重庆市南开中学2020届高三化学上学期9月练习试题（含解析）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应【答案】B【解析】【详解】A．高锰酸钾可防止鲜花衰败，则鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花保鲜，与补充钾肥无关，故A错误；B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加SrF2、NaF等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C．ClO2具有强氧化性，不能水解生成胶体，自来水厂不能用其代替明矾净水，可用Fe2(SO4)3代替明矾净水，故C错误；D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应而变质，故D错误；答案选B。
2.下列实验及检验方法合理．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，故A错误；B．反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，不能直接向其中加水，应该将混合物倒入水中，故B错误；C．滴加BaCl2溶液后 BaCl2分别和AgNO3和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，现象基本相同，不能鉴别，故C错误；D．经四氯化碳萃取后的氯水中不含有氯气，但仍能使干燥的红布条褪色，可证明起漂白作用的不是氯气，故D正确；答案选D。
【点睛】制备氢氧化铁胶体的方式：将饱和FeCl3溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色，停止加热。
注意加碱会生成沉淀而不是胶体。
3.用N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N AB. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A【答案】A【解析】【详解】A．以铅蓄电池电解氯化钠溶液得到22.4L H2（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4N A，故A正确；B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，所以氮原子数等于0.1N A，故B错误；C．葡萄糖和冰醋酸最简式均为CH2O，故3.0gCH2O的原子数=3.0g30/g mol×4×N A=0.4N A，故C错误；D．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl，即1molHCl时，断裂1mol化学键，即N A个，故D错误；答案选A。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉相关物质的结构组成和电化学原理是解题关键，如C选项可以利用最简式简便运算，A选项注意两电极上转移电子数目相等。
4.能使溴水褪色，含有3个甲基，其分子式为C6H11Br的有机物（不考虑立体异构）共有（）A. 10种B. 11种C. 12种D. 13种【答案】C【解析】【分析】按照“主链由长到短、支链由整到散，位置由心到边，考虑邻间对”顺序书写烯烃C6H12的一溴取代后能含有3个甲基碳链结构，再讨论含有3个甲基的一溴代物的种类。
【详解】烯烃C6H12的一溴取代后能含3个甲基碳链结构有：（CH3)2C=CHCH2CH3、CH3CH=C(CH3)CH2CH3、（CH3)2CHCH=CHCH3、CH2=C（CH3）CH（CH3)2、（CH3)2C=C（CH3)2、（CH3)3CCH=CH2，含有3个甲基的一溴代物的种类分别为2、2、3、2、1、2种，共12种。
故选C。
5.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0．1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C. 简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥YD. 因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物沸点低于X与R组成的化合物【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W 的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素；A．Z与Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有离子键、后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键，故A错误；B．Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，故B正确；C．Y、Z、R、W的简单离子分别为O2-、Na+、S2-、Cl-、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，故C错误；D．X与Y组成化合物为H2O、H2O2，X与R组成的化合物H2S，前者分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，故D错误，故选B。
考点：考查位置结构性质关系6.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C【解析】A、CH3COOH是弱酸，溶液中存在电离平衡，所以加水稀释时电离程度增大，但离子浓度是减小的，若溶液体积增大10倍，c(H+)不能减小为原来的1/10，所以pH也不能增大1，故A错误；B、水的电离是吸热的，所以升高温度，电离出的H+和OH-浓度增大，所以图象中的温度为T1>T2，所以B错误；C、由图象可知在N2的起始量恒定时，随H2量的增加，N2的转化率增大，所以a点N2的转化率小于b点，故C正确；D、容器体积的增大，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即该平衡正向移动，O2的平衡浓度是增大的，所以D错误。
本题正确答案为C。
7.在100mL K2CO3与KAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示。
下列说法正确的是A. a点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)B. b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)C. c点溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 mol·L-1D. d→e的过程中水的电离程度逐渐减小【答案】B 【解析】【分析】第一阶段，在100mL K2CO3与KAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，首先发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a点为K2CO3、KCl溶液；第二阶段，AlO2-反应完毕，开始发生反应CO32-+H+═ HCO3-，b点CO32-、HCO3-的物质的量相等，但是水解程度不同，CO32-水解能力大于HCO3-。
由图可知c点CO32-反应完毕，c点为KHCO3、KCl 溶液；第三阶段，cd段：CO32-反应完毕，然后发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，由图可知d点HCO3-反应完毕，d点为KCl溶液；第四阶段，d→e的过程，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al3+浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐增大，据此进行解答。
【详解】A．由分析可知，a点为K2CO3、KCl溶液，根据质子守恒可得：(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，故A错误；B．b点K2CO3和KHCO3的浓度相等，加入了75mL盐酸，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3-）＞c（CO32-），所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c （CO32-）＞c（OH-），故B正确；C． c点溶液中：c(Cl-)=1mol/L0.10.2LL⨯=0.5 mol·L-1，c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1mol/L0.050.2LL⨯=0.25 mol·L-1，则c点溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.75 mol·L-1，故C错误；D．d→e的过程，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al3+浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐增大，故D错误；答案选B。
【点睛】本题考查了离子浓度大小比较，明确发生反应的先后顺序为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义及应用方法。
8.现有一种制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S请回答下列问题：（1）传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及____________________________（完成合理的一种即可）。
（2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是_________（完成合理的一种即可），反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为______________________________________，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________________________。