高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。

2.了解物质的量浓度的含义。

3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。

4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

考点一 物质的量浓度及相关计算 【知识梳理】内容 物质的量浓度质量分数定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g计算公式c ＝n Vw ＝溶质的质量溶液的质量×100%特别提醒 这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。

深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。

(2) mol·L －1 NaCl 溶液中的 mol·L －1表示的含义是什么？ 答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是 mol 。

(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。

2．填空(1)将Na 加入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________； (3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO 3溶于水，其溶质是________。

【典型例题、思维建模】 题组一 根据cB ＝nBV的计算1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液(1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为_______，溶液中Na ＋的物质的量浓度为__________。

(2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为 mol·L －1(假设溶液体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl －的物质的量浓度为________。

2．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋，则此溶液中SO 42-的物质的量浓度(mol·L －1)为 ( ) d d d d 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。

(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。

(2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。

(3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。

(4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。

4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数是% B ．溶液的物质的量浓度是 mol·L －1 C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D ．硫酸根离子的质量分数是% 【思维建模】物质的量浓度有关计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝nV 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。

例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，求物质的量浓度c 。

我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g ，溶质的物质的量为1 000ρw M mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c ＝1 000ρw Mmol·L －1。

题组三 关于气体溶质的计算5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为 ( ) 240) 000Vρ,?MV ＋2 240?) D ．1 000 VρM(MV ＋2 240)6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( )A ．溶质的质量分数w ＝aρV －a×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a35Vmol·L －1 C ．溶液中c(OH －)＝1 000bVmol·L －1＋c(H ＋)D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于 【规避两个易错点】(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH 3溶于水后主要溶质是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算。

(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m?气体?＋m?溶剂?ρ进行计算。

题组四 溶液稀释与混合的计算7．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的 物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混 合后硫酸的物质的量浓度为 ( ) 000?ρ1＋ρ2?) 000?c1＋c2?ρ3,ρ1＋ρ2)【思路点拨】 (1)在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。

(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。

8．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是________。

①q ＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p 、q 的关系是________。

①q ＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 【归纳思想】1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。

(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。

3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。

(1)等体积混合①当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl 、NaOH 等多数溶液)等体积混合后质量分数w>12(a%＋b%)。

②当溶液密度小于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水 溶液)等体积混合后，质量分数w<12(a%＋b%)。

(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm －3还是ρ<1 g·cm －3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a%＋b%)。

考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 【知识梳理】1．有关仪器的使用 (1)容量瓶的使用 ①特点②使用方法及注意事项a ．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。

其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

b ．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。

(2)托盘天平的使用若配制 mol·L －1 NaCl 溶液500 mL ，应用托盘天平称取NaCl5.9 g ，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl 的质量为4.1 g 。

(3)量筒的使用量筒没有0刻度；量取 mL 溶液，应选用10mL 量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。

2．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。

(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。

(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。

(4)转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。

(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。

(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

深度思考1．1 mol Na2O 溶于1 L 水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L －1对吗？2．将10.6 g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水配成1 L 溶液，物质的量浓度为 mol·L －1，对吗？3．实验中需要2 mol·L －1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。

【典型题型、思维建模】题组一 一定物质的量浓度溶液的配制过程1．实验室用密度为1.25 g·mL －1，质量分数为%的浓盐酸配制240 mL mol·L －1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。

(2)配制240 mL mol·L －1的盐酸应量取浓盐酸体积___mL ，应选用容量瓶的规格_____mL 。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。

A ．用30 mL 水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B ．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________________________ 。