高中化学学习材料唐玲出品高(二)年级(化学)等效平衡专题训练一、等效平衡的规律在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，同种物质的百分含量相同．．．．．．．．．．．，这样的平衡称为等效平衡。
等效平衡有如下规律：规律Ⅰ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
【例1】在一定温度下，把1摩N2和3摩H2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3；当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中，维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(摩)。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c= 。
(2)若a=0.5，则b= 和c= 。
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)：。
【练习1】500℃，向一体积固定的密闭容器中分别充入不同量的气体，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2amolSO2+amolO2；②2amolSO3；③amolSO2+0.5amolO2+amolSO3；④4amolSO2+2amolO2；⑤4amolSO3；⑥amolSO2+0.5amolO2+3amolSO3。
试分析，6次反应分别达到平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是（）A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥规律Ⅱ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。
【例2】在一个固定体积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。
已知加入1molH2和2molBr2(g)时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项）。
在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中的空白。
起始时各物的物质的量（mol）平衡时HBr的物质量的量（mol）编号H2Br2HBr起始 1 2 0 a（1） 2 4 0（2） 1 0.5a（3）m g(g≥2m）【练习2】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。
已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成a molC。
(1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是(用字母a表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 mol(用字母a表示)。
此时C在反应混合气中的体积分数 (填增大，减小或不变)。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入 molC。
规律Ⅲ在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
【例3】密闭容器中,保持一定温度时进行如下反应：N2（气）+3H2（气）催化剂高温高压2NH3（气）。
已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH3[见下表中编号（1）的一行]；若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：状状条件起始时各物的物质的量（mol）平衡时NH3的物质量的量（mol）编号x（N2）y（H2）z（NH3）恒压（1） 1 3 0 a （2） 3 0（3）0.2 0.5a x、y、z取值必须满足的一般条件：。
【练习3】在一定温度下，把2体积的N2和6体积的H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通。
容器中发生的反应为N2（气）+3H2（气）催化剂高温高压2NH3（气）（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。
据此回答下列问题：⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2、NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体的体积及各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么：①若a=1，b= ，在此情况下，反应起始时化学平衡将向反应方向进行（填“正”或“逆”）；②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为；⑵在上述装置中，若使平衡后气体体积变为6.5体积，应采取的措施是，理由是。
二、反应物用量的改变对平衡转化率的影响1.若反应物只有一种时，恒温恒容条件下，以aA(g)bB(g)+cC(g)为例，增加A的用量，平衡向正反应方向移动，反应物A的转化率的变化与气体物质的系数有关：⑴若a=b+c，A的转化率不变；⑵若a＞b+c，A的转化率增大；⑶若a＜b+c，A的转化率减小；【例1】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g), 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的转化率（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断2.若反应物不止一种时，恒温恒容条件下，以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例⑴若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率减小，B的转化率增大；⑵若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，平衡正向移动，而反应物的转化率与气体反应物的系数有关。
①若a+b=c+d，A、B的转化率都不变；②若a+b＞c+d，A、B的转化率都增大；③若a+b＜c+d，A、B的转化率都减小。
【例2】反应aA(g)+bB(g) pC(g)+qD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡且起始时A 与B的物质的量之比为a:b，则⑴平衡时A、B的转化率之比为；⑵若同等倍数的增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(p+q)满足的关系是(a+b) (p+q) （填“＞”、“＜”、“＝”或“没关系”）；⑶若设定a=2、b=1、p=3、q=2，在甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol、2mol , C和D的物质的量均为0。
则在相同条件下达到平衡时，A的转化率最大的容器是，B的转化率由大到小的顺序是（填容器序号）。
【强化练习】1.在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90％。
若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率分别为（）A.1mol和20％B.1mol和10％C.0.5mol和20％D.2mol和10％2.在恒温恒容的的甲、乙密闭容器中，分别充入1molNH3和2molNH3，平衡时，甲、乙两容器中混合气体的平均式量分别为x和y，则x和y的大小关系为（）A.x＞yB.x＜yC.x＝yD.无法判断3.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)4.在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。
平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是（）5.在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），将 1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。
经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L-1。
请回答下列问题：（1）达平衡时混合气体的体积为，SO2的转化率为；（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a:b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。
则a、b的值分别为：a= ,b= ;（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。
起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。
则x、y应该满足的关系式为，x、z应该满足的关系式为。
6、有一个容积固定的反应器中，有一左右可滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：←A（g）+B（g）2C（g）→D（g）+2E（g）2F（g）可移动隔板各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4mol，D为6.5mol,F为2.0mol，设E为x mol。
当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的中间位置。
请填写以下空白：（1）若x=4.5,则右侧反应在起始时向_______(填”正反应”或”逆反应”)方向进行，若使反应维持该方向进行,则x的取值范围为________________。
若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下当反应达到平衡时，A的物质的量是否相等？（填“相等”或“不相等”），其理由是。
7、（2008·海南高考题）X、Y、Z三种气体，取X和Y按照1：1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：（）A、33%B、40%C、50%D、66%8、（2005·江苏高考题）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+ B（g） 3C（g），若反应开始时，充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（）A、2molCB、2molA、1molHe（不参加反应）C、1molB和1molCD、2molA、3molB和3mol9、在一密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应A（g）+2B（g2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B物质的量之和与C物质的量相等，则这时A的转化率为（）A、40%B、50%C、60%D、70%10、（2004年·全国理综）某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g) 若开始时只充入2mol E(g),达到平衡时混合气体的压强增大20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 混合气体，达到平衡时M的转化率为（）A．20% B.40% C.60% D.80%。