第二章第三节第一课时练习(氧化还原反应)一、选择题:1、下列反应中属于氧化还原反应的就是( )A 、NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2OB 、Na 2O ＋H 2O===2NaOHC 、Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2OD 、2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑2、在反应中,元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子,则下列说法正确的就是( ) ①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应A 、①②B 、③④C 、②③D 、①④3、下列变化过程属于氧化反应的就是( )A 、HCl→H 2B 、Mg→Mg 2＋C 、Cl －→AgCl D、CuO→Cu4、下列反应中,氯元素全部被氧化的就是( )A 、2P ＋3Cl 2===2PCl 3B 、2NaCl 通电,2Na ＋Cl 2↑C 、NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD 、2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O5、判断一个反应就是否为氧化还原反应的标准就是( )A 、就是否有氧参加反应B 、就是否为置换反应C 、同一元素的化合价在反应前后就是否发生变化D 、就是否为化合反应或分解反应6、某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素( )A 、一定被氧化B 、一定被还原C 、可能被氧化也可能被还原D 、以上都不就是7、下列说法正确的就是( )A 、复分解反应中有的就是氧化还原反应,有的不就是氧化还原反应B 、置换反应有可能就是非氧化还原反应C 、化合反应一定就是氧化还原反应D 、分解反应不一定就是氧化还原反应8、某温度下,将Cl 2通入NaOH 溶液中,反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液,经测定ClO －与ClO 3－的浓度之比为1∶3, 则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A 、21∶5 B、11∶3C 、3∶1D 、4∶19、对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑,有下列判断,其中正确的就是(提示:CaH 2－1)①H 2只就是氧化产物;②H 2只就是还原产物;③H 2O 就是氧化剂;④CaH 2中的氢元素被还原;⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1( )A 、①④⑤ B、②③C 、①D 、③⑤10、P 单质在反应4P ＋3KOH ＋3H 2O===3KH 2PO 2＋PH 3中的变化就是( )A 、被氧化B 、被还原C 、既被氧化又被还原D 、既未被氧化又未被还原11、(2010年北京东城模拟)下列反应既就是离子反应,又就是氧化还原反应的就是( )A 、BaCl 2溶液中滴加稀H 2SO 4B 、盐酸与氧化铁反应C 、铁片放入CuSO 4溶液中D 、氢气还原CuO12、下列有关氧化还原反应的说法正确的就是( )A 、化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂B 、化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂C 、失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂D 、得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂3、(2010年广州高一检测)日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的就是( )A 、铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B 、铁制菜刀生锈C 、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D 、铝锅表面生成致密的薄膜14、下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的就是( )A 、Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB 、2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ C 、2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D 、2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑15、(2010年马鞍山高一检测)海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气与吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4,下列说法正确的就是( )A 、Br 2在反应中表现氧化性B 、SO 2在反应中被还原C 、Br 2在反应中失去电子D 、1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子二、非选择题:16、(1)A 图就是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A 图中用阴影部分表示反应:H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 所属的区域。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B 图表达。

其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为________反应。

写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式:______________________。

写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式________________________,其中水为________剂。

17、反应2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O,Mn 元素的化合价由________价变为________价,被________;________元素的原子失去电子,被________;若参加反应的HCl 就是73 g,则被氧化的HCl 就是________g 。

18、已知反应:①SO 3＋H 2O===H 2SO 4②Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO③2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2④2Na＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑⑤2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑⑥SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号,下同);H 2O 被氧化的就是________,H 2O 被还原的就是________,属于氧化还原反应,但其中的H 2O 既不被氧化,又不被还原的就是________。

19、过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑(已配平),请回答:(提示:KC N －3、H 2O 2－1)(1)生成物A 的化学式就是________________。

(2)该反应就是否就是氧化还原反应？________(填写“就是”或“否”),其理由就是____________________________。

若就是,则被还原的元素就是________。

20、指出化学反应:KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 电子转移的方向与数目,指出哪种物质就是氧化剂,哪种物质就是还原剂,氧化剂与还原剂的分子个数之比。

