2013-2014学年第一学期高二化学选修四期末复习
出题人：张建强
审核：高二化学组
审批人： 使用日期：2013-12-25
第1页，共4页
第2页，共4页
电化学基础专题 复习学案（一）
【知识要点】
一、原电池原理： （将化学能转化为电能的装置）
☆1.原电池构成条件：①两个活动性不同的两电极（可以是金属材料，也可以是导电的
非金属材料石墨）； ②将电极插入电解质溶液中；③用导线连接电极形成闭合回路 ④能自
发的进行的氧化还原反应
易错点：1、原电池正负极的判断 2、原电池电极反应式以及总电池反应方程式书写 ★温馨提示：注意构成原电池电解质溶液与电极反应类型
（ ）例1、已知能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设
计原电池的是
A ． C （s ）+CO 2(g)==2CO(g) △H>0
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l) △H<0
C. 4HNO 3(aq)==4NO 2(g )+O 2(g)+2H 2O (l ) △H<0 D . 2C 2H 6(g)+7O 2(g)===4CO 2(g)+6H 2O(l) △H<0
（ ）例2．将纯锌片和纯铝片按图示方式插入同浓度的NaOH 溶液中一段时间，以下叙述正确的是
A ．两烧杯中铝片表面均有气泡产生
B ．甲中铝片是正极，乙中锌片是负极
C ．两烧杯中溶液的pH 均增大
D ．产生气泡的速度甲比乙快 ★温馨提示：
1、（含有盐桥的原电池）盐桥作用：
①平衡两个烧杯中电解质溶液的阴、阳离子；②构成闭合的回路。
2、判断盐桥中K +
、Cl -
离子移动方向（记忆．．：原电池．．．——．．阴离子移向负极，阳离子移向正极．．．．．．．．．．．．．．．） （ ）例3.有关右图所示原电池的叙述不正确的是．．．．．．．．．．．．．．．．．（盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液） A 、 Z 锌片做原电池的负极
B 、 取出盐桥后，电流计不发生偏转
C 、 反应中，盐桥中的Cl -会移向CuSO 4溶液
D 、 反应前后铜棒的质量增加
★温馨提示：1、原电池都可以有两个半电池组成。
在锌铜原电池中，锌与锌盐溶液组成锌半电池，铜与铜盐溶液组成铜半电池。
2、利用氧化还原反应设计原电池，还原性强物质（①活泼金属（Mg 、Al 、Fe ）②燃料（CH 4、C 2H 6、甲醇、
乙醇、肼（N 2H 4））→负极→流出电子→发生氧化反应；氧化性强的物质（Ag +
、Fe 3+
、Cu 2+
、H +
、
O 2、Cl 2、HNO 3等）→正极（惰性电极（包括铂电极、石墨电极））→电子流入→发生还原反应。
考点：设计原电池
例4、以Fe 3+
和Cu 反应(印刷电路板)设计原电池（要求包含盐桥）画出装置图，并标明正
负极以及书写电极反应、反应类型。
例5、下图所示的装置：
（1）当A 键断开，B 、C 两键闭合时，
甲为__________池，乙为__________池。
（2）若将乙池中铁电极也换为铜电极，同时断开B 、C 两键，闭合A 键，则甲为_______池，其中Cu 电极为______ 极,电极反应式________________________乙为_________池,其中左端Cu 电极名称_________,电极反应式____________________；
（3）工作一段时间，甲中电解质溶液PH 值________（填增大、减小、或不变）。
二、易考点：电极反应和总反应的书写（包括化学方程式和离子方程式） 例6、如下图所示，用Mg 和Al 组成一个原电池．
(1)当电解质溶液为稀硫酸时：
①Mg 电极是_______ (填“正”或“负”)极，其电极反应为_____________，该反应是_______(填“氧化”或“还原”)反应；
②Al 电极是____电极，其电极反应为_______________，该反应是__________反应．
(2)当电解质溶液为NaCl 溶液时： ①Mg
电极是______极，其电极反应为
__________________，该反应是_______反应．
②Al 电极是_______极，其电极反应为__________________，该反应是_________反应． (3)当电解质溶液为NaOH 溶液时：
①Mg 电极是_______极，其电极反应为__________________，该反应是_________反应． ②Al 电极是________极，其电极反应为___________________，该反应是_________反应． 三、易考点：判断电极金属活泼性
例7、有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、
丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
（ ）例8．有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。
这四种金属的活动性顺序是
2严谨的人，方方面面表现的都是严谨；乐观的人，时时处处看到的都是阳光
第3页，共4页第4页，共4页胜在过程赢在状态
科学备考准确高效
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
例9．将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是。
（2）Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。
四、易考点：有关原电池的转移电子计算
五、燃料电池：将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧的化学能直接转化为电能的装置叫
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
燃料电池
．．．．。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
．．．．．．．．．．．．．．燃料电池优点能量利用率高，无污染。
⑴氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂做电极，使用酸性电解质。
它的的工作原理：负极：正极：
⑵以碱性氢氧燃料电池为例（以KOH溶液为电解质）：
负极：总电池反应：
(3)甲烷燃料电池（KOH做电解质）
用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。
电极反应式为：
负极：_ 正极：4H2O＋2O2＋8e-＝8OH-。
电池总反应式为：。
（4）高能燃料肼（N2H4）—O2—硫酸溶液构成燃料电池：
负极：总电池反应：。
例10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和碳酸根离子。
该电池正极发生的反应是
A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H＋(aq)+4e－=2H2O(1) C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H＋(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－
六：金属的电化学腐蚀
电化学腐蚀：（1）析氢腐蚀：负极：正极：。
（2）吸氧腐蚀：负极：正极：。
总反应方程式： .
( )例11.下列叙述的方法不正确
．．．的是
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身
( )例12．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A. 2H+＋2e－＝H2
B. Fe2+＋2e－＝Fe
B. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+。