高一下学期第三次月考 化学试卷一、选择题（本题共57分），每小题3分,只有一个正确选项)1．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 （ ）A ．二氧化硅和生石灰的熔化B ．氯化钠和冰的熔化C ．液溴和苯的气化D ．氯化铵和蔗糖溶解在水中2．下列说法正确的是 （ ）A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2―半径比F ―的小C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱3．一般认为：原子在相互作用形成化合物时，需要通过电子转移（得失或共用）形成最外层8电子稳定结构（H 除外）。
但是，也有许多化合物例外，即最外层电子不足或超过8个电子。
下面所列的化合物中，各微粒均可以满足最外层8电子的是（ ）A ．PCl 5B ．NaClC ．SO 2D ．BF 34. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A ．CO 2的电子式B ．Cl －的结构示意图C ．N 2的结构式 ：N ≡N ：D ．质量数为32的氧原子1732O5、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 （ ） A.CuSO4·5H 2O B. C. D.6、下列微粒中半径最小的（ ）A 、 Na ＋B 、AlC 、K ＋D 、S 2-7、实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是 （ ）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D.粗锌与稀硝酸反应8、在一定条件下，反应N 2+3H 22NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为 （ ）A 、V(H 2)=0.03mol/（L·min）B 、V(N 2)=0.005mol/（L·min）C 、V(NH 3)=0.17mol/（L·min）D 、V(NH 3)=0.02mol/（L·min）9．下列说法正确的是 ( )(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。
(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率(3)对于反应CaCO3(s)CaO(s) + CO 2(g)，增加CaCO 3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO 或CO 2的浓度，则可以加快逆反应速率(4)对反应3H2(g) + N 2(g)2NH 3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快(5)对于反应3H2(g) + N 2(g) 2NH 3(g)，使用催化剂，反应速率加快。
A ．(1) (2)B ．(1) (2) (3)C ．(1) (2) (3) (4)D ．(5)10．可逆反应2A ＋3B xC ＋yD ，A 、B 、C 、D 均为气体。
已知起始浓度A 为5 mol/LB为3 mol/L ，C 的反应速率为0.5 mol/(L·min) ,反应开始至平衡需要2分钟。
平衡时D 的浓度0.5 mol/L,下列说法正确的是 （ ）(A)A 和B 的平衡浓度之比为5：3 (B)A 和B 的平衡浓度之比为2：3(C)x=1 (D)x ：y ＝2：111．用石墨作电极，电解1 mol / L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（ ）A. HClB. NaOHC. Na 2SO 4D. NaCl12． A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（ ）① 将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解② 电解物质的量浓度相同的A 、C 盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)A. A ＞B ＞CB. B ＞C ＞AC. C ＞A ＞BD. B ＞A ＞C13. 右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ）A ．逸出气体的体积：a 电极的小于b 电极的B ．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色14．可逆反应：2NO 22NO+O 2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（） ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2②单位时间内生成n molO 2 的同时，生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥15．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是 （ ）A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1； 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1； S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1； C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2D ．21H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl(g)， △H 1； H 2(g)+ Cl 2(g)＝2HCl(g)，△H 216．在如图所示的装置中，a 的金属性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 （ ）A ．碳棒上有气体放出，溶液pH 变大B ．a 是正极，b 是负极C ．导线中有电子流动，外电路中，电流从a 极到b 极D ．a 极上发生了氧化反应17．在铁的电化学腐蚀中，发生氧化反应的电极上进行的电极反应是 （ ）A. 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-B. 2H+＋2e-＝H2C. 4OH-－4e-＝2H2O＋O2D. Fe－2e-＝Fe2+18．下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A．4>2>1>3B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>119、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A. B.具有相同的物理性质C. D.分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同20、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）A C2H4和C2H5OHB C2H2和CH3CHOC C2H6和CH3COOCH2CH3D C2H5OH和CH3COOH21、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（）A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO422、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。
据此判断氧化银是（）A、负极，并被氧化B、正极，并被还原C、负极，并被还原D、正极，并被氧化23．下列说法不正确的（）A、甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、烷烃的熔沸点随着碳原子数的增加而增大C、正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点D、石油裂化是化学变化24.（）Ａ.Ｂ.Ｃ.Ｄ.25.30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的80%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）Ａ.29.5 g Ｂ.44 g Ｃ.68 g Ｄ.35.2 g二、共包括5小题、总计50分26、（6分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体，通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了5.6g。
求：原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比为质量之比为27.（11分）、铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的起动电源。
产生电能时的电极反应分别为：Pb+ SO 42--2e -= PbSO 4PbO 2+4H ++SO 42-+2e -= PbSO 4+2H 2O(1) 铅蓄电池放电时， （填物质名称）在负极发生 （氧化、还原）反应。
（2）试写出铅蓄电池放电时的总反应式（电池反应）：（3）铅蓄电池的电解质溶液是 ，在放电过程中，它的浓度的变化趋势是 ，28、（6分）10mL 某气态烃，在50mL 氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL 气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是29.（6分）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_________________ _ ______，已知1mol 液态水气化时需要吸收44kJ 的热量，则反应41022213C H (g)+O (g)=4CO (g)+5H O(g)2 的ΔH 为___________。
30．(13分). 短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中A 、C 同主族，B 、C 、D 同周期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：（1）A 的元素符号 ；D 的原子结构示意图 ；C 原子的电子式_______________________；写出B 2A 2的电子式__________________;（2）A 、B 、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。
（3）CA 2与D 元素的单质在水溶液中发生反应的方程式__________________________31、(8分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A 、B ，发生如下反应：A + 3B == 2C 。
反应经2min 后，A 的浓度从开始时的1.20mol ·L -1 下降到0.9mol ·L -1 ，已知B 的起始浓度为1.6mol ·L -1。
求：(1)2min 末B 、C 的浓度。
(2)以单位时间内B 的浓度的减小和C 的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。