4、盐类水解的方程式
水解
盐 + 水 中和 酸 + 碱
酸和碱中至 少有一种是 弱电解质
较弱
二、水解平衡
1、对CH3COONa溶液分别改变条件，水解平衡移 动的方向
→ ①升温________ → ②加水___________ ← ③加少量CH3COOH_________ ← ④加少量NaOH固体_______ → ⑤加几滴浓盐酸___________ → ⑥加少量NH4Cl固体__________
三、盐类水解方程
1、盐 + 水
酸+碱
? 2 、书写规则：
? 可逆
弱电解质保留化学式
不标“↑”、“↓”
写出NH 4Cl 、NaAc,FeCl 3的水解方程以及离 子方程式
四、微粒浓度的比较
1、 CH3COONa溶液中离子浓度大小如何？ C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
2、a.NH4Cl、b.NH3·H2O、c.NH4HSO4 c(NH4+)由大到小的顺序为_c>a>b_
盐溶液的酸碱 性
碱性
酸性
中性
盐的组成类别
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
2、水解离子方程式 CH3 COONa H2O
CH 3COO- + Na+ + H + + OH -
CH 3COOH
CH3COO- + H2O
CH 3COOH + OH -
3、盐类水解的规律（口诀） 有_弱_才水解； 谁_强_显谁性。
一、盐溶液的酸、碱性
物质
pH
酸碱性
NH 4Cl NaCl
Na 2CO 3 KNO 3 Al 2（SO 4 ）3 CH 3COONa
（＞7 ＝7 ＜7 ）
＜7 ＝7 ＞7 ＝7 ＜7 ＞7
酸性 中性 碱性 中性 酸性 碱性
1、盐溶液的酸碱性规律
盐溶液
Na 2CO 3、 CH 3COONa NH 4Cl 、 Al 2（SO 4）3 NaCl 、KNO 3
３．Na2S溶液中：C(Na+)： C(S2-)>2:1
4.离子电荷守恒：NaAc、 NH4Cl溶液
五、应用
? 1 、在工农业，日常生活有广泛应 用：净水剂
? 2 、抑制水解：实验室制备氯化铁 溶液 1 、加盐酸2 、低温
? 3 、利用水解：纯碱去污