氧化还原反应的配平方法一. 教学要求：1. 掌握氧化－还原反应的本质、氧化（被氧化）和还原（被还原）、氧化剂和还原剂，氧化性（氧化能力）和还原性（还原能力）、氧化产物和还原产物等氧化－还原反应的有关概念。

2. 能用正负化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式，并能规范地表达。

二. 教学重点、难点：化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式的依据和配平步骤是本部分内容的重点，也是本部分内容的难点。

三. 教学过程：引言：今天，我们学习一种适用于氧化－还原反应的新的配平方法：化合价升降法。

提问：氧化－还原反应的本质是什么？根据什么特征判断氧化－还原反应？本质是参加反应的原子或离子间的电子转移（即电子的得失）或电子对的偏移（即共用电子对的偏向），其特征是元素化合价的变化。

（一）氧化－还原反应方程式的配平依据1. 还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数必相等。

2. 反应前后各元素的原子数必相等。

（二）配平步骤1. 先写出反应物和生成物的分子式，并标出氧化和还原元素的正负化合价（标好价）；2. 列出反应前后元素的化合价变化（列变化）；3. 使化合价升高和降低的总数相等（求总数）；4. 用观察的方法配平其它物质的系数（配系数）。

说明：初学者必须按照这四步认真完成。

氧化-还原反应一.氧化剂：1. 物质具有氧化性的一般规律（1）非金属单质和金属阳离子一般都具有氧化性。

如：_ '（2）组成化合物的元素中，价态高的元素一般具有氧化性。

如.■ ■'v-.'i -:厂八二.r；（3）凡在分解过程中，有氧放出的反应物均具氧化性。

如：卤素的含氧酸、过氧化物、硝酸盐等。

2. 氧化性强弱的规律：（1）非金属单质的氧化性与其元素的非金属性是一致的。

如.Si< P < S <C C 7> H F >/（2）金属阳离子的氧化性随对应金属单质的金属性减弱而增强如：同周期" •，同族金属活动性顺序表：'1■（3）同一种元素所处价态越高，其氧化性越强。

如:（4 ）对氯元素的不同价态的含氧酸及其盐，热稳定性越差，氧化性越强。

如: HCiO L HC® JICiO. HCIOWg MQ© MCfQ. ME热稳定性减弱，氧化性强。

（5）氧化剂的氧化性大于氧化产物。

如.'■ ■ '亠：X -■二了护「:::巴耳启（6）不同的氧化剂与同一还原剂反应越易发生，则氧化性越强如.+ 4心t CL ^2H.OIK^nO.十16//C/= 2A r C/+ 2 AfnCA 十5CL□ +8/^0 0^2CL□十1 1 J二.还原剂：1. 金属单质，非金属的简单阴离子一般具有还原性。

X、_V J. （S s'、门、如：2. 组成化合物的元素中，价态低的一般具有还原性。

如：―' '■3. 非金属的氢化物一般具有还原性。

如.2网+心=足+ 6 HC!.影响氧化一还原反应的因素:1.氧化剂和还原剂的相对强弱上左、下右可反应”隔之愈远愈易行”2. 浓度的影响浓度越大，氧化性愈强。

如浓、稀''''''的氧化性3. 酸、碱条件影响(//*) Mn t M H/ *4儿伽呻中性M OT J W/J就性Mit t A//；4. 温度的影响Kl^fnO. \ A I JJ -+Vn+ V/zi【典型例题】[例1]3Cu+ ((5 + 2)咖QI 轉)■ 3Of(A!C\) + 22/01Tg C-^+2 ■亦I卍是晏引吩蹄也是曙蚊乩再-勲+Je | X2 甄匕一还產的配平累铀1.g +2尽&二见0+話g：用皿xi也趴3 - 2 0 - 2? X22.厂2KCtO3M J)O2 2 KCl+ 3O aCi +5-^-1 # 220 -2^0 +2ex23.2KAJnO」+ 16/Zt7(；?c) 2KC!卜2；V/n£72+ 5TA □ +fe//20A^/Jr 4 7 —> + 22Clt -1-^06 FeS04+ K, Cr O f4-7 //. S04= 3 F© (SOJ、+ Cr?(S04 , + K. S04+ 7 // (7 4.5+ 0,^2 比 Q ■ 4 Fe( 0H\ 戈4-14M7「2KC 事2CrC! . + 7H.O+ 3「人6.7$ NQ.4 "J 曲6 •忖0R.V// 4 3CA = 6 NIL Ci* A\ 8.3甩。

+ 10 HNO J M) = + NO dHg9.2F^ + Ch- ：!/>" +10.4 w4 1 】q 川‘ 2 g G+ 850[例2]INa O, +2CO2二2\a:CO, + O1ANNQgg +2ILQ-2” 23S^ 6 KOH = 2K：S+ & 型4- 3 H. O£: 0 t -2 + 2e x 2S：0 —+4 —4(A x ICA + 20*厂=cr + CJO~ 4 H.Q【模拟试题】1.M'川、3氧化能力由强到弱的顺序为______________________________________七十宀FKf、\ C1.■2 FtCl,.2F^Cf.+ 2/C/ = 2 Ac€7 + 2 AC/ + /,2.有反应、厶，由此判断氧化剂由强到弱的是________________________________________3.将…混和后，加入’一\（1）若反应后有"剩余，则一定无，可能有。

