脱硫石膏的检测
第六组 王幸
目录
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脱硫石膏性能及检测
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脱硫石膏的运用
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简介
脱硫石膏是发电站、炼油厂用排烟脱硫装置消 除烟气中的SO2后产生的二水石膏，一般为潮湿、 细粉状。
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生产工艺
主要工艺
1. 湿式石灰石-石膏法
2. 旋转喷雾干式脱硫法
3. 炉内喷钙/增湿活化工艺
4. 循环硫化床烟气脱硫
氧化钠含量测定
五、PH值测定
结果精确至0.1
六、氯离子
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脱硫石膏的运用
1.建筑用石膏板材(图示即为石膏板材); 2.工程临建辅料;
3.水泥厂固化剂(石膏品质好点)。
谢 谢 观 制 制 映 作 作
单 位 ： 第 六 组 人 ： 王 幸
2、颗粒大小与级配
烟气脱硫石膏的颗粒大小较为平均其分布带很窄， 高细度（200目以上）、颗粒主要集中在30-60μm 之间，级配远远差于天然石膏磨细后的石膏粉。
3、含水量
高含水量，含水量一般在10%左右甚至更高流动 性差，只适合皮带输送。
4、杂质成分
杂质成分上的差异，导致其脱水特性、易磨性及 煅烧后的熟石膏粉在力学性能、流变性能等宏观 特征上的不同。
四、水溶性氧化钠、氧化镁测定
配制溶液：在500mL烧杯中量取约400mL已煮沸的 水，称取约20g烟气脱硫石膏试样（m1），精确到 0.1mg，加入水中，随后将此悬浊液置于磁力搅拌 器上，加热至40℃-45℃，搅拌10min后，用定容， 制得储备溶液W。
氧化镁含量测定
稀释镁标准溶液得到浓度分别为0.1mg/L、0.2mg/L、 0.3mg/L、0.4mg/L和0.5mg/L的镁校正液待用。量 取95mL水，加5mL氧化镧溶液，作为0.0mg/L镁的 空白溶液。 移取一定体积的储备溶液W（V3，如10mL）至 100mL容量瓶中加入5mL氧化镧溶液，标定至刻度 （作为测试溶液），此溶液中镁含量与校正溶液 中镁含量相近。依照操作用说明原子吸收光谱测 定校正溶液和测试溶液，获得测试溶液浓度β （mg/L）
石膏湿法脱硫工艺流程图
反应方程
CaO+H2o→Ca（OH）2 Ca(OH)2+SO2→CaSO3· 0.5H2O＋0.5H2O
CaSO3· 0.5H2O+0.5O2+1.5H2O→CaSO4· 2H2O
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脱硫石膏技术性能及检测
石膏五相特性
石膏有五相，分别为：二水硫酸钙、α半水硫酸钙、β 半水硫酸钙、Ⅲ无水硫酸钙、Ⅱ无水硫酸钙、Ⅰ无水 硫酸钙。
石膏体系五相脱水关系
无水硫酸钙Ⅲ 250℃
二水石膏
液体形式脱水（α） 气态形式脱水（β）
半水石膏
300-900℃
无水硫酸钙Ⅱ
1193℃
无水硫酸钙Ⅰ
脱硫石膏与天然石膏的相同点
（1）水化动力学和凝结特征一致； （2）主要矿物相、转化后的五种形态、七种变体物 化性能一致; （3）两者均无放射性，不危害健康。
脱硫石膏的特性
1、原始物理状态
2、颗粒大小与级配
3、含水量
4、杂质成分
5、现状
1、物理状态
天然石膏是粘合在一起的块状，而脱硫石以单独 的结晶颗粒存在；脱硫石膏杂质与石膏之间的易 磨性相差较大，天然石膏经过粉磨后的粗颗粒多 为杂质，而脱硫石膏其颗粒多的却为石膏，细颗 粒为杂质，其特征与天然石膏正好相反。
5、现状 脱硫石膏的产出在全国分布比较均匀，特别 是石膏产品大量消费地的东部发达地区脱 硫石膏的产量也很大，而且脱硫石膏的品 位又很高，一般都在90%以上；这样就弥补 了我国高品位的天然石膏储量小、产量低、 其产品远离消费地的重大缺陷。
脱硫石膏的技术要求和检测
一、气味
取湿基样品粒度为0.2mm以内的天然石膏各 50g，分别装入125ml广口瓶中，手在瓶口 亲亲扇动，经对比后，确定是否有异味。 脱硫石膏无异味。
计算
X2=βV2V1/（V3m1）xf1x100
β—测试溶液中镁的浓度数值（mg/L） V1—储备溶液W配制中试样滤液的稀释体积数值（L） （V1=0.500） V2—配制校正溶液时稀释镁标准溶液的体积的数值 （mL）（V2=100） V3 —所用储备溶液W的体积数值（mL) m1 —储备溶液W中的试样质量的数值，（mg） （m1=20000） f1 —计算校正因子（f1=1.658） 结果精确至0.01%
二、附着水含量、二水硫酸钙含量
按国标GB/T5484-2000中7.1、8.1规定方法进行
R0=X1/20.9257 x 100
R0—二水硫酸钙含量（0.01％）
X1—烟气脱硫石膏中的结晶水含量（0.01%）
三、石膏中亚硫酸盐含量的测定
取1.0000g左右干燥后的石膏样品放入锥形烧瓶并 加入10mL 0.05mol/L的 盐酸溶液（必须能显示出 盐酸 溶液的颜色，即使CaSO3得到充分氧化）； 加入 5mL HCl(1+1)，摇动并放置 3 min，用 0.05mol/L标定后的Na2S2O3溶液滴定, 当液体颜色 变淡黄时加入1%淀粉指示剂，当溶液蓝色消失时 即为滴定终点；最后不加石膏样品作空白值。 计算公式如下： CaSO3· 1/2H2O(％) =（V0-V1）×CNa2S2O3 ×129.14/2m×100 V0—空白试验时消耗的Na2S2O3的体积，ml V1—滴定剩余盐酸消耗的Na2S2O3的体积，ml m—石膏样品的重量，g
二水硫酸钙CaSO4· 2H2O
化学性质稳定，自然界中稳定存在，也 有合成二水硫酸钙。
半水硫酸钙CaSO4·1/2H2O
二水石膏在高压或者液相中，以液体形式脱水， 溶解结晶得到形状规则的短柱状晶体（α半水石 膏）；而在常压气态脱水得到呈松散状聚集的 微空隙晶体（β半水石膏）。
Ⅲ无水硫酸钙CaSO4 Ⅲ 二水石膏或半水石膏在110-200℃脱水得到的具有 很强吸水性的六方晶系。 Ⅱ无水硫酸钙CaSO4 Ⅱ 有天然和人工两种。自然的是致密的岩石；人工 的则是由二水石膏或半水石膏在300-900℃下脱水 得到，根据脱水温度高低可以细分为AⅡ-S，AⅡ-U， AⅡ-E三种。 Ⅰ无水硫酸钙CaSO4 Ⅰ 它是半水石膏或二水石膏高于1180℃产生的。