第八章金属及金属材料复习教案课题1 金属材料教学目标：知识技能：1.了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属。
2.认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛。
3知道生铁和钢等重要合金材料。
过程方法：1.学习收集、整合信息的方法。
2.学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。
情感态度：1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念。
2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。
教学重点：金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。
教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。
教学过程：创设情境引入新课：金属材料是必考的的一个考点已是一个难点。
学生自学合作交流：读课文找出本节课学要掌握的知识点互相交流检查掌握的情况。
教师讲解：一金属材料定义：金属材料包括纯金属及其它们的合金，所以金属材料可能为单质，也可能为混合物注意：金属氧化物等不属于金属材料二金属的物理性质及用途1．金属物理性质的共同点金属有许多共同的物理性质：如有金属光泽，容易导电、导热、有延展性等。
说明：金属能抽成丝是金属的延性；能压成薄片是金属的展性，金属能够弯曲也是金属延展性的一种体现2．金属物理性质的差异（1）大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色（2）常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体，俗名：水银（3）金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）银铜金铝锌铁铅（优）100 99 74 61 27 17 7.9（良）密度（g·cm–3）金铅银铜铁锌铝（大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70（小）【当堂练习】：1．下列金属中最容易识别的是（）A．Fe B．Cu C．Al D．Zn2．下列金属中导电性最好的是（）A．Cu B．Al C．Fe D．Ag3．下列性质的比较正确的是（）A．导电性：铜＞银B．熔点：金＞钨C．密度：银＞铅D．硬度：铬＞金4．人类利用金属铁、铝、铜，由早到晚的时间顺序是（）A．铜、铁、铝B．铁、铝、铜C．铝、铜、铁D．铁、铜、铝5．常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是（）A．硬度B．光泽C．导电能力D．状态6．(1)油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用于了铁的性质(2)铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质；(3)铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有性7．英国化学家戴维曾从苏打中制得一种新金属，他对新金属做了以下实验：“取一块金属，用小刀切下一小块，将这一小块金属投入水中，它浮在水面上，与水发生剧烈反应，急速转动并发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后消失。
”请根据以上信息，归纳总结该金属的物理性质：(1)____________________________________________(2)____________________________________________(3)____________________________________________(4)____________________________________________3．金属的用途在已经发现的一百多种元素中，绝大多数是金属元素，金属在我们的生活中有着广泛的应用。
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的因素，在考虑物质的用途时，往往还需要考虑价格、资源、是否美观、使用时否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
如铁能制成铁锅，不仅由于铁具有良好的导热性，还因为铁具有良好的延展性，来源广泛，价格便宜且能补充人体所需的铁元素；银是导电性最好的金属，而且回收率几乎达到100%，很多精密仪器都用银做导线4．金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂【同步训练】1．在地壳中含量最多的两种金属依次是（）A．铁、铝B．铁、钙C．铝、铁D．铝、钙2．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广。
其主要原因是（）A．价格便宜B．升热慢退热也慢，保温性较好C．烹饪出的食品含有铁元素D．铁中含有机物必含的铁元素3．下列关于金属的用途合理和科学的是（）A．利用银的导电性好代替铜用电线B．利用铅的密度大，硬度较大作门窗C．利用钨丝熔点高制成灯丝D．利用黄金的颜色好看在所有的水龙头上面镀一层金4．1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。