（2）若反应后有R剩余，则一定无，可能有。

（3）若反应后有1剩余，则一定无，可能有。

（4）若反应后有「人剩余，则一定无，可能有。

2S【试题答案】1.2.3.( 1) (2)(3) ' " ( 4)氧化还原反应习题课.知识分析:1.氧化还原反应的几种配平方法""型参加的反应(1)零化合价法月貝丄+ = H, + H ,6 + TV。

if ()分析：配平时先设A和B的化合价为零价”配平时最终结果： 1 , 28, 2, 3, 28, 8分析：在有机物中，一般来说， H 为 价，O 为 价例2:D -1 二戸T 心得一 匚 -配平时最终结果： 14, 1 , 20, 28, 2, 3（2）整体配平法 一一’ 型离子参加的反应分析：配平时将' 中3个「’看作一个整体参与反应・ ，失,:■'■ ■. ':'得.一 -i配平时最终结果：5, 1, 48, 15, 1, 24（3 ）凑数法：FcSO i =0, + SO 、+ O ；例4：—— 1分析：配平时，先将’" 的系数定为1,则' 就为 ，'‘’也为1,再根据O 原子守恒,1为「。

最后方程式的两边 -，则最后结果为：4, 2, 4 , 1（4）表观化合价法 一一有机物参加的氧化还原反应C 丿扎寸 KMnO , >//, sa, ■ CJIO. »例5:— K.SO.卜 \fnSO, +H.0分析:xl失弭x 2 2Ke貨阮3■卡<4・厂"Q 失4c?- x 51' . i 得-最后配平结果：5, 4, 6, 5, 4, 2, 6（5 ）特殊反应的特殊方法：K、（y、a + KJO. + KI = K、CrO」+ 打例6:—分析：•：T -无变价I : ■得二I : ■ ” 失.在配平" ''和"’'前面系数时，由于K、；、O数目相互影响的原因，不方便配平。

可以设：''——r - ——「，则有= b廿=3h ■ 2fi ft - 6最后的配平结果：3，1，5，6，32.氧化还原反应的传递关系氧化剂（A）+还原剂（B）=还原产物（）+氧化产物（，3）例7:根据下列反应:⑺、' 匚' 茫.口 -一芒勺.伫2FeCf.4 1H1 = IFeCi^ 4 ^HC!+ 匚iFeCf:+ 璋HNQ, - IfeCi+ NO、、小NO,).判断有关物质还原性由强到弱的顺序（）分析：因为还原剂的还原性大于还原产物的。

第一个反应中'' ■';第二个反应■Hif A斤\第三个反应，用” > “°,综上，还原性顺序比伦> 1:'用、3.氧化还原反应的变化规律（1）邻位转化规律：当氧化剂为弱的氧化剂，以及不足量的氧化剂时，还原剂只变成其相邻价态的化合物。

（还原剂同前）如：心彳=斥* // .2—SO - 3E+ 2//?O（2 ）跳位转化规律：当氧化剂为强氧化剂或过量的氧化剂时，还原剂变成比其相邻价态更高的化合物。

如「•和浓’•‘ 反应：//. V+ H、SO,（氓）=Si+2^0（^滋）H.S+ 3H.SOA浓〕工450, +4乩/过hhA M 1 ■■A打厂厲过最）十fhSO,三4总丄+4//, （9（3）互不换位规律：同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

如. 可被浓’ 干燥而不反应。

和’不反应。

（4）两边转向规律:处于中间价态的物质，当遇到了更强的氧化剂时它作还原剂，遇到更强的还原剂时它作氧化剂。

如:例8: - • ■'浓度为0.05mol/L '- 恰好与-■浓度为0.02mol/L ' '溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.亠 &B.C. ''D. 0分析：根据氧化还原反应中得失电子数相等原则。

设还原产物中Cr为••价，则：24nrf x 0.05nx?/ / f «（6- 4）= «0,02 wwf / i x （6- n）x2n = 3例9：38.4gCu和适量浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（S.P.T），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A] .0 x 10 '血％】E WC 2.2 x 10 ■山D2.4M IG 仃皿刈分析：HNO3在此反应中的作用有两个：（1）成盐而生成'''；（2）氧化剂作用。

对于生成的22.4mL气体（S.P.T）不知是NO还是NO2，但这并没有关系，因为根据N原子守恒有：叩刀（气体）4 »10 y10 "L64^ /TW/ 122冲£丿叶#-2.2 «1（）' /1W选C。

【模拟试题】配平下列氧化还原反应方程式：氏心 V/?O； + = Fc u+ A/川丄 + CO.□ t H、O1 _ 二_____ + _______ ______ _______ ________ ■ _____ -P+ CuSO, + //:O=CH. - CH. + KMQ』K. SO X+ M^SO, + HCOOH + J/.OA ANN。