氨硝酸硫酸第二课时学案
【学习目标】
1、掌握氨的实验室制法，氨水的性质及组成。
学会铵根离子的检验，掌握硝酸的化学性质【教学重点】硝酸的氧化性
【知识链接】
1、氨水的成份：分子、、离子、、。
.氨气与水的反应：。
氨水不稳定性：。
2、浓氨水和浓盐酸反应的现象：，化学方程式
3、氯化铵和氢氧化钠溶液反应。
铵盐的检验方法：
，氨气的检验方法：。
【学习过程】
一、氨气的实验室制法
A-1反应原理：在实验室里，常用加热和的混合物的方法制取氨。
例如：。
A-2收集：向排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。
A-3检验：方法1：将湿润的试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明NH3已收集满。
方法2：蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口现象：。
A-4能否用浓硫酸干燥氨气？氨气不能用，干燥。
B-1使用碱石灰代替消石灰的优点：。
C-1拓展：下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是（）
A．在烧瓶中,将熟石灰和氯化铵混合加热B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
二、氮的固定
A-5阅读教材100页：氮在自然界中的主要存在形式，矿物质和生物体中。
自然界中固定氮的途径，，人工固定氮的方法常见的有。
三、硝酸的性质：
A-6．硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易、有气味的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于，98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。
2.化学性质：
A-7具有酸的通性：可与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，稀HNO3可使石蕊试液变红。
A-8不稳定性：HNO3在见或条件下会分解，硝酸越越容易分解。
反应方程式为：。
所以，HNO3应盛放在试剂瓶中；浓硝酸呈黄色是由于（用化学方程式表示）的缘故。
A-9强氧化性：HNO3分子中，有很强的得电子能力，所以，浓、稀HNO3都具有
强氧化性。
还原产物可能是：、、、、、等。
①与金属反应：Cu+HNO3（浓）＝
Cu+HNO3（稀）=。
前者反应激烈，有色的气体产生；后者反应较，有色气体产生，在试管口变色。
B-1说明：a.在反应中硝酸表现了性和性；b与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应，浓HNO3的还原产物一般为；稀HNO3的还原产物一般为；
②常温时可使活泼金属Fe、Al，而加热时可反应；d.不论是浓HNO3还是稀HNO3，与活泼金属还是不活泼金属都不放出。
B-2③浓HNO3能与一些非金属单质（如S、C、P等）反应，非金属单质被氧化生成（或含氧酸），本身被还原为。
如：C+HNO3（浓）＝
C-1 S+ HNO3（浓）＝浓HNO3在反应中只表现性。
（4）王水：浓盐酸和浓硝酸的混合物（体积比为3：1），它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。
A-10硝酸的用途：
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
在工业上可用于制、、、、等等。
【课堂小结】
【当堂检测：】
A-1下列反应属于氮的固定作用的是
A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
A-2在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
A-3为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是
A.稀盐酸
B.浓硝酸
C.稀硫酸
D.浓盐酸
A-4. 下列物质中不会因见光而分解的是A.NaHCO3 B.HNO3 C.H2SO4 D.HClO
A-5 关于硝酸的说法正确的是
A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C.硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
A-6下列盛放试剂的方法，错误的是
A.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
B.把氯水放在棕色试剂瓶中
C.把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中
D.把氢氟酸放在玻璃瓶中
A-7.取三张蓝色石蕊试纸，用蒸馏水湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴上足量的浓硝酸、浓硫酸和新制饱和氯水，三张试纸最终变成( )
A.白色、红色、白色
B.红色、黑色、白色
C.红色、红色、红色
D.白色、黑色、白色A-8某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为，其装置与制取（填H2、O2或CO2）的装置相同，干燥氨气要用，检验氨气时可以用试纸。
B-1（1）实验室选用图Ⅰ装置来制取氨气，试剂有：
①NH4Cl(s)②Ca(OH)2(s)③NH4NO3(s)④浓氨水⑤氢氧化钠溶液⑥CaO(s).最合适的试
剂是（填编号）。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作
B-2用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述正确的是( )
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量是：途径③>途径①>途径②
D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③
B-3往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A.颜色变浅
B.逐渐变红色
C.没有改变
D.变棕黄色
B-4在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它
们的相互转化关系如图所示。
（1）若A为黄色粉末，则 A ，
B ，
C ，
D 。
D→B的反应方程式为
（2）若A为无色气体，则A ，B ，C ，D 。
C→D的反应方程式为，
D→B的反应方程式为。
B-4 38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4L
（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）
A.1.0 mol
B.1.6 mol
C.2.2 mol
D.2.4 mo
【学习反思】
【学习资料】
氮的固定
将氮气转化为氮的化合物的方法叫氮的固定。
虽然大气含有约78％的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮素。
主要原因在于氮气分子是一个十分安定的物质，大多数生物体没办法直接利用。
生物体在消化吸收氮素前，须用各种方法使氮成为含氮的化合物，如存在于自然界氮循环（nitrogen cycle）中的氨、铵离子、亚硝酸根、硝酸根等。
生物体吸收这些氮化合物后，再合成生存、成长与繁衍所需的其它含氮化合物，如氨基酸、蛋白质和核酸。
自然界固定氮的主要途径有两种。
其一为闪电：闪电以其巨大的能量，把在大气中的氮分子解离，并继续与氧分子反应产生氮的氧化物，这些氧化物会溶于雨水，生成亚硝酸根及硝酸根而渗入土壤中。
虽然世界上到处常有闪电，但是闪电固氮却不是一个产生含氮化合物有效的方法；每年经由闪电固氮所得的含氮化合物，顶多只占总量的10％。
其二是固氮细菌：这是固定氮的最重要途径，须借助于或独自存在于土壤中，或与动植物共生，拥有固氮酵素的某些固氮细菌，如与豆类植物共生的根瘤菌。
它们能吸收大气中的氮气分子，将其转变成氨及铵离子。
每年经由细菌固定氮所得的含氮化合物，约占总量的65％。
其余25％的固定氮，来自于工业途径的哈柏法（Haber-Bosch process）；在高温（约摄氏400 度）高压（约250 大气压）下，用精研的铁粉当催化剂，促使氮与氢产生反应生成氨。
工业固氮是将所得的氨，再进一步制成氮肥，如硝酸铵与磷酸铵，然而此法成效不佳（产率仅约20％）且极耗能源。
硝酸用途：
硝酸是在工业上和实验室中都很常用的一种酸。
作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药，如三硝基甲苯（TNT）、硝化甘油。
由于它同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。
硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。
可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、梯恩梯、苦味酸等把甘油放在浓硝酸和浓硫酸中，生成硝化甘油。
这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。
气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。
所以硝化甘油是一种烈性炸药。
军事上用得比较多的是梯恩梯（英文TNT的译音）炸药。
它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得的，是一种黄色片状物，具有爆炸威力大、药性稳定、吸湿性小等优点，常用做炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等的炸药，也可用于采矿等爆破作业。