1
（1）概念：以一种碳原子的质量的 12（约1.661027 kg）
作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就
是这种原子的相对原子质量。 （2）计算公式：某原子的相对原子质量=
某原子的实际质量 碳12原子质量× 1
12
.
5
你能发现什么规律
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢
1
0
1
1
.
稳定 活泼 活泼
20
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子稳
定结构。若只有一个电子层，则2个电子也是
稳定结构（如： He）。.
21
【结论】原子的化学性 质与原子最外层电子数 有密切关系。
2、最外层上的电子数不能超过8个 （只有一个电子层时不能超过2个）。
3、电子总是最先排布在能量低的电子层， 然后才是能量高的电子层。
.
16
画 Mg: 12
出 下 列 原 子 的 结 构
示 H: 1
意 图
Cl: 17 O: 8
.
17
原子结构示意图
.
18
原子结构示意图
❖ 请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。 ❖ 分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点
.
10
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层序数(n)：1 2 3 4 5 6 7
电子离核的距离： 近
远
电子具有的能量： 低
.
高
11
资料介绍：
• 一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中 子。核外有8个电子，其中有2个电子能量 相近都较低，另外6个电子能量相近且能量 稍高。这些电子都同时绕原子核高速运动。
金属原子
非金属原子 .
❖ 稀有气 体
19
原子最外电子数与结构、性质的关系：
元 素 最 外 层 原子
变化
化学性 质
电子数 结构 趋 势
最外层电子数
决定
原子的化学性质
稀有 气体
金属
8个（氦 为2个 ）
稳 定稳定
结构
一般 ﹤4个
不稳 定 易 失 去
结构
电子
非 金属 一 般≥4
个
不 稳 定 易获得
结构
电子
--
-
-
.
25
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
---
-
- +17
-
-
--
-- -
-
-
.
26
钠离子
氯离子
--
-
--
+11
--
-
--
-
-
-
--
--
-
-
+17
-
---
-
-
-
-
质子数= 11 ＞ 电子数= 10 质子数= 17 ＜电子数==18
带一个单位正电荷
Na+
带一个单位负电荷
.
Cl-
27
-
-
--
-
--
-
--
--
-
+11
-
+17
--
-
-
---
--
-
-
-
-
NaCl
.
28
化学反应中的离子：
钠 + 氯气 点燃 氯化钠
.
8
【例】下列关于相对原子质量的说法正确的是( C) A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．原子质量越大，相对原子质量就越大 D．相对原子质量的单位为“g”
导引：相对原子质量是相对质量，不是原子的实际质量；相对
原子质量是以碳12原子质量的
1 12
超重元素原子，该元素的相对原子质量和质子数分别是( A )
A．297、118
B．118、297
C．118、179
D．179、118
导引：在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量 可近似用质子数与中子数之和来表示。题中原子的核外电 子数为118，那么它的核内质子数也等于118，相对原子质 量等于118＋179＝297。
.
2
1.原子的实际质量 原子种类
原子质量
氢
1.67 1027 kg
氧
2.657 1026 kg
碳
1.9931026 kg
铁
9.2881026 kg
.
3
知识点
问题
由图中数据，你获得的信息是什么？
（1）不同原子的质量不同；
（2）原子的质量很小；
（3）如此小的数据书写、使用均不方便。
.
4
2．相对原子质量
根据刚才的理解，请你把氧原子的结构以 最简洁的方式画出来。
.
12
氧原 子 结 构 示 意 图：
原子结构示意图表示的意义
原子核
+8 2 6
该层电子数
第二层（最外层） 质子数 第一层
.
13
学以致用：
• 资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它
的原子核外有12个电子，其中有2个电子能量 相近都较低且离核最近，8个电子能量略高且 离核稍远，还有2个电子能量最高且离核最远。 这些电子都同时绕镁的原子核运动。
第二课时 原子质量的计算 原子中的电子
.
1
• 1． 学会根据公式计算的原子相对原子质量 ，能说出原子的实际质量与相对原子质量 的关系。
• 2． 说出核外电子分层排布的规律，记住原 子结构示意图各部分表示的意义。
• 3． 认识最外层电子在化学变化中的作用， 以NaCl为例知道离子的形成以及原子、离 子的相互转化，知道构成物质的基本微粒 。
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
相对原子质量=质子. 数+中子数
6
【我来试试】请完成表格：
原子 种类
质子数
中子数
核外 电子数
相对 原子质量
镁 12 12 12
24
铁 26
30
26
56
.
7
【例】 2006年10月6日，美国科学家劳伦斯·利费莫尔宣布他与俄罗
斯科学家成功合成了一种核外电子数为118，中子数为179的
Hale Waihona Puke Mg 镁+12 2 8 2
.
14
+11 2 9
排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过 8个（只有1层的不超过2 个电子），排满第一层， 再排第二层，排满第二层 再排第三层。
+11 2 7 2
.
15
核外电子的排布规律
1、每一电子层上最多排2n2个电子 (n为电子层数）。
.
22
钠原子
氯原子
----
-
+11
-
-
--
质子数=电子数=11
不带电
Na
-
--
--
--
+17
-
--
-
-
--
-
-
质子数=电子数=17
不带电
.
23
Cl
钠原子
-
--
-
-
-
+11
-
-
--
氯原子
--
--
--
-
+17 - - -
---
-
.
24
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
--
--
--
+17
-
--
-
-
为标准，用其他原子的实际质
量与它相比较所得到的比，故原子质量越大，相对原子质量也
就越大；相对原子质量的单位是“1”，常略去不写。
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9
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
二、核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布 （的电子在核外是按照 能量由低→高，由里 →外分层排布的）