3.金属腐蚀的类型 : 金属跟氧化剂直接
-→Mn+ M – ne 化学腐蚀
电化腐蚀
科学探究 以铁钉生锈实验为例，探究钢铁
发生腐蚀的条件
实验 方案
植 物 油
现象 记录
铁钉渐 渐生锈
铁钉没 有生锈
铁钉没 有生锈
结论 钢铁在O 、H O共同作用下更易被腐蚀 2 2
4.电化腐蚀的类型:
（1）析氢腐蚀：当水膜酸性较强时
3、金属的电化学防护：
利用原电池原理，让被保护金属做正极，不 反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
（1）牺牲阳极的阴极保护法：
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白条为船身上的锌块
（2）外加电流的阴极保护法：
利用电解原理，外加电源形成电解池，金属 与电源负极相连，避免金属失去电子。
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辅助阳极 （不溶性）
外加电流的阴极保护法示意图
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞ 化学腐蚀＞原电池原理的防护＞电解原理的防护
第三章:探索生活材料
第2节:金属的腐蚀和防护
导入： 铁锈斑斑,让人心酸;
不看不知道
我国是世界上钢铁产量最多的国家，但每 年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一， 因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值 2%～4%；约合人民币：6000亿元（ 2008年我 国国内生产总值为30万亿元） 。 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超 过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的 总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、 减产和爆炸等造成的间接损失。
巩固练习
1．下列叙述中正确的是（ B ）
①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能 加快反应速率 ②镀层破坏后，白口铁（镀锌的铁）比马口铁 （镀锡的铁）更易腐蚀 ③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3· xH2O A．都正确 B．①③ C．① D．②③
2．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ D ）
A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗
一、金属的腐蚀:
1. 含义： 金属或合金与周围接触到的气体或
液体发生 氧化还原 反应而损耗的现象。
2. 本质： 金属单质失电子被氧化成阳离子。
不纯金属或合金 条件 接触 跟电解质溶液接触 (1) 化学腐蚀： 金属在干燥环境中跟接触到的氧化剂直 电流 无电流产生 有微弱电流产生 接发生化学反应而引起的腐蚀。 本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 , (2) 电化学腐蚀： 不纯金属或合金跟电解质溶液接触时 会发生原电池反应 ,较活泼的金属失电子而被腐蚀。 两者往往同时发生，电化腐蚀为主 联系
负极（Fe）： Fe – 2e - = Fe2+ 正极（碳）： 2H+ +2e - = H2↑ 总反应： Fe +2H + = Fe2 + + H2↑
当水膜酸性较弱或中性时 （2）吸氧腐蚀：
负极（Fe）： 2Fe – 4e - = 2Fe2+ 正极（碳）： O2 + 2H2O +4e - = 4OH总反应： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2+2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 • xH2O +(3-x)H2O
3. 如图, 水槽中试管内有一枚铁钉放置数 天观察： （ 1） 若液面上升，则溶液呈 酸性较弱或中性，发生
-＝Fe2+ Fe – 2e 吸氧 腐蚀,电极反应式为：负极： , -＝4OH－ O +2H O+4e 2 正极： 2
（2） 若液面下降，则溶液呈 酸 性，发生 析氢 腐蚀，电极反应式为： 负极： Fe–2e-＝Fe2+ ++2e-＝H ↑ 2H 2。 正极：
4.(07年高考广东化学卷)为了避免青铜器生成铜 绿，以下方法正确的是( BD) (A)将青铜器放在银质托盘上 (B)将青铜器保存在干燥的环境中 (C)将青铜器保存在潮湿的空气中 (D)在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
5.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序 (5)(2) (1) (3)(4考与交流
是空气中 O2与H2O 本质都是铁失 共同作用的结果 电子被氧化。
①铁被腐蚀与什么物质有关？本质是什么？ ②怎样才能防止铁生锈？最简单的方法是什么？
1. 保护层法:
防止铁失电子，最简 单就是隔绝空气和水
刷油漆、上油、电镀、烤蓝等 2. 改变金属的内部结构： 制合金