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2016届高考化学一轮复习 第七章 第一讲 化学反应速率课件


[解析] 2H2O2=催=化==剂=2H2O+O2↑。
A.6
min
时,生成
O2
的物质的量
n(O2)=22.4
mL×10-3 L/mL 22.4 L/mol
=1×10-3 mol,依据反应方程式,消耗 n(H2O2)=2×10-3 mol,
所以
0~6
min


v(H2O2)

2×10-3 mol 0.01 L×6 min

3.3
×
10

2
mol/(L·min),A 正确。B.6~10 min 时,生成 O2 的物质的量 n(O2)
=(29.9-22.4)×10-3 22.4 L/mol
L≈
0.335×
10 - 3
mol,依据反应方程
式,消耗 n(H2O2)=0.335×10-3 mol×2=0.67×10-3 mol,
[思维建模]—突破解题障碍·理清解题思路 1.化学反应速率的计算思路
某一物质的物质的量变化
除以体积
Δnx ――→









Δcx除―以―时→间vx化―学―计量→数vy,vz 等。
2.对于较为复杂的关于反应速率的题目,采用以下步骤和模板 计算 。 (1)写出有关反应的化学方程式; (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;
( C) A . 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3B +
4D
6A+2C
B.反应进行到 1 s 时,v(A)=v(D) C.反应进行到 6 s 时,B 的平均反应速率为 0.05 mol/(L·s) D.反应进行到 6 s 时,各物质的反应速率相等
解析:根据各物质的物质的量随时间的变化图像可知,A、D
三、化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应 mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g),其化学反应速 率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学 反应速率的数值之比等于_____化__学__计__量__数_______之比,即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___m_∶__n_∶__p_∶__q____。
6 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 10
min


v(H2O2)

0.67×10-3 mol 0.01 L×4 min

1.68
×
10

2
mol/(L·min)<3.3×10-2 mol/(L·min),B 正确。C.反应至 6 min
时 , 消 耗 n(H2O2) = 2×10 - 3 mol , 剩 余 n(H2O2) = 0.40
考点一 考点二 考点三 考点四
化学反应速率 影响反应速率的因素 化学反应速率影响因素的实验探究 化学反应速率图像
考 点 一 化学反应速率
一、表示方法 通常用单位时间内______反__应__物__浓__度__的__减__少__量___________或 _生__成__物__浓__度__的__增__加__量___________来表示。
第七章 化学反应速率与化学平衡
第七章 化学反应速率与化学平衡
第一讲 化学反应速率
第七章 化学反应速率与化学平衡
[考纲展示] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率 的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化 学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作 用。
为生成物,B、C 为反应物,在 6 s 时反应达到平衡,A、B、
C、D 的物质的量变化分别为 1.2 mol、0.6 mol、0.8 mol、
0.4 mol。根据化学计量数之比等于变化的物质的量之比可知
A、B、C、D 的化学计量数之比为 6∶3∶4∶2,所以反应方
程式为 3B+4C
mol/L×0.01 L - 2×10 - 3 mol = 2×10 - 3 mol , c(H2O2) = 2×01.00-13Lmol=0.20 mol/L,C 错误。D.反应至 6 min 时,消耗 n(H2O2)=2×10-3 mol,n(H2O2)总=4×10-3 mol,所以 H2O2
分解了 50%,D 正确。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如:反应
mA + nB
pC
起始浓度(mol·L-1) a
b
c
转化浓度(mol·L-1) x
nx m
px m
某时刻浓度(mol·L-1) a-x b-nmx c+pmx
1.(2015·辽宁沈阳高三模拟)一定温度下,向容积 为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各 物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
(2014·高考北京卷)一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折 算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( C ) A . 0 ~ 6 min 的 平 均 反 应 速 率 : v(H2O2)≈3.3×10 - 2 mol/(L·min) B . 6 ~ 10 min 的 平 均 反 应 速 率 : v(H2O2)<3.3×10 - 2 mol/(L·min) C.反应至 6 min 时,c(H2O2)=0.30 mol/L D.反应至 6 min 时,H2O2 分解了 50%
名师点拨 (1)由 v=Δc/Δt 计算的反应速率是一段时间内的平均速率而 不是瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率, 其数值可能不同,但表示的意义相同。 (3)对于固体或纯液体反应物,其浓度视为常数,故一般不用 固体或纯液体物质表示化学反应速率。
二、表达式 v=Δc/Δt,单位:__m_o_l_/(_L_·_s_)_或__m_o_l_/(_L_·_m__in_)_,如密闭容器中,
合成氨的反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),开始时 c(N2)
=8 mol/L,2 min 后 c(N2)=4 mol/L,则用 N2 表示该反应的 反应速率为_2_m__o_l_/(_L_·_m__in_)。
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