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氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
在使用氢氧化钠时必须十分小 心，防止皮肤、衣服被它腐蚀
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课堂练习一：
1. 氢氧化钠是 ＿白色＿固 体。＿易 溶于水，溶解时放 出＿大＿量＿热＿。
2. 固体氢氧化钠在空气中易吸＿收＿水分，而潮＿解＿， 所以它可以做为某些气体的＿干燥＿剂＿ 。
氢氧化钠
———常见的碱 碱的通性
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研究物质性质的步骤
物质 物理性质 化学性质 制法
用途
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氢氧化钠
氢氧化钠的物理性质 氢氧化钠的化学性质 氢氧化钠的用途
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物理性质
纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶 于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水 溶液有涩味和滑腻感。
3. 与酸反应
盐+ 水
4. 与盐的反应
新盐 + 新酸
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3. 氢氧化钠有强烈的腐＿蚀＿性，所以它又叫火＿碱＿、 烧＿碱＿、苛＿性＿钠 。
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化学性质
1. 1:与酸碱指示剂反应 石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
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化学性质
1. 2:与酸碱指示剂反应 3. 与非金属氧化物反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
(1) NaOH → Cu(OH)2 (2) NaOH → Na2CO3
NaOH → NaCl
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课堂练习二
1. 5:盛有盐酸、水、氢氧化钠 的三瓶无色液体，请选用一 种试剂将它们区别开 。
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化学性质
3. 与酸碱指示剂反应
3. 与非金属氧化物反应
盐+水
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氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)
注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
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化学性质
1. 1:与酸碱指示剂反应 1. 2:与非金属氧化物反应 1. 3:与酸反应（中和反应） 1. 4:与盐的反应
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氢须 氧密 化封 钠保 必存
NaOH固 体 吸收水分
NaOH溶 液 吸收 二氧化碳
N a 2 C O 溶3 液
水分蒸发 N a 2C O 3粉 末
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化学性质
1. 1:与酸碱指示剂反应 1. 2:与非金属氧化物反应 1. 3:与酸反应（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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与盐的反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
制取不溶性碱的方法
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课堂练习二
1. 1:下列气体中，可以用氢氧化钠
2. 干燥的是
3.
(A)H2 (B)SO2
A
4.
(C)CO2 (D)Hபைடு நூலகம்l
5. 2:用天平称量固体氢氧化钠时，
6. 7.
应把氢氧化钠直接放在 C
8.
(A)天平的托盘上 (B)滤纸
上
9.
(C)小烧杯内
(D)试管
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课堂练习二
1. 3:下列物质暴露在空气中，质量 增加且变质的是
(A)浓硫酸 (B)火碱
B
(C)水
(D)浓盐酸
1. 4:按下列要求各写一个化学方程 式