－ ＋ ＋ 3＋ K＋ 、 Al3＋、 H＋、 Cl－、l )＋ c(H )＝
1 000ρ· w 计算时要注意题目给出的质量分数是“w”还是 M
7．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的 ② 稀硫酸，则p、q的关系正确的是________ 。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 ③ (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是____。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1)基本公式 1 000ρ· w c＝ (c为溶质的物质的量浓度，单位mol· L－1，ρ为溶液密 M 度，单位g· cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位 g· mol－1)。 (2)公式的推导(按溶液体积为V升推导) n 1 000ρ×V×w 1 000ρw c＝ ＝ ＝ 或 V M M×V m溶质 V×c×M cM w＝ ＝ ＝ m溶液 V×1 000 ρ 1 000 ρ
一、物质的量浓度 1．概念：表示单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量，符号为cB。
mol/L(或mol·L－1)。
nB 2．表达式：cB＝ V ，常用单位
[点拨 ](1)V指溶液体积而不是溶剂体积如 P17 2． 1 ．下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol/L NaCl －1溶液，其浓度都是1 － (2) 取出任意体积的 1 mol· L 溶液中所含的Cl 物质的量浓度相同的是( ) mol· L－1。但所含溶质的量则因体积不同而不同； A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 (3)“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物， B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 也可以是离子或其他特定组合，特别像NH3、 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时， D．25 mL NH 0.53mol/L HCl溶液 仍以溶解前的 、Cl2为溶质，如氨水在计算 中使用摩尔质量时，用17 g· mol－1。
[特别提示] (1)定容、摇匀后液面下降也不要补加蒸 馏水，否则结果会偏低。 (2)定容时俯视、仰视对结果的影响。 ①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。
为减小误差务必按：眼睛视线→刻度线 →凹液面最低处的次序，做到“三点一线”。
【思考与探究】 实验中需要0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL。 （1）配制时你认为应选什么规格的容量瓶？1 000 mL
解析：物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D 项中，c(Cl－)分别为1 mol/L,0.75 mol/L,1 mol/L,0.5 mol/L，故D项正确。答案：D
1．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液 中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？ 提示：不是。1 mol Na2O溶于水后与水 反应生成2 mol NaOH，溶液中溶质是 NaOH而不是Na2O，且反应后溶液体积不为 1 L，故浓度一定不是1 mol·L－1。 2．将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配 成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1， 对吗？ 提示：不对。10.6 g Na2CO3·10H2O中 n(Na2CO3)<0.1 mol，故浓度小于0.1 mol·L －1。
1．基本公式 n c＝ ，欲求c，先求n和 V。 V 2．标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n c＝V m m气体＋m水 溶液的体积 V＝ ＝ ρ ρ 如：在1 L水中溶解标准状况下某气体 V L，所得溶液密度为 ρ(ρ单 位为 g/cm3)，则： n V/22.4 1 000ρV c＝ ＝ ＝ V V溶液 22 400＋ MV 1 000×1＋ ×M 22.4 1 000ρ
物质的量浓度及其溶液的配制复习
考点一 物质的量浓度及相关计算
【知识梳理】
【思考与探究】
1．观察两个试剂瓶上的标签， 回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的 5%是什么含义？
表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质 (2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中0.4 mol·L－1表示的含义是 什么？ 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是 5% mol·L－1 。 ________ 、0.4 ____________
[例2] 某实验需要460 mL 0.5 mol·L－1 的NaOH溶液，现用固体NaOH配制，试回 答下列问题： (3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为 ACD 填代 0.48 mol·L－1，原因可能是________( 号)。 A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
(1)一条刻度线(瓶颈)。 (2)两个数据：标明“规格和使用温度” 。 (3)三步查漏 ①容量瓶使用前要检查是否漏水。 ②操作顺序：装水盖塞、倒立 ,观察是否漏水 正立,玻璃塞旋转180º 倒立、观察是否漏水。 (4)四个“不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容 积是在瓶身所标温度下确定的； ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶 液。
4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总 量不变，如： 稀释前后：c1·V1＝c2·V2；混合前后：c1V1＋ c2V2＝c混V混，据此可进行相关计算。
[特别提示] (1)利用 c＝ “w%”。 (2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应根据 溶液的质量和密度求解。 (3)要注意溶质的质量、物质的量守恒及溶液中的电荷守恒。如含
[答案] C
考点二
一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器 (1)托盘天平 可精确至 0.1 g，称量前先调零，称量时物品 放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。 (2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上 标有 温度 、 容积 和 刻度线 。 量筒 、烧杯 胶头滴管 等。 (3)其他仪器： 、玻璃棒、
2．容量瓶的结构及使用注意事项
【典例】 实验室需要450 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，根据溶液配制情况回 答下列问题： (1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、 药匙外还需要的其他仪器有 胶头滴管 500 mL 容量瓶 玻璃棒 _______________________________。
(3)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶 液的过程示意图，其中有错误的是 ①③⑤ 填操作序号)。 ________(
P18
[典例] 有硫酸镁溶液500 mL，它的密 度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数 是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
3．配制过程（以配制500 mL、1.00 mol/L NaOH溶液为例） 计算 需NaOH固体的质量为20.0g 称量 溶解 移液 用小烧杯称量NaOH固体 将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量水溶解 待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将 溶液注入500 mL容量瓶 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗 涤液移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混 合均匀。 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（2）根据你选定的容量瓶确定应称取Na2CO3的质量 是多少？
注意：容量瓶的规格选择：
10.6 g (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或 稍大，如本题中应该选择500 mL容量瓶。 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格， 如需500 mL容量瓶时应该回答“500 mL容量瓶”， 不能只回答“容量瓶”
4. 误差分析 2． 误差分析
n m 分析依据c＝ ＝ ，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析 V MV 时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体 情况如下：
例1．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配 制溶液的浓度( B ) A．偏高 B．偏低 C．准确 D．可能偏高 也可能偏低
[例2] 某实验需要460 mL 0.5 mol·L－1的NaOH 溶液，现用固体NaOH配制，试回答下列问题： 10.0 g 。 (1)计算：需要NaOH固体的质量为________ (2)配制方法：设计五个操作步骤。 ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水 使其溶解，并冷却至室温； ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线下 1～2 cm； ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中； ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次 后移入容量瓶； ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 ①③④②⑤ 填代号)。 试将操作步骤正确排序____________(
－ w(SO 2 4
2.4 mol×96 g· mol－ 1 cM )＝ ＝ ×100%＝ 19.2%， D正 1 000ρ 1 200 g
确； n(MgSO4)∶ n(H2O) 500 mL×1.2 g· mL－ 1×1－ 24% ＝ 1.2 mol∶ 18 g· mol－ 1 ＝ 9∶190 ≠1∶40， C不正确。
例3．在配制稀H2SO4的过程中，下列操作中 能引起浓度偏大的有________( ①② 填代号)。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移 到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移 到容量瓶中定容 ③将浓硫酸直接倒入烧杯中，再向烧杯中注入 蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴 管吸出多余溶液 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶 头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，仰视刻度线