例题评讲:
用单及双线桥表示出下列反应的电子转 移方向和数目。 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
返回
四、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 非氧化还原反应
3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 3:2 SiO2 + 3C = SiC + 2CO↑ 1:2
6HCl + NaClO3 = NaCl + 3Cl2↑ 1:5
例3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界 存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+ 12H2SO4
华蓥中学：杨旭
一、氧化还原反应的定义
氧 化 还 原 反 应
二、氧化还原反应的相关概念 三、单双线桥 四、与四种基本类型反应的关系
五、氧化还原反应中的基本规律
六、氧化性和还原性强弱判定
七、氧化还原反应相关计算
一、氧化还原反应的定义
1、定义： 凡是有元素的化合价改变(升降)的化学反 应都是氧化还原反应。 化 学 反 应
e化合价
电子的转移
氧化还原反应的定义：
1.有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原 反应。 （特征）
2.有电子转移（电子的得失或电子对的偏移） 的反应都是氧化还原反应。 （本质）
这是 的判断氧 化还原反应的依据
最主要
【牛刀小试】：
根据氧化还原反应的定义判定下列化学 反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应？
A.O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2
B.2CH3COOH + Ca(ClO)2 = 2HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2 + 2NaClO3= 2NaIO3 + Cl2 D.4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
例7、在CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 的反应中，下列叙述正确的是( C ) (1).H2是氧化产物 (2).H2是还原产物 (3).H2O是氧化剂 (4).CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； (5).氧化产物和还原产物质量比为1：1 A.①②④ B.③④⑤
存在元素化合价 改变的化学反应：
氧化还原反应
不存在元素化合价 改变的化学反应：
非氧化还原反应
思考与讨论：
氧化还原反应中元素的化合价是如何发 生改变的？! 0 0 +1 -1 H2 + Cl2 = 2HCl
H
+1 +17
Cl
化合价的升降的原因： HCl
+1 +17
+1 -1 H Cl
H
共用电子 对的偏移
事例评析：
2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O KClO3 + 6HCl(浓)=== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
3、强弱率： 氧化还原反应： 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性：
还原性：
╳
“陌生”反应中有关概念的判断: 例1、(2012· 上海)火法炼铜首先要焙烧黄铜 矿，其反应为： 2CuFeS2＋O2 → Cu2S＋2FeS ＋SO2 下列说法正确的是( A ) A.SO2既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C.每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被还原
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
氧化还原反应概念的正误判断: 1、正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1).因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以 鉴别Fe3＋(2013· 广东理综)
╳
╳
(2).化合反应均为氧化还原反应(2012· 山东理综) (3).工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还 原反应(2012· 广东理综) ╳ (4).Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原 反应(2012· 广东理综)
B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同
例2、下列几个反应中氧化剂和还原剂的 物质的量之比分别是多少？
2H2SO4(浓) + S = 3SO2↑+ 2H2O 2:1
5:1 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O 2:1
Cl
思考与讨论
Na
+11 +17
0 0 +1 -1 2Na + Cl2 = 2NaCl
Cl 化合价的升降的原因：
电子的得失
Na+
+11 +17
Cl-
Na+ Cl-
【结论】：
化合价升降是氧化还原反应的特征，电 子的转移【得失或偏移(偏向和偏离)】才是 氧化还原反应的本质。
升 高
定滑轮
降 低 化合价
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI、Na2SO4
例5、对于反应：IBr+H2O = HBr+HI 的说法正确的是（ C ）
A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂
C.IBr既不是氧化剂，又不是还原剂 D.IBr既是氧化剂，又是还原剂
例6、下列反应中，氧化剂与还原剂物质 的量的关系为1∶2的是( A、D )
常见的氧化剂
(1).活泼非金属单质： 如 Cl2、Br2、O2等。 a.氧化物(如Mn等):MnO2等。 (2).元素处于 高化合价时的 b.含氧酸（如S、N等）: 浓H2SO4、HNO3 等
c.盐(如Mn、Cl、Fe元素等): KMnO4、KClO3、FeCl3等。 (3).过氧化物: 如 Na2O2、H2O2等。
分解反应 化合反应
氧化还原反应
置换反应
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五、氧化还原反应中的基本规律
质量守恒
→ 元素原子个数守恒 → 元素化合价升降 数值相等
1、守恒律
得失电子守恒
事例评析
△
2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3
△
Fe + S ==== FeS
2、归中律： ——同种元素不同价态的原子之间也可 以发生氧化还原反应，但元素化合价“只靠 拢、不相交”。
被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比： 1:2 ______
3.归中反应
——同一元素的高价与低价反应生成该 元素的某中间价态的反应。 发生条件： ——同一元素的高价与低价之间要存在 中间价！
归中反应应遵循规律：
——化合价只靠拢、不交叉。 例4、 2H2S + SO2 == 3S + 2H2O 2:1 氧化产物与还原产物的物质的量之比：____
例2、(2013· 上海，18改编)汽车剧烈碰撞时， 安全气囊中发生反应: 10NaN3＋2KNO3 → K2O＋5Na2O＋16N2↑ 若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列 C 判断正确的是( ) A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25 mol D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol
Cl2 S
SO2
Cl
元素被还原；
H2SO4
______是氧化产物，
HCl
是还原产物。
感悟高考：
例1、等物质的量的KClO3分别发生下述反应： (1).有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气 (2).若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到 KClO4和KCl。下列关于(1)和(2)的说法不正确的 是（ D ） A.都属于氧化还原反应
例2、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+2H2O
2.歧化反应
——同种物质中同种价态的同种元素一
部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化 反应(这里的“三同”缺一不可)。
例3、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + 1:1 氧化剂与还原剂的物质的量之比：______ 练习： 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 2:1 氧化剂与还原剂的物质的量之比：______
3、
还原反应
4、
氧化产物 ——化学反应中发生氧化反应的 生成物
还原产物 ——化学反应中发生还原反应的生 成物
氧化还原反应的基本概念的相互关系:
还原剂 还原性
反应物 氧化剂 性质 氧化性
失e实质 得e-
化合价↗ 氧化反应 反应类型
氧化产物 生成物
特征 化合价↘
还原反应 还原产物
规律：
失升氧化还原剂
得降还原氧化剂
例1、MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 问: 1： 2 (1).氧化剂与还原剂的物质的量之比:______ 73 g, (2).若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___ 73 ，生成标况下的Cl 22.4 被氧 化的HCl____g 2 ____L 还原性、酸性 性. (3)反应中HCl表现_____________