几种常见离子的检验
离
子
所用试剂方法现象化学方程式
Cl-
AgNO3溶液和
稀HNO3将AgNO3溶液滴入待测液中，再加
稀HNO3
生成白色沉淀．且不溶于稀H
NO3
AgNO3+NaCl==AgCl
↓+NaNO3
SO4 2-BaCl2溶液和
稀盐酸
将稀盐酸滴入待测液中，再加Ba
Cl2溶液
滴加稀盐酸无现象，滴加 BaC
l2溶液生成白色沉淀，且沉淀
不溶于稀盐酸
BaCl2+Na2SO4==BaS
O4↓+ +2NaCl
CO3 2-盐酸(或HNO3)
和澄清石灰
水
向待测液中加入盐酸(或HNO
3)．将产生的气体通入澄清石灰水
中
产生无色无味的气体，此气体
能使澄清的石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl==2Na
Cl+H2O+ CO2↑CO2
+Ca(OH)2==CaCO3
↓+H2O
OH-酚酞试液、紫
色石蕊试液或
红色石蕊试纸
①将酚酞试液滴入待测液中②
将紫色石蕊试液滴入待测液中
③将待测液滴在红色石蕊试纸上
①溶液变红②溶液变蓝
③红色石蕊试纸变蓝
——
H+紫色石蕊试液
或蓝色石蕊试
纸
①将紫色石蕊试液滴入待测液
中②将待测液滴在蓝色石蕊试
纸上
①溶液变红②蓝色石蕊试纸
变红
——
NH4
+浓NaOH溶液
将浓NaOH溶液加入待测液中，加
热，将湿润的红色石蕊试纸置于
试管口(或用玻璃棒蘸浓盐酸置
于试管口）
放出有刺激性气味的气体，该
气体能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝(或遇到浓盐酸产生大
量白烟)
NH4Cl+NaOH NaC
l+H2O+NH3↑
Cu2
+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀
CuSO4+2NaOH==Cu
(OH)2↓
Fe3NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀FeCl3+3NaOH==Fe
+(OH)3↓+3NaCl 常见酸、碱、盐的检验：
物质检验方法实验现象典型化学式
硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液于试管中(1)滴
入紫色石蕊试液(2)滴人稀盐酸和
BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液]
(1)溶液变红(2)加入稀盐
酸无明显现象，再加入BaC
l2溶液有自色沉淀生成
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+
2HCl Na2SO4+Ba(NO3)2
==BaSO4↓+2NaNO3
盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液于试管中(1)滴
入紫色石蕊试液(2)滴人AgNO3
溶液和稀硝酸
(1)溶液变红(2)有白色沉
淀生成，且该沉淀不溶于稀
硝酸
HCl+AgNO3=AgCl↓+HN
O3NaCl+AgNO3==Ag
Cl↓+NaNO3
碳酸盐及碳酸氢盐取少量待检验溶液于试管中(1)加
稀盐酸或稀硝酸(2)将生成的气体
通入澄清的石灰水中。

有气体生成，且该气体使澄
清的石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO2↑NaHCO3+HCl
=NaCl+H2O+CO2↑
铵盐将铵盐与碱混合共热有刺激性气味气体生成
NH4Cl+NaOH NaCl+
NH3↑+H2O
检验中的干扰和排除
在物质的检验过程中，由于待检物质中混有杂质、选用试剂不当或试剂不纯，包括仪器
不清净、操作有误等．都会对检验造成干扰，应当予以排除。

如鉴定CO32-和SO42-共存
时，我们不应该选用硝酸银试剂，而应选用硝酸钡或氯化钡试剂。

再如，当CO32-和SO42-共存时，我们要检验出SO42-，则应先加盐酸酸化，排除CO32-离了的干扰后，再用氯化钡试剂进行检验。

检验结果的分析和判断
根据检验过程中所观察到的观象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部考虑到，再根据每步检验的现象，肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确的结论。