化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
(2) 强 酸 弱 碱 盐 水 解 ， 溶 液 呈 ________ 性 ， pH_
_______7。原因：阳离子跟水电离出来的________离子结
合生成________，使溶液中 c(OH－)降低，水的电离平衡右
人 教
版
化
移，c(H＋)________，结果 c(H＋)________c(OH－)。
＋R2－(电离，显酸性)和 HR－＋H2O H2R＋OH－(水 解，显碱性)。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，
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第3章 第三节 第一课时
如 H2PO－ 4 、HSO－ 3 ；如果水解趋势占优势，则显碱性，
如 HCO－ 3 、HS－、HPO42－等；如果酸式酸根离子的电
离和水解难易相当，该盐溶液显中性。
人
子是否是弱碱离子或弱酸离子，只要有一个离子是弱
教 版
化
的，就能发生水解反应，即“有弱才水解”；其次根据
学
“谁强显谁性”，判断溶液的酸碱性。
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第3章 第三节 第一课时
【例 2】 向三份 0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液中分
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第3章 第三节 第一课时
在其综合平衡体系中，由于一定数量的 CH3COOH
分子的形成，减少了由 H2O 电离出的 H＋，使 H2O 的电
离平衡向生成 H＋和 OH－的方向移动，使本来 c(H＋)＝
人 教
版
c(OH－)的关系变为 c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。
－)减小，c(H＋)增大。
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第3章 第三节 第一课时
3．如何确定酸式盐溶液的酸碱性？
提示：(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显
酸性。如 NaHSO4。
人
教
(2)弱酸的酸式盐：如果不考虑阳离子的水解的因
版 化
学
素，单纯考虑酸式酸根离子在水溶液中既可以电离又
可以水解。弱酸的酸式盐存在两种趋势：HR－ H＋
CH3COONa
pH____7
(NH4)2SO4
pH____7
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第3章 第三节 第一课时
实验结论
________盐：NH4Cl、(NH4)2SO4 等溶液呈酸性。
________盐：NaCl、Na2SO4 等溶液呈中性。
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版
________盐 ： Na2CO3 、 NaHCO3 、 CH3COONa
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第3章 第三节 第一课时
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第3章 第三节 第一课时
在综合平衡体系中，由于 NH＋4 和 OH－结合生成弱电
解质 NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶
液中的 c(H＋)随之增大，当达到新的平衡时，使 c(H＋)＞
人 教 版
化
c(OH－)，溶液显酸性。
2．掌握强酸弱碱和强碱弱酸盐水解的规律。
人
教
版
3．学会正确书写盐类水解的离子方程式。
化
学
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
化学反应原理
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第3章 第三节 第一课时
一、探究盐溶液的酸碱性
科学探究
(1)将 NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、 人
教
CH3COONa、(NH4)2SO4 分别装在 7 个小烧杯中，加
离程度几乎相等，CH3COOH 的酸性比 H2CO3 强，那
么 NH4HCO3 溶液显酸性、碱性还是中性？
人 教
版
提示：显碱性，因为 H2CO3 比醋酸弱，HCO－ 3 的
化 学
水解能力比 CH3COO－强，而 CH3COO－的水解能力与
NH＋ 4 相当，故 HCO3－水解能力比 NH＋ 4 强，因此，该溶
人 教
版
衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中 c(H＋)≠c(OH－)，
化 学
而使溶液呈酸性或碱性。其过程可表示如下：
盐＋水
水解 中和
酸＋碱
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第3章 第三节 第一课时源自水解反应是中和反应的逆反应，水解过程是吸热的，
一般水解程度较小。
说明：盐类水解可归纳为如下口诀：有弱才水解；无 人 教 版
学
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第3章 第三节 第一课时
2．弱酸强碱盐的水解
(1)强碱弱酸盐会水解，水解后水溶液显碱性；pH＞7
(2) 这 类 盐 包 括 ： K2CO3 、 Na2S 、 K2S 、 Na3PO4 、
人 教
版
Na2HPO4、NaHCO3、KHCO3、CH3COOK……
化 学
理论分析：
