摩尔气体常数的测定
四、数据记录与处理
·列出所有测量及运算数据，算出摩尔气体常数R和百分误差。 室温：T = 292.75K (19.6℃)
氢气分压 p(H2) = p - p(H2O) = 96.68-2.34=94.34kPa
常量实验
微量实验
R 1 1 9 .3 .3 4 0 1 4 3 4 3 .8 0 3 2 1 0 .9 7 3 0 2 5 8 .3J 5 m 3 1o K 1 l R 2 1 9 .2 .3 4 9 1 4 3 6 3 .3 0 3 2 1 0 .9 7 3 0 5 2 8 .2J 8 m 0 1o K 1 l
R 1 0 .9 3.3 4 1 1 4 7 .7 8 3 0 2 1 0. 7 9 3 0 2 5 7 .9J 2 m 9 1o K 1 l R 2 0 .9 3.3 4 5 1 8 4 .4 8 3 0 2 1 0. 9 7 3 0 5 2 8 .0J 1 m 1 1o K 1 l
无机化学实验
西安电子科技大学应用化学实验教学示范中心
摩尔气体常数的测定
实验 摩尔气体常数的测定
一、实验目的
1. 加深对理想气体状态方程式和分压定律的理解和应用；
2. 掌握测定摩尔气体常数的实验方法和操作；
3. 学习实验数据的处理方法。
二、实验原理
M 2 g H M 2 g H 2
准确称取一定质量 (mMg ) 的金属镁，使其与过量的稀酸作用，在一定温
12. 记录室温和大气压。
教育教学改革研究
实验 摩尔气体常数的测定(微型实验)
1. 将镁条插入弯曲的铜丝中。 2. 取出量筒、吸量管,并将夹有镁条
的铜丝抛入吸量管底部。 3. 加水至吸量管刻度线1mL处。
4. 用滴管滴加1mLHCl，反应开始。
5. 迅速将胶帽套于吸量管口。
6. 反应完毕后，将吸量管、量筒液 面处于同一水平，记录体积数据。
度和压力下测定被置换出来的氢气的体积 (VH2 )，由理想气体状态方程式即可
算出摩尔气体常数R 。 R PH 2 VH 2 nH2 T
其中：
PH2 PPH2O
nH2
mH2 MH2
mMg MMg
Tt27 .1K 3 5
摩尔气体常数的测定
三、实验内容与步骤
1. 开启电子天平 2. 取出镁条、砂纸 3. 用砂纸磨去镁条表面氧化膜 4. 在电子天平中放入称量纸 5. 电子天平去皮、归零 6. 天平中放入镁条称量 7. 记录镁条质量数据 8. 称量完毕取出镁条，归零
6. 试管倾斜，将镁条用水稍微湿 润后用玻棒贴于管壁内。
摩尔气体常数的测定
7. 再次按右图所示装配好仪器。
8. 再次检查装置气密性。
9. 检查量气管内液面是否处于“0” 刻度以下。 将两管内液面处于同一水平，记 下量气管液面位置。。
10. 将试管底部略为提高，让酸与 镁条接触，反应进行。
11. 反应完毕后，待试管冷至室温。 将两管液面处于同一水平。记 录液面位置。
摩尔气体常数的测定
1. 按右图所示装配好仪器。
2. 打开试管胶塞。 由液面调节管装水至量气管刻 度略低于“0”的位置。
3. 上下移动调节管，赶尽胶管、 量气管内的气泡。 塞紧试管胶塞。
4. 调节管下移一段距离。 如果量气管稍有下降即平稳， 表明装置不漏气。
5. 取下试管，用一长颈漏斗往试 管中注入硫酸。
RR 1R 28.31 Jm 7 1 o K l 1
RR 1R 27.97 Jm 0 1 o K l 1
2
2
百分 |R 误 实验 R 差 理 值论 | 1 值 % 0 0 0.0% 36 百分 |R 误 实验 R 差 理 值论 | 1 值 0 % 0 4.13 %8源自R 理论值R 理论值实
验
同学们分组实验