一、知识梳理
知识点一
中和反应:
（1） 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（2） 本质：氢离子（H +）和氢氧根（0H -）相互反应。
（3） 常见的中和反应：
NaOH+HCl = NaCI+H 2O ; Ca （OH ）2+2HCI = CaCI 2+2HCI ； 2NaOH+H 2SO 4 = Na 2SO 4+2H 2O
（4 ）盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物。
（5）中和反应在实际生活中的应用：
① 改变土壤的酸碱性，如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性 ② 处理工厂的废水，如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理
③ 用于医药：如夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏、肥皂等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸， 胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物（ AI （OH ） 3 + 3HCI =AICI 3+ 3出0）。
1、下列反应中属于中和反应的是 （ ）
A.
Na 2CO 3+2HCI — 2NaCI+H 2O+CO 2 t
B.2NaOH+H 2SO 4— Na 2SO 4+2H 2O
2、物质X 可发生"X +酸T 盐+ H 2O ”的反应，贝U X 可能是（ ）
3、下列有关物质用途 的说法中，错误的是（
知识点二 溶液酸碱度的表示方法-pH
（1 ）溶液的酸碱度
用
pH 表示，范围为0 —14
酸性溶液 pH<7 , pH 值越小酸性越强
中性溶液 pH=7
碱性溶液
D H>7 ,pH 值越大碱性越强
温馨提示
手旦浪 /片殊访 伯浪 /片殊访
1 .酸溶液 定是酸性溶液，但酸性溶液不 定是酸溶液
2•碱溶液 定是碱性溶液，但碱性溶液不 定是碱溶液
第十单元酸和碱 课题2酸和碱的中和反应
备注（反
思）
C.CO 2+2NaOH — W2CO 3+H 2O
D.Fe+CuSO 4—Cu+FeS°4
A. Fe
B. CO 2
C. H 2SO 4
D. NaOH
A .二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂
B .用氢氧化钠改良酸性土壤
C .氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D •用稀盐酸除去金属表面的锈
4、盐溶液不一定都呈中性，如Na2CO3溶液就呈碱性.下列有关实验中,
能够证明Na2CO3溶液呈碱性的是（）
A. 观察Na2CO3溶液呈无色
B. 向Na2CO3溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变红
C. 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生
D. —定温度下，向Na2CO3饱和溶液中加入固体，溶液变浑浊
（2）测定pH的方法
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，
读出溶液的pH （读数为整数）。
温馨提示 1.用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。
2.用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会
影响结果：使酸性溶液的pH值增大；使碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不
变。
5、下列物质中，碱性最弱的是（）
A. 鸡蛋清（pH:7~8）
B.牙膏（pH:8~9）
C.肥皂（pH:10~11）
D.炉具清洁刘（pH:12~13）
6、下列说法正确的是（）
A. 在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼
B. 用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH
C. 催化剂就是加快化学反应速率的物质
D. 生成盐和水的反应一定是中和反应
二、拓展提升
1、将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（）
A. pH =3 pH =4
B. pH =11 pH =7
C. pH =6 pH =8
D.pH =0 pH =5
2、以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜吃的食物是（）
A.橘子2.9〜3.5
B.泡菜3.0〜4.
C.葡萄3.5〜4.5
D.玉米粥6.8〜8.8
3、如图表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好全反应，由此得出的结论错误的是（）
A. 反应结束时溶液的pH=7
B. 反应前后元素的种类没有变化
C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl
D. 该反应的实质是H +和OH —结合生成水
4、关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是
pH不断减小，说明两者发生了反应
A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,
B. 将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C. 将一定量的盐酸与 pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的
pH=7，说明两者发生了反应
D. 将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 5、 pH 是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 （ ）
A.pH = 1.3的工业废水
B.pH = 4.5的雨水
C.pH = 7.0的蒸馏水
D.pH = 7.3的矿泉水
6、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 下列有关说法正确的是（
）
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B. A 点时的溶液能使酚酞试液变红
C. B 点表示此时液体为纯净物
D. C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢 7、 下列应用一定与中和反应原理无关是 （ ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含/
C.实验室用浓硫酸做干燥剂
D.用NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
8、在pH 为1的稀H2SO4溶液中逐滴滴加 BaCl2溶液至过量，下列各示 意图中，
9、 “类推”是学习化学过程中常用的思维方法。
现有以下类推结果，其中错误的是 （
）
① 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应； ② 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； ③ 金属铝与盐酸反应生成 AICI3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCI3和H2 ;
④ 浓盐酸试剂瓶敞口久 置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置 也变稀且质量减轻.
A.①
B.①③
C.①②④
D.全部
10、 下列实际应用中，禾U 用中和反应原理的是 （ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
pH 的变化规律得到如图所示曲线。
3的药物治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒.
A.①②
B.②③④
C.②③
D.①③④
11、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 H 2SO 4与NaOH 溶液混合后,
虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应•请与他们一起完成实验方案的设计、 实施和评价。
(1 )方案一：测定稀 H 2SO 4与NaOH 溶液混合前后的pH (20C)
测定某NaOH 溶液的pH , pH _________7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H 2SO 4加入该NaOH 溶液中，混合均匀后测定其 pH , pH 小于7. 结论：稀H 2SO 4与NaOH 溶液发生了化学反应，并且 _________________ 过量. (2)方案二：向盛有 NaOH 溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，
结论：稀H 2SO 4与NaOH 溶液发生了化学反应, 反应的化学方程式为
(3)下列图像表示稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的
家长签字： _______________
pH 变化。
则曲线上
C 点表示 ______ 。
实验结束后烧杯中溶液的溶质是
____ (填化学式)。