(3)碱金属都是热和电的良导体。质较软， 密度小，属轻金属
2，碱金属元素性质的递变性
2，碱金属元素性质的递变性 随着核电荷数的递增，由Li → Cs。 (1)金属性渐强，这是由于原子半径由小到大
引起的，因而失电子能力由 弱→强。
(2)与氧气反应越来越复杂。 (3)与水反应越来越激烈。 (4)最高价氧化物的水化物的碱性由弱到强。 (5)单质的熔沸点呈现由高→低趋势，其密度由小 到大(K、Na除外)。
焰色反应
焰色反应 由于碱金属盐易溶于水，且其水溶液均
为无色，因此不能通过沉淀反应来 检验金属离子的存在。通常利用碱金属离 子在火焰中所显示的不同颜色来检验。这 种检验方法叫做焰色法。
焰色反应
一些金属或金属离子的馅色反应的颜色如下： 钾 紫 色 (透过蓝色钴玻璃) 钠 黄色 锂 紫红色 铷 紫色 钙 砖红色 锶 洋红色 钡 黄绿色 铜 绿色
5、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K 等除外。
6、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对非常活泼的 金属Na、K等除外。如：
2Na + Na2SO4
CuSO4
+
2H2O
===
Cu(OH)2↓
+
H2↑+
知识回顾 Knowledge Review
“碱金属”中的一般和特殊
“碱金属Байду номын сангаас中的一般和特殊
1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须 保存在密
度更小的石蜡油中或密封于石蜡中。
碱金属中，从Li→Cs，密度呈增大的趋势，但
d(K)=0.8629/cm3＜d(Na)=0.971g/cm3。
3、Na酸2式CO盐3的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3＜ H42、O氧2中在的化氧合显物-中1价一，般N是a-H2价、，Ca氢H显2，+1中价的，氢但显N-al价2O。2、
2，碱金属元素性质的递变性
例如：与氧气反应(在空气中燃烧) Li + O2 === Li2O 2Na + O2 === Na2O2
2K + O2 === K2O2 K + O2 === KO2(超氧化钾) 再如：与水反应 2R + 2H2O === 2ROH + H2↑ (1)反应程度由Li → Cs逐渐强烈； (2)形成的ROH的碱性由Li →Cs逐渐增强， CsOH为最强碱。
焰色反应
★关于焰色反应要注意以下几点： l、焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用酒精灯 馅，则要使用外焰的侧面，因为焰心的颜色偏黄。 2、蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用钨 丝、镍铬丝(电炉丝)等来
代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。 以免干扰对颜色的观察。 3、金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用稀 H发2，S而O4硫洗酸涤盐，的因熔为沸金点属较氯高化，物难灼以烧挥时发易，气会化对而后挥一 个离子的检验产生干扰。 4、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾 中常混有Na的杂质，蓝色枯玻璃可滤去黄光。 5、焰色反应不属于化学法检验。该法一般是在其 他检验方法无效时才采用。
碱金属元素
l、碱金属元素性质的相似性 2，碱金属元素性质的递变性 3、焰色反应 4、“碱金属”中的一般和特殊
l、碱金属元素性质的相似性
l、碱金属元素性质的相似性 (1)结构特点：最外层都有l个电子，易
失电子成+l价阳离子。 (2)都能与氧气反应，生成氧化物、过氧化 物等，与H2O反应产生H2和氢氧化物.都能 与卤素反应生成卤化物。