人教版化学选修四《难溶电解质的溶 解平衡 》ppt下 载
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（2）方法
① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调
pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
② 加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Ag+ Cl-
当v（溶解）＝ v(沉）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
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溶解
AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) + Cl(aq)
3、溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
4、生成难溶电解质的离子反应的限度
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2、沉淀的溶解
（1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，
使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）举例
① 难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶
于盐酸。
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成 难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
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5、溶度积
⑴、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶
解平衡中，离子浓度幂的乘积。
（2）20℃时，KClO3在水里的溶解度是 7.4g，这表示什么含义？
20℃时，100克水中最多溶解7.4 克, KClO3
此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比
是
7.4：100：107.4。
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讨论[实: 验探究]
⑴ NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时 有何特征？
问题： 能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解
平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？
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二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件 下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶 解的物质。
溶解度与溶解性的关系：20℃
易溶 物质
可溶 物质
微溶 物质
难溶 物质
S＞10克 S＞1克 S＞
小于
0.01克 0.01克
练习
（1）20℃时100克水里，溶解了36克氯 化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解 度是多少？ 36克
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练习：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，
加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ A ）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
思考与交流表3—4
大于10g，易溶
20℃时，溶解度：1g～10g，可溶
0.01g～1g，微溶
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小于0.01g，难溶
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1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小
2、AgCl溶解平衡的建立
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②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
演示实验: Mg(OH)2的溶解
Cu2＋+S2－= CuS↓
Hg2＋+S2－= HgS↓
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思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡 盐还是钙盐？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶， 使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成 可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过 沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成，不可能使 要除去的离子通过沉淀完全除去
高中化学：第三章第四 节《难溶电解质的溶解 平衡》(1、2课时)课件
（人教版选修４）
第四节 难溶电解质的
溶解平衡
[复习]
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2、溶解性是指：一_种__物_质__溶__解__在_另__一__种__物_质__中__的__能_力__。___ 溶解性是物质的__物__理___性质。 溶解性大小跟 ____溶__质__、_溶__剂__的__性_质___有关。
MmAn (s)
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
⑵、表达式：
平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n
⑶、溶度积规则
任意时刻：Qc ＝ [c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n
当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc < Ksp 未饱和。
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⑵ 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 可采取什么措施？
加热浓缩 降温
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可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
物质的溶解性只是粗略的表示 物质的溶解能力的强弱，为了精确 表示物质的溶解能力，化学上引入 了“溶解度”的概念。
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克