B.能使品红溶液褪色
C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性
E.水溶液具有强酸性
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5. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 B D A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S+2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
漂白牙菜、魚翅、
含大量的二氧化硫
發現地方 四川彭州 山東龍口 深圳鹽田區
北京、廣東 海南省海口市
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1、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原
性的是（ D）
A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
2、 下列气体中，有毒、能污染大气，但可
以用碱液吸收的是（ C ）
2.SO2既有还原性又有氧化性
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
还原性: 可被Cl2、O2、KMnO4（H+）、HNO3、
Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
氧化性: SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
罪魁祸首！！
1
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫 1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物: 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
硫酸盐: 石膏（CaSO4.2H2O）
芒硝（Na2SO4.10H2O） 2.物理性质： 黄色晶体，俗称硫黄，质脆，
易研成粉末。不溶于水，微溶于
酒精，易溶于CS2.
A、CO
B、CO2
C、SO2
D、N2
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3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以
等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，
则其漂白性将 [ D]
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
4.下列关于SO2的说法不正确的是(A E )
A.是无色无味的气体
SO2 (少）+ Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2SO2 （足） + Ca(OH)2 Ca(HSO3 ) 2
SO2
CO2
与水反应 SO2+H2O
H2SO3 CO2+H2O
H2CO3
与澄清石SO2+Ca(OH) 2 = CaSO3↓+H2O
灰水反应
CO2+Ca(OH) 2 = CaCO3↓+H2O
+
H2O
正反应 逆反应
H2SO3
问
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电
题 生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
讨 论
反应条件不2H同2+，O2不是可逆2H反2O 应。
2H2O
2H2↑+O2↑
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(二)、 化学性质-酸性氧化物的通性 (1)SO2与水反应
(2)SO2与碱反应
SO2 (少)+ 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2（足） + NaOH == NaHSO3
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1.SO2具有酸性氧化物的通性
2.SO2既有还原性又有氧化性 3.SO2的漂白性
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质
实质：化合反应
程度：暂时性，加热可复原 范围：漂白某些有色物质，不能使紫
色石蕊试液褪色
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二氧化硫的化学性质
漂白性的比较
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
现象与结论：
1、溶液pH值＜7 2、石蕊试液变红
产生酸性物质
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
5
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
亚硫酸很不稳定，容易分解
可逆反应：
：H2SO3 = SO2 + H2O
在相同条件下，既能向正反应进行，
同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
SO2
毒性
能引发呼吸道疾病、浓度
高时有会令人毒死亡
密度 沸点
和空气的平对均比相比空对分气子密质量度大 沸点为－10０容Ｃ 易液化
溶解性
易溶于水(1︰40) 4
问题：SO2溶解于水的过程中发生化学反应吗？ 猜想： 反应生成亚硫酸 设计实验过程：
将试管中的SO2水溶液分成两份，取出一份： 1、用pH试纸测溶液的pH值 2、滴入1-2滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化
资料卡片：（91页）预防硫化氢中毒
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• 科学探究
这是检验SO2的方法之一.
实验步骤
现象
结论
往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液, 然后振动试管。
把试管内液体用酒精灯 加热
品红溶液 SO2有漂白
褪色
作用
溶液变 回红色
被SO2漂白不稳 定,容易变回原 来的颜色
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北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
用 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
途 草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
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近來市場上陸陸續續發現有毒的內地食品在港公然發 售。有毒食品包括：
有毒食品
毒發事件
毒竹筍
以硫磺處理，含大量二 氧化硫
毒粉絲
以化肥漂白及含有大量 二氧化硫 ，食用可致癌
银耳
用化工原料硫磺熏粉， 讓蒸出來的银耳變白， 還將變壞、
阅读教材P89-90
2
3.化学性质：
既有氧化性又有还原性！
△ +2
S+Fe=FeS
△ +1
2Cu+S=Cu2S
点燃
硫
S+O2=SO2
在 氧
4.用途： 黑火药、制硫酸
气 中
燃
烧
3
• 二、二氧化硫的性质
SO2的产生: S + O2 =点=燃= SO2
(一)、物理性质
颜色状态
无色气体
气味
强烈的刺激性气味
思考：怎样检验这气体？
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（3）与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙）
（4）与盐溶液反应 酸性：H2SO3＞H2CO3（弱酸）
Na2CO3 + SO2 + H2O = Na2SO3 + CO2+ H2O
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1.SO2具有酸性氧化物的通性
物理变 化或化 学变化
物理 化学
化学 化学
化学
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⑴制造硫酸： 催化剂
2SO2 + O2 2SO3
SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点
二 (44.8℃) 都比较低。
氧化
SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热）
硫 的
具有酸性氧化物的通性
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
化合作用
氯水
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
氧化作用
程度 暂时性，加热可复原
永久性
范围
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪色
漂白大多数有色物质，
能使紫色石蕊试液褪色
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资料：几种物质漂白性比较
物质 活性炭
潮湿 氯气
臭氧
过氧 化钠
二氧 化硫
漂白 吸附 氧化 原理 色素 漂白
氧化 氧化 生成无色 漂白 漂白 化合物