[板书]溶液稀释有利于电离
③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。
［讲］增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
④除此之外，我们还可以通过化学反应影响平衡移动，在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
[思考与交流]分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题：
4.弱酸和弱碱的电离方程式的书写。
由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：
课题
水溶液中的离子平衡
第3课时影响电离平衡的因素
总课时：
三
维
目
标
知识与
技能
能掌握弱电解质电离平衡的影响因素，了解酸碱电离的本质
过程与
方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法
情感态度与价值观
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
①H2CO3②Al(OH)3③NaHCO3④HClO
［小结］强电解完全电离，用“==”，弱电解质部分电离，用“ ”，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步。对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根。
板书设计
第三章水溶液中的离子平衡
二、弱电解质的电离平衡
[板书]3.影响因素：
(
［讲］由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
[板书](2)外因：
①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。
4.影响因素：
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：
①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离
③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动
课后反思
教学重点
强、弱电解质的概念和弱电解质的概念
教学难点
弱电解质的电离平衡
教学方法
实物展示、启发诱导、引导归纳、自学、讲述。
教学设想
教学内容
师生活动
［问］哪些条件改变可引起化学平衡移动？
在氨水中存在电离平衡：NH·3H2O NH4＋+OH－下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压
［答案］①逆向移动②逆向移动③正向移动④正向移动
⑤正向移动⑥正向移动⑦不移动
［讲］加水时，会使单位体积内NH3·H2O分子、NH4＋、OH－粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NH4＋及OH－浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。