以 CH3COONa 溶液为例： 水中存在 H2O 的电离平衡：H2O
A．HCO－3 在水溶液中只电离，不水解
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化
B．硝酸钠溶液水解后呈中性
学
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
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第3章 第三节 第一课时
[解析] HCO－ 3 既能发生电离又能发生水解，HCO－ 3
H＋＋CO32－、HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－，A 选项
学
(3) 强 酸 强 碱 盐 ( 如 NaCl)________ 水 解 ， c(H ＋ )_
_______c(OH－)，溶液呈________。
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第3章 第三节 第一课时
2．盐类水解的定义和实质
(1)盐类水解的定义
人
在溶液中盐电离出来的离子跟________所电离出
教 版
化
来的________或________结合生成________的反应，
人
(2)酸 ＜ OH－ 弱碱 增大 ＞
教 版
化
学
(3)不 ＝ 中性
2．(1)水 H＋ OH－ 弱电解质
(2)弱酸或弱碱 水的电离平衡
3．不写 可逆 ＝
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第3章 第三节 第一课时
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第3章 第三节 第一课时
1．已知在相同条件下 NH3·H2O 与 CH3COOH 电
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第3章 第三节 第一课时
(2)相同条件下，生成的弱碱的电离程度大于弱酸的电
离程度，溶液呈碱性。
如 ： NH4CN ＋ H2O NH3·H2O ＋ HCN ， 因 为 人
教
K(NH3·H2O)＞K(HCN)，所以 NH4CN 溶液显碱性。
版 化
学
(3)相同条件下，生成的弱酸的电离程度等于弱碱的电
强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
4．弱酸弱碱盐能发生较强烈的水解。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性有如下三种情况：
人
(1)相同条件下，生成的弱酸的电离程度大于弱碱的
教 版
化
电离程度，溶液呈酸性。
学
如：NH4F＋H2O NH3·H2O＋HF，因为 K(HF)＞ K(NH3·H2O)，所以 NH4F 溶液显酸性。
化 学
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第3章 第三节 第一课时
3．强酸强碱盐不水解；溶液呈中性；pH＝7
以 NaCl 溶液为例：
在 NaCl 溶液中存在下列电离：H2O H＋＋OH－
人 教
NaCl＝Na＋＋Cl－
版 化
学
由于 HCl、NaOH 都是强电解质，在溶液中 H＋与 Cl
－、OH－与 Na＋都不能形成弱电解质，H2O 的电离平衡未 受到破坏，溶液中 c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性。
第3章 水溶液中的离子平衡
人 教 版 化 学
化学反应原理
第3章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解(共2课时)
人 教
版
化
学
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第3章 水溶液中的离子平衡
第 一 课 时 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
人
教
版
化
学
化学反应原理
化学反应原理
人 教 版 化 学
第3章 第三节 第一课时
1．理解盐类水解的实质。
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酸碱性 pH__＝__7 pH__＞__7 pH__＞__7 pH__＜__7 pH__＝__7 pH__＞__7 pH__＜__7
盐类型
强酸强碱盐
人 教
版
强碱弱酸盐
化
学
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
第3章 第三节 第一课时
强酸弱碱 强酸强碱 强碱弱酸
二、1.(1)碱 ＞ 弱酸根 H＋ 弱酸 ＞
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第3章 第三节 第一课时
理论解释：以 NH4Cl 溶液为例：
水中存在 H2O 的电离平衡：
H2O H＋＋OH－
人
教
NH4Cl 溶于水后电离：
版 化
学
NH4Cl＝Cl－＋NH＋4
当溶液中有 NH＋4 和 OH－时，也会形成化学平衡：
NH＋4 ＋OH－ NH3·H2O
NH4Cl 溶于水后，在一定温度下形成综合平衡关系：
学
叫做盐类的水解。
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第3章 第三节 第一课时
(2)盐类水解的实质
盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)
的实质是，生成________，使________被破坏而建立起 人
教
了新的平衡。
版 化
学
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第3章 第三节 第一课时
3．盐类水解反应离子方程式的书写