分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力。

又称范德华力。

特点：1）比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质2）分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间3）变化规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。

如I2>Br2>Cl2>F22、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键注意：1）氢键不是化学键，通常看做一种较强的分子间作用力2）NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键3）氢键的形成使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度硬度等也影响。

1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）A. Ca(OH)2B. MgCl2C. H2OD. NH4Cl2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( )A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列. 按这个规定，下列说法不正确的是（）A. 第15列元素的最高价氧化物为R2O5B. 第2列元素中肯定没有非金属元素C. 第17列元素的第一种元素无含氧酸D. 第16、17列元素都是非金属元素4.（2012·海南）下列有关化学用语使用正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有l8个中子的氯原子：5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是( . )A.N2的电子式：B.S2-的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：D.H2O的电子式为.... H:O:H-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7.（2012·山东）9．关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A CO2B NH3C H2OD H2S9.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，X和Y形成的化合物是( ) A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr210.下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是( )A．六氟化硫B．二氟化氙C．三氟化硼D．四氯化碳11.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y与X形成的分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。

（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为：，它的共价键属于（填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性键和非极性共价键的化合物的电子式为。

（3）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：作业：1.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物必是共价化合物B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电2.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A.NaOH H2SO4（NH4+）2SO4B.MgO Na2SO4 HNO3C.Na2O2 KOH Na3PO4D.HCl Al2O3 MgCl23.下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在的离子键是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O25．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl6. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl57．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。

下列说法中不正确的是A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等 B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径8. 下列过程中共价键被破坏的是A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D. HCl气体溶于水9．下列各分子中，化学键类型有差异的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl10．下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4Cl11．下列事实与氢键有关的是：A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度减小C．CH4、SiH4、SnH4沸点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱12．下列叙述中正确的是：A．共价化合物中一定含有分子 B．离子化合物中一定含有金属元素C．分子中一定含有共价键 D．某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键、13．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c C．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b 14.有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。

试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。

15.已知五种元素的原子序数大小顺序为：C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。

A与B 形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A _______ ，B _______ ，C _______ ，D _______ ，E _______ 。

（2）用电子式表示化合物E2C的形成过程： _______ 。

（3）写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质_______ ；②E与B形成的化合物_______ ；③A、B、E形成的化合物_______ ；④D与E形成的共价化合物_______ 。

16、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）：①NaCl溶于水时破坏__________；②HCl溶于水时破坏__________ ；③SO2溶于水时破坏__________ ；④酒精溶于水时破坏__________ ；⑤NaOH和HCl反应时形成__________和__________ 。

⑥反应2H2+O2====2H2O中，被破坏的是__________ ，形成的是__________ 。

⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有______ ，形成的化学键有_________ 。

⑧Na2O熔化时被破坏的是__________ 。

17、有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。

根据以上信息填写下列空白：(1)元素符号：A：________，B：________，C：________。

(2)A元素的离子结构示意图为____________________________________________。

(3)用电子式表示AB2的形成过程__________________________________________________________________________________________________________。

(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有________________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。