２=０.４３7３８，Λ２1=1.1１598。
2 重点与难点
(1）敞开系统的热力学基本方程
(2)化学位与偏摩尔量
(３) Gibbs-Duｈem方程
(4）混合物中组分的逸度和逸度系数
(5)理想溶液
（6)溶液的过量性质、活度与活度系数
一、是否题(正确划√号,错误划×号,并写清正确与错误的原因)
１、偏摩尔体积的定义可表示为 。
答:
2、对于理想溶液,所有的混合过程性质变化均为零。
答:
8、纯流体的汽液平衡准则为 。
答：
9、混合物系统达到汽液平衡时,总是有 , , 。
答：
1０、理想溶液一定符合Leｗis-Ｒandall规则和Henry规则。4－１0、理想溶液一定符合Lewis－Randall规则和Ｈenry规则。
答：
11、符合Ｌewis-Randall规则的溶液称为理想稀溶液。
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均相混合物的热力学性质计算方法有二:一是将混合物作为均相封闭系统(即定组成混合物)；二是将混合物看作是均相敞开系统(即变组成混合物)。这两种方法本质上是一样的,所得结果是也应是等同的,但在实际使用中有所不同,前者依据的模型是状态方程（EOＳ),用于气、液相时表达了混合物性质随着温度、压力和组成的变化；后者采用的模型为液相溶液模型,表达液相在等温、等压下混合物性质与组成的变化关系。
解:
5、采用合适的方法和合理的假设计算ｐ=1６．39kPa，T=308.15K时下列甲醇(1)-水(2)系统的组分逸度（a)y1=０．7５５9的气体混合物；（b)x1=0．３603的液体混合物。已知Ａｎｔoiｎe方程lnps＝Ａ-B／(Ｃ+T)，甲醇的常数为A=9．4138,Ｂ=３477.９0，Ｃ=－４0.５3；水的常数为Ａ＝9.3876,B=3８26.３６，C=－45.47。液相符合Ｗilson方程，其模型参数是Λ12=０.４3７38,Λ21=1.11598。
答：
1２、符合Ｈeｎry规则的溶液称为理想溶液。
答:
二、填空题
１、已知某二元系统的 则对称归一化的活度系数 是___＿_____＿__。
2、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ混合物的逸度的表达式 知, 的状态为系统温度、p＝_＿___的纯组分i的理想气体状态。
3、常温、常压下二元液相系统的溶剂组分的活度系数为 (α,β是常数),则溶质组分的活度系数表达式是 _____＿_＿__＿_____＿。
非均相系统由两个或两个以上的均相系统组成,在达到相平衡状态之前,每个相都是均相敞开系统,通过相之间的物质和能量传递,使系统达到平衡。均相敞开系统的热力学关系，不仅描述了系统性质随状态、组成变化，而且也是研究相平衡热力学的基础。
１ 本章学习要求
本章要求学生掌握均相敞开系统的热力学基本方程、偏摩尔量和化学位基本概念、偏摩尔量与总量或摩尔量的关系、Gibbs-Ｄuhｅm方程及其应用、溶液混合性质的变化和计算方法、理想溶液、过量函数与活度的概念及活度系数模型等。
4*、偏摩尔性质的定义式为___＿＿_＿_＿＿_，其含义为___________＿_＿＿____＿_＿_______。
5、若溶液性质(M)为lnf，则其偏摩尔性质( ）为______，二者间的关系式 为＿＿_______＿______＿___＿＿＿。
6、若溶液性质（M）为lnΦ,则其偏摩尔性质（ )为_＿＿__＿，二者间的关系式 为__＿＿__＿____＿__＿_＿__＿___。
答：
3、对于理想溶液所有的超额性质均为零。
答：
4、系统混合过程的性质变化与该系统相应的超额性质是相同的。
答:
5、理想气体有ｆ=p，而理想溶液有 。
答:
6、温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力不变，总体积为原来两气体体积之和，总内能为原两气体热力学能之和,总熵为原来两气体熵之和。
答:
7、因为GＥ(或活度系数)模型是温度和组成的函数,故理论上 与压力无关。
１1、当M=A，Ｇ时,△Mig=_＿＿＿＿__＿_＿＿___＿＿_。
1２、在温度、压力一定时，二元混合物的偏摩尔性质可以用摩尔性质来表达，分别是 ＝＿______＿_＿____＿__； =＿＿____＿____＿____＿。
三、计算题
１、2９8.15K,若干NａCl（Ｂ)溶解于1kｇ水（A）中形成的溶液的总体积的关系为Ｖｔ＝1001.38+１6.６２5nB＋1.７73nB3／2+0．119nB2(cm３)。求nB=0.5mol时,水和NaCl的偏摩尔体积 。
第章－溶液的热力学性质计算
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化工热力学标准化作业三
课程名称：化工热力学课程编号:010３308０适用专业：化工工艺、应用化学
课程章次:4、溶液的热力学性质共7页
解：
６、已知环己烷(1）-苯(２）系统在40℃时的超额吉氏函数是ＧE/ＲT＝0.458x1ｘ2和p1ｓ=24.6,ｐ2s=2４．3kPａ，求γ１,γ２， ， 。