在下列使用场合必须加以控制的是（）①制电缆②制易拉罐③制铝锭④制牙膏皮⑤用明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕净水⑥制炊具⑦用明矾及小苏打做食物的膨化剂⑧用Al(OH)3制胃药⑨制防锈漆⑩制桌椅A．①②④⑤⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑧C．②⑤⑥⑦⑧⑩D．③④⑤⑥⑦⑧⑨5．在铜、铝、铁、银四种金属中最适宜做电线电缆的是，理由是三合金1．合金的定义：一种金属与其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物注意：①合金是混合物②合金中必有金属，但同时可以含有非金属③合金具有金属特性，即合金不是几种金属简单地混合在一起，它具有金属特性2．合金与纯金属性质的差异【实验·探究】合金与组成它们的纯金属性质的比较【实验设计】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较其硬度【实验结论与解释】如下表所示性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色黄色金属光泽紫红色金属光泽浅灰白色金属光泽银白色金属光泽硬度大小大小结论合金与组成它们的纯金属在性质上有很多差异比较焊锡和武德合金（铅、铋、锡、和镉组成的合金）的熔化温度纯金属合金熔点/℃铅镉铋锡焊锡武德合金327 321 271 232 183 70结论合金的熔点一般比它的各成分金属低（2）合金的熔点一般比它的各成分金属低（3）合金一般它的各成分金属具有较强的韧性、抗腐蚀性【同步训练】1．下列关于合金的说法正确的是（）A．合金没有金属光泽B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．合金不能导电传热D．合金没有延展性3．合金的种类和用途常用的合金：铁合金、铝合金、铜合金、钛合金等（1）铁合金是应用最多的金属材料，分为生铁和钢两种。
生铁和钢区别是含碳量不同，生铁的含碳量在2~4.3%，钢的含碳量为0.03~2%，生铁和钢的比较如下表【同步训练】1．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特征，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。
不锈钢中添加的主要合金元素是（）A．硅B．锰C．铬和镍D．钨2．(02海淀)铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B．铁在干燥的空气中容易生锈C．铁是地壳里含量最多的金属元素D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素3．下列有关合金的叙述，正确的是（）①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好A．①②③④⑤⑥B．①②C．①③④D．③④⑤⑥4）A5．我国最早人工冶炼铁的制品是在甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了冶铁的技术。
经分析测试该钢剑属于铁的合金。
铁的合金有生铁和钢，生铁是含碳量在________之间的铁合金，钢的含碳量在________之间，钢的含碳量越高，钢的硬度越________(填“大”或“小”)（2硬铝铝、铜、镁、硅强度和硬度好火箭、飞机、轮船等制造业18K黄金金、银、铜光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件18K白金金、铜、镍、锌光泽好、耐磨、易加工金饰品（3泛用于航天、航海中，且与人体具有很好的“相容性”，还可用作人造骨等【同步训练】1．下列物质中不属于合金的是（）A不锈钢B青铜C水银D生铁★2．下列物质中属于金属材料的是（）A.氧化铜B.硅C.青铜D.铜3．现代建筑的门窗框架常用硬铝制造，硬铝的成分是（）A．Al—Mg合金B．表面有Al2O3的铝板C．Al—C合金D．Al—Cu—Mg—Si合金4．下列各组物质都属于纯净物的一组的是（）A.生铁、钱币B.黄铜片、焊锡C.不锈钢、硬铝D.水银、24K金5．铺设“京九”铁路所用的合金钢是（）A．不锈钢B．锰钢C．硅钢D．钨钢6．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A、用于核潜艇设备的制造B、用于制造航天设备C、用来做保险丝D、可用来制造人造骨7．下列说法不正确的是（）A．生铁和钢都只是由铁元素组成的B．人体中含量最多的金属元素是钙元素C．球墨铸铁在某些场合可以代替钢D．铝合金轻而坚韧，可用作制造火箭、飞机等的材料8．下列说法正确的是（）A．青铜的主要成分是铜和锡B．不绣钢就是纯铁C．生铁不含有碳元素D．黄铜只含有铜元素教后反思：课题2 金属的化学性质教学目标： 1、知识目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观 1） 激发学习化学的兴趣 2） 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3） 了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点：金属活动性顺序 教学难点：对金属活动性顺序的初步探究 教学过程：创设情境：金属活动性顺序表是我们要掌握的必考内容。
学生自学：读课文找出知识点大家交流互相监督掌握的情况。
教师讲解：一 金属与氧气的反应许多金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的（1）镁、铝等在常温下能与氧气反应，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al 2O 3）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能2Mg + O 2 === 2MgO 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应2Cu+O 2 2CuO 3Fe +2O 2 Fe 3O 4（3）“真金不怕火炼”，说明金在高温下也不与氧气反应，在空气中以游离态单质形式存在 综上所述：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 【同步训练】1．我们常说“真金不怕火炼”的原因是（ ） A ．金的熔点高 B ．金的硬度大C ．金的密度大D ．金不活泼，高温时也不与氧气反应 2．下列金属在自然界中能以单质形式存在的是（ ） A Fe B Na C Al D Au3．镁、铝、铁、铜、金五种金属中，常温下易与氧气反应的是___________；常温下不易与氧气反应的是______________；高温下不与氧气反应的是_________；它们金属活动性由强到弱的顺序是_______________________________点燃△二金属与酸的反应实验目的比较镁、锌、铁、铜与稀硫酸或稀盐酸能否反应及反应时的剧烈程度实验步骤①在试管里放入两小块镁，加入5mL的稀盐酸，用燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体②参照上述实验步骤，在分别放有两小块锌、铁和铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。