Mg2+ + 2Cl— + 2H2O 电解 Cl2↑+ H2↑+MgM(OgH(O)2H↓)2↓
拓展与延伸 电解法制备Fe(OH)2
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶
液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实 验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白
拓展与延伸 电解法制备Fe(OH)2
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶
液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实 验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白
Fe
色沉淀。
已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为 Fe ，电极反应式为_F_e_－___2_e_=_F__e_2_+
电解 冰晶石
4Al+3O2 ↑
Na+
阳离子交换膜电解槽
探究与实践
下图是一个简易家庭用次氯酸钠消毒液发生器，请
根据电解饱和食盐水的反应原理，画出外加电源与导线 (标出电源的正、负极)，简单分析发生器的工作原理
阴
—a
阳极：2Cl— - 2e— = Cl2↑ 阴极：2H++2e— = H2↑ 总反应： 2Cl— + 2H2O 电解 Cl2↑+ H2↑+2OH—
Cl2 Cl2+2OH— = Cl— +ClO — +H2O
电解原理的应用
应用二 电解饱和食盐水（氯碱工业的基础）
写出对应的电极反应和总反应 阳极：2Cl— - 2e— = Cl2↑ 阴极：2H++2e— = H2↑ 总反应： 2Cl— + 2H2O 电解 Cl2↑+ H2↑+2OH—
？电解MgCl2溶液
电镀
CuSO4溶液
电解精炼铜
思考1：如果阳极碳棒用Cu作电极，能达到实验目的吗？ 思考2：如果阳极和阴极都为铜棒，则实验现象如何呢？
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶
液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实 验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白
Fe
色沉淀。
已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为 Fe ，电极反应式为_F_e_－___2_e_=_F__e_2_+
石墨
Cl2+2OH— = Cl— +ClO — +H2O
+b
饱和NaCl溶液
阳 石墨棒
探究与实践
下图是一个简易家庭用次氯酸钠消毒液发生器，请
根据电解饱和食盐水的反应原理，画出外加电源与导线 (标出电源的正、负极)，简单分析发生器的工作原理
阴
—a
+b
阳
阳极：2Cl— - 2e— = Cl2↑ 阴极：2H++2e— = H2↑ 总反应： NaOH 2Cl— + 2H2O 电解 Cl2↑+ H2↑+2OH—
Fe
色沉淀。
已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为 Fe ，电极反应式为_F_e_－___2_e_=_F__e_2_+
石墨
（2）如果实验后看到有白色沉淀生成，则电解液c可以是______
√ √ A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
拓展与延伸 电解法制备Fe(OH)2
（2）如果实验后看到有白色沉淀生成，则电解液c可以是______
√ √ A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液体d可为 ，其作用是 溶液进行加热煮沸处理，目的是
，在加d之前对c 。
（3）苯或汽油 隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化 排净溶液中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化
石墨
（2）如果实验后看到有白色沉淀生成，则电解液c可以是______
√ √ A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液体d可为 ，其作用是 溶液进行加热煮沸处理，目的是
，在加d之前对c 。
（4）若c改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接 电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为：______
c（阳极）：2Cl–- 2e–= Cl2↑
b（正极）：2H+ + 2e– = H2↑ d（阴极）：Cu2+ +2e–=Cu
讨论3：标出电子的流动方向
a→d
c →b
探究与实践
结合原电池或电解池的工作原理，设计实验， 使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变。（作图并说明原理）
Fe
— Zn
Fe +
阳C
Fe 阴
Fe
色沉淀。
已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为 Fe ，电极反应式为_F_e_－___2_e_=_F__e_2_+
石墨
拓展与延伸 电解法制备Fe(OH)2
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶
液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实 验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白
电化学复习
温故知新
e–
应用原电池、电解池的相关知识，
e–
分析讨论右图装置
讨论1：左边烧杯为________装置，(a) —
Cu (b)
+
阳 (c)
阴 (d)
右边烧杯为____ __装置
H2SO4溶液 CuCl2溶液
原电池 电解池
讨论2：请写出a、b、c、d对应的电极反应式（注明电极名称）
a（负极）：Zn-2e–= Zn2+
拓展与延伸 电解法制备Fe(OH)2
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶 液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实 验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白 色沉淀。
已知两极材料分别为石墨和铁：
Fe
C
Fe
C
电解水
Fe(OH)2
Na2SO4溶液
Na2SO4溶液
CuSO4溶液
CuSO4溶液 原电池原理
CuSO4溶液 电解原理源自电解原理的应用应用一 电解冶炼某些活泼金属
电解某些活泼金属的熔融盐，制取活泼金属单质 （如Na、Mg、Al等）
Na： 2NaCl(熔融) 电解 2Na+Cl2↑
Mg： MgCl 2(熔融) 电解 Mg+Cl2↑
Al：
2Al2O3(熔融)
（4）若c改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接 电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为：______
（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
思考与讨论
图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变
Fe C
Fe Cu
Fe Cu
Cu
CuSO4溶液 CuSO4溶液
CuSO4溶液