第三节第一课时练习(氧化还原反应)详解一、选择题:1、解析:选D 。

D 选项中,元素化合价的变化情况为:H ＋1→H 0,O －2→O 0。

2、解析:选D 。

根据题意知,X 原子失去电子,X 元素化合价升高,发生氧化反应;而Y 原子获得电子,Y 元素化合价降低,发生还原反应。

3、解析:选B 。

氧化反应就是元素化合价升高的反应,B 项中Mg 元素的化合价由0价升高到＋2价。

4、解析:选B 。

氯元素全部被氧化,即指氯的化合价都升高,选项B 中氯元素的化合价都由－1价升高到0价。

5、解析:选C 。

氧化还原反应的特征就是元素化合价有升降。

6、解析:选C 。

单质中元素化合价为0价,而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价,所以由化合态变为游离态的元素,化合价可能升高也可能降低,也就就是说,既可能被氧化又可能被还原。

7、解析:选D 。

复分解反应都不就是氧化还原反应;置换反应都就是氧化还原反应;分解反应、化合反应部分就是氧化还原反应。

8、解析:选D 。

法一(常规法):在该反应中Cl 2既作氧化剂又作还原剂,假设生成ClO －的物质的量为x ,生成ClO 3－的物质的量为3x ,生成Cl －的物质的量为y ,则依据得失电子守恒可得:1×x ＋5×3x ＝1×y ,解得y ＝16x ,故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4∶1。

法二(实验法):依据得失电子守恒,分别将四组数据代入,实验哪组符合题意即可。

9、解析:选D 。

双线桥分析:CaH 2－1 ＋2H ＋1 2O===Ca(OH)2＋2H 0失2×e －,被氧化得2×e －,被还原2↑。

10、解析:选C 。

标出磷元素的化合价:由反应前的0价,部分升高为KH 2PO 2中的＋1价,被氧化;另一部分降低为PH 3中的－3价,被还原。

11、解析:选C 。

A 、B 、C 项的反应为离子反应,但A 、B 中的反应为复分解反应,C 中的反应为置换反应,Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu,Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

12、解析:选B 。

失电子,化合价升高,发生氧化反应,被氧化作还原剂;得电子,化合价降低,发生还原反应,被还原作氧化剂,A 、C 、D 均不正确,只有B 正确。

13、解析:选C 。

C 项发生的反应为:CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑,不就是氧化还原反应。

14、解析:选A 。

A 项,氯元素两种反应都参与;B 项,氯元素参与还原反应,氧元素参与氧化反应;C 项,锰元素参与还原反应,氧元素参与氧化反应;D 项,氢元素参与还原反应,氧元素参与氧化反应。

15、解析:选A 。

B 项,SO 2被氧化;C 项,Br 2在反应中得到电子;D 项,1 mol 氧化剂在反应中得到2 mol 电子二、非选择题:16、答案:(1)(2)分解 NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 氧化(其她合理答案也可)17、解析:Mn 元素化合价变化情况为:KM n ＋7O 4→M ＋2nCl 2,化合价降低,被还原。

化合价升高就是由原子失去电子决定的,化合价升高的元素就是Cl 元素。

据16HCl ～5Cl 2知,被氧化的HCl 占参加反应的HCl 的1016,则被氧化的HCl 的质量为:73 g×1016＝45、625 g 。

答案:＋7 ＋2 还原 Cl 氧化 45、62518、解析:反应①、⑥中各元素的化合价都未改变,所以这两个反应属于非氧化还原反应;②③④⑤都有元素的化合价变化,都属于氧化还原反应。

其中,反应②⑤中,反应物H 2O 中的氢氧元素的化合价都未改变,则H 2O 既不被氧化,又不被还原;反应③中H 2O 中的－2价氧元素的化合价升高,氢元素的化合价未变,则H 2O 被氧化;反应④中H 2O 中的氢元素化合价降低,氧元素的化合价不变,则H 2O 被还原。