配位化合物专题练习参考答案
第一题
金属中心离子的氧化数与各配位体的价态之和等于配位离子的总电荷数，则①＋2；②＋2；
③＋1；④＋3；⑤＋2；⑥＋3；⑦0；⑧＋2；⑨＋2
第二题（1）[Pt(NH3)3Br]NO3（2）[Co(en)2Cl2]·H2O （3）[Co(NH3)5SO4]Br （4）K2[PtF6] （5）[Cr(H2O)4Br2]Cl
第三题①二氯四氨合铂（Ⅳ）离子；②六羰基合铬（0）；③一水三氯一乙二胺合钴（Ⅲ）；
④四氯合铜（Ⅱ）化一羧基五氨合钴（Ⅲ）；⑤四氯合铂（Ⅱ）化铁（Ⅱ）
第四题
第五题顺式：；反式：。

第六题用a代表NH3，b代表OH－，c代表Cl－（为书写方便简图如下）：
第七题
第八题[Co(NH3)4(NO2)][Co(NH3)2(NO2)4]；[Co(NH3)5(NO2)]3[Co(NO2)6]2；
[Co(NH3)4(NO2)2]2[Co(NH3)(NO2)5]；[Co(NH3)6][Co(NH3)2(NO2)4]3；
[Co(NH3)4(NO2)2]3[Co(NO2)6]；[Co(NH)6]2[Co(NH3)(NO2)5]3；
[Co(NH3)5(NO2)][Co(NH3)2(NO2)4]2；[Co(NH3)6][Co(NO2)6]；
[Co(NH3)5(NO2)][Co(NH3)(NO2)5]
第十题（1）(NH4)2CO3量少时，CO32－与Ag＋结合成Ag2CO3沉淀出现浑浊，(NH4)2CO3量多时，水解生成的NH3·H2O与Ag2CO3生成Ag(NH3)2＋而变澄清
（2）产生白色沉淀，并逸出无色气体[Ag(NH3)2]＋＋2H＋＋Cl－＝AgCl↓＋2NH4＋
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
第十一题A：[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O B：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O C：[Cr(H2O)6]Cl3八
面体[Cr(H2O)4Cl2]＋顺反异构体为：顺式；反式
第十二题中心原子Ni2+的价层电子构型为d8。

CN-的配位原子是C，它电负性较小，容易给出孤对电子，对中心原子价层d电子排布影响较大，会强制d电子配对，空出1个价层d轨道采取dsp2杂化，生成反磁性的正方形配离子[Ni (CN)4]2-，为稳定性较大的内轨型配合物。

Cl-电负性值较大，不易给出孤对电子，对中心原子价层d电子排布影响较小，只能用最外层的s和p轨道采取sp3杂化，生成顺磁性的四面体形配离子[Ni Cl4]2-，为稳定性较小的外轨型配合物。

第十三题
配合物M的d电子数配位数杂化轨道类型内/外轨型cis-PtCl4(NH3)266d2sp3内
cis-PtCl2(NH3)284dsp2内
cis-PtCl2(en)84dsp2内。