Na2SO3 （Na2SO4）性质
1.氧化还原（化合价）
2.非氧化还原
滴定法
用高锰酸钾溶液滴定SO32-
沉淀法
测量BaSO4沉淀质量
气体法
测量SO2的质量
方案一：气体法 （ 测定SO2的质量）
1.原理： H2SO4(浓)+Na2SO3 = H2O + SO2 ↑ + Na2SO4 2.装置（步骤）: 选择需要的仪器完成二氧化硫的测定（仪器可重复使用）
总结： 解化学实验方案设计题的基本思路：
明确实验目的（Na2SO4变质/纯度） 确定反应原理（氧化还原/非还）
分析问题（存在的问题） 解决问题 （设计方案解决干扰）
评价实验方案
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
测实际所用
KMnO4溶液 体积为VmL
问题1.为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？
问题2.到达滴定终点的实验现象是
。
问题3.若滴定前俯/仰视刻度，滴定终点时仰视刻度所测结果将
。
（填偏大、偏小、无影响）
结论： Na2SO3样品的质量分数 （列式）？
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定量实验方案设计
大家有没有主要超市商品的保质期
实验室药品变质问题
无 水 亚 硫 酸 钠
实验方案设计
例题：某Na2SO3样品有可能变质，现有一瓶该样品， 1.如何检验Na2SO3部分变质， 2.设计实验测定Na2SO3的纯度，同组交流，写出实验方案。
设计实验方案的基本要求 科学性 安全性 简约性 环保性 经济性
2.步骤:
称m1 g样 品溶于水
加入足量
BaCl2溶 液
过 滤
称量滤 渣的质量
为m2 g
结论：
Na2SO3样品的质量分数（列式）？
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方案二：沉淀法 (沉淀SO42－)
1.原理: 2H+ + SO32- = H2O+SO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2.步骤:
称m1 g 样品溶
于水
加入足 量盐酸 酸化
加入足 量BaCl2
过 滤
溶液
问题1.如何保证SO42-沉淀完全？
洗干 .如何洗涤沉淀？
问题3.如何判断沉淀已洗涤干净？
问题4.若没有进行2、4步,测定结果分别可能产生何种误差？
结论： Na2SO3样品的质量分数（列式）？
A
B
C
D
E
结论：Na2SO3样品的质量分数（列式）？
方案一：气体法
问题1.仪器内药品是什么？起什么作用？ 问题2.若没有装置E，或装浓硫酸的装置，将对测定 结果各造成什么影响？ 问题3.空气作用是什么？
空气
浓H2SO4
加 压 氮 气
NaOH溶液 样品固体
浓H2SO4
碱石灰 装置E
方案二：沉淀法 (沉淀SO42－) 1.原理: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
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方案三：氧化还原滴定法
1.原理： 5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O
2.步骤:
称m1g 样品 溶于水于锥
形瓶
用c mol/L的
KMnO4溶液 滴定
根据实验 现象判定 滴定终点