×100
= =
nC10 H15 NO⋅HCl M C10 H15 NO⋅HCl m总 nHClO4 M C10 H15 NO⋅HCl m总
×100
×100
=
(CV ) HClO4 M C10 H15 NO⋅HCl m总
×100
0.1003mol / L × [(8.02 − 0.65) / 1000]L × 201.7 g / mol = × 100 0.1498 g
= 99.53
• 忽略离子对的形成不计，求算在下 列各溶剂中形成1.0×10-3mol/L强酸溶 液与1.0×10-3mol/L强碱溶液之间所包 括的有用pH范围。通过计算对这些溶 剂的区分能力能得到什么启示？ （1）甲醇（pKa=16.7）； （2）液氨（pKa=37.7，-50℃）。 解：
(1) 甲醇
1.0 ×10−3 mol / L强酸 : pH = − lg(1.0 ×10−3 ) = 3.00 1.0 × 10 mol / L强碱 : pH = pK s + lg(1.0 ×10−3 ) = 16.7 − 3.00 = 13.7
∆pH = 37.7 − 3.00 = 34.7
结论： 质子自递常数K s 越小，同样浓度的酸 和碱的pH 范围越大，其区分效应越明显。
• 精密称取盐酸麻黄碱试样0.1498g，加冰 醋酸10mL溶解后，加入醋酸汞4mL与结晶紫 指示剂1滴，用0.1003mol/L的HClO4标准溶 液8.02mL滴定到终点，空白消耗标准溶液 0.65mL，计算此试样中盐酸麻黄碱的百分 含量。 ( M C10 H15 NO⋅HCl = 201.7 g / mol ) 解：
2 B ⋅ HX + Hg ( Ac) 2
2 B ⋅ HAc + HgX 2
B ⋅ HAc + HClO4
B ⋅ HClO4 + HAc
nC10 H15 NO⋅HCl : nHg ( Ac )2 : nHClO4 = 1:1:1
C10 5 NO⋅HCl m总
6 非水酸碱滴定法
余晓
• 下列说法对的是 （ ） A.甲基异丁酮不是HClO4和HCl的区 分性溶剂 B.冰醋酸是HCl和H2SO4的均化性溶剂 C.液氨是HCl和HAc的均化性溶剂 D.水是H2SO4和HNO3的区分性溶剂
• 在下列何种溶剂中，醋酸、盐酸及高氯 酸的酸度相同（ ） A.甲基异丁酮 B.液氨 C.浓硫酸 D.纯水
−3
∆pH = 13.7 − 3.00 = 10.7
(2) 液氨
1.0 ×10−3 mol / L强酸 : pH = − lg(1.0 ×10−3 ) = 3.00 1.0 ×10−3 mol / L强碱 : pH = pK s + lg(1.0 ×10−3 ) = 37.7 − 3.00 = 34.7