3、制取：
收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质 4、演示实验 ①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 ②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
二、乙炔的分子结构： 分子式：
C2H2 电子式： H C C H 结构式： H C C HC CH 结构简式：
结构特点：
H
分子里有碳－碳叁键（其中含两个不 牢固的共价键），键与键之间的夹角 是180°，是直线型分子。
生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。
读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。 最聪明的人是最不愿浪费时间的人。
C
]
C.乙炔
2.请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔的装置 [B、C ]
3.用电石、水、氯化氢为原料，制备聚氯乙烯，写 出反应的化学方程式。
CaC2 2H2O HC CH Ca(OH)2
nCH=CHCl
催化剂
[CH2—CH]n
Cl
五、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。
第四节 乙炔 炔烃
一、乙炔的实验室制法：
1、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2
2、装置： 固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启 普发生器炸裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。 （3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 （ 4 ）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和 水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电 石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水 作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所 致。
2、炔烃的通式：CnH2n－2 (n≥2)
3、炔烃的通性： （1）物理性质： • 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度 逐渐增加。
• C小于等于4时为气态
（2）化学性质：与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反 应。
有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。
一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。
乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：
乙炔结构小结
1、 的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳 定，容易断裂，有一个键较稳定。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。 4、乙炔是最简单的炔烃。
三、乙炔的化学性质：
性质
四、乙烷、乙烯、乙炔性质的比较
乙烷 乙烯 乙炔
分子式
C 2H 6
C2H4
C2H2
含碳量
结构式 电子式
键角 化学活动性 取代反应 加成反应
H H H-C-C-H H H HH H： C： C： H HH
109°28" 稳定 卤代 ---
H
： H ： ：
180° 活泼 ----使溴水褪色等
H H ： H： C： C： H ： ：
120° 活泼 ----使溴水褪色等
：： ：：
乙烷
氧化反应 燃烧 鉴别
KMnO4不褪色 火焰不明亮 溴水不褪色
乙烯
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟 溴水褪色
乙炔
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟 溴水褪色
练习
1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是[ A.乙烷 B.乙烯
1、氧化反应：
（1）可燃性：
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）+2600KJ
火焰明亮，并伴有浓黑烟。
（2）乙炔能使酸性 KMnO4溶液褪色。
2.加成反应
A.使溴水褪色
B.催化加氢
C.制氯乙烯、聚氯乙稀
nCH=CHCl
催化剂
[CH2—CH]n Cl
3.加聚反应
小结
1.结构
决定 反映