一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。
治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。
因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类B．在使用抗酸药时不是用量越多越好C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。
A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C．胃液pH越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙 BC C【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2↑（2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。
（3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（4）A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；B、服用药物要适量，正确；C、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。
故选BC。
（5）胃液pH的正常范围在0.9~1.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故选C。
考点：化学用语、化学与健康的知识。
2．氯化钠是重要的调味品。
如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________(填字母序号)密切相关。
A最外层电子数 B质子数 C电子层数②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C三处中B处应填入的化学符号是________。
③图3所示物质NaClO 2中氯元素的化合价是______，该反应的化学方程式是_________。
【答案】A H ＋ ＋3 222Cl 2NaClO =2ClO 2NaCl ＋＋【解析】【分析】【详解】元素的化学性质与元素原子最外层电子数密切相关；故填：A②氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，B 处是盐酸电离出来的氢离子；故填：H ＋③在NaClO 2中，钠元素是＋1价，氧元素是－2价，设氯元素的化合价是x ，则有(＋1)＋x ＋(－2)×2＝0，x ＝＋3；据图可以看出，该反应是 Cl 2和NaClO 2反应生成了ClO 2和NaCl ，故填：＋3，222Cl 2NaClO =2ClO 2NaCl ＋＋。
3．19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。
矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇明火极易发生爆炸。
1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯一戴维灯（如图甲）。
采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。
（1）甲烷与空气混合，遇明火易发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该注意_______________。
（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，其原因是____________。
（3）人类日常照明分别经过煤油灯、白炽灯、日光灯、LED 灯等几个阶段：①白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是_______________。
②日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有_________性。
③LED 灯中大量使用半导体材料硅，如图乙是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是____。
A 硅元素属于非金属元素B 硅元素的原子序数为14C 硅元素的相对原子质量为28.09gD 硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】严禁烟火戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体钨的熔点高导电 AB【解析】【详解】（1）甲烷具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该严禁烟火；故填：严禁烟火；（2）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；故填：戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；（3）①白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是钨的熔点高；故填：钨的熔点高；②日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有导电性。
故填：导电；③A．硅元素的汉字偏旁是“石”字，属于非金属元素，故正确；B．由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14，故正确；C．相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，所以硅元素的相对原子质量为28.09，故错误；D．硅元素是地壳中含量位于第二位，故错误。
故选AB。
4．阅读下面科普短文，回答问题。
镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB族，原子序数是48;镉(Cd)是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃.沸点765℃;密度8.64g/cm3、能导电、导热，有延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2价。
水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在，氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸鎘均难溶于水。
镉一直稳定地存在于大自然中，与人类相安无事。
是人类的工业革命将安静的镉发掘出来，成了一个日常生活中随处可见的“多面手”：塑胶、电镀金属外壳、颜料、油漆、染料、电池，都可见到镉的身影。
但是，镉并不是生命活动所必需的微量元素，镉对人体十分有害，摄入过量鎘污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。
目前治理被镉污染的河水或土壤方法是投入一些药剂，使镉离子形成沉淀，以降低镉离子的浓度。
依据文章内容，回答下列问题：(1)镉原子的原子核外有____个电子层: 核外有_____个电子在绕核运转。
(2)镉与盐酸反应的化学方程式为_____。
(3)目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂，使镉离子_____(填离子符号)形成沉淀，而消除污染。
若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥，既能除掉镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是_____。
【答案】5 48 Cd+2HCl=CdCl2+H2↑ Cd2+ K2CO3【解析】【分析】【详解】（1）在元素周期表中，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。
根据“镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB族”可知，镉原子的原子核外有5个电子层；原子序数=核电荷数=核外电子数，原子序数是48，镉原子核外有48个电子在绕核运转；（2）根据“镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2价，水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在”可知，镉与盐酸反应生成氯化镉（镉显+2价）和氢气，反应的化学方程式为：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑；（3）根据“镉元素在化合物中常显+2价”可知，镉离子带2个单位的正电荷，离子符号为：Cd2+；根据“氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水”可知，氯化镉与碳酸钾能发生复分解反应生成碳酸镉沉淀和氯化钾，碳酸钾、氯化钾都含有钾元素，都是钾肥。
若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥，既能除去镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是K2CO3。
5．智轨电车在哈尔滨市成功的通过低温性能测试,未来智轨电车将会落户我市。
智轨电车其实无轨(不需铺设钢轨),即便在城市公共道路上运行，智轨电车也是一路畅通，不受干扰(安装相关设备会给红绿灯指令,以保障电车一路“绿灯”)。
胶轮、自动导向、锂电池供电是智轨电车的标签 ,智轨电车与传统汽车相比具有运送能力强、低碳环保及快速等特点,可有效缓解道路拥堵、降低环境污染,方便市民出行。
(1)智轨电车在行驶的过程中的能量转化全过程是(用“→”表示转化)_______________；(2)智轨电车的胶轮轮胎是由合成材料和金属材料复合而成,其中使用的合成材料，主要利用它的_________等性能（填字母）。
A 耐高温、高弹性B 透气性好、耐磨C 密度小、熔点低(3)传统汽车工作时产生的尾气中含有一氧化氮,可利用氨气在400℃和有催化剂的条件下将其转化为空气中含量最多的一种气体和生活中常见的一种液体,反应的方程式是①______________________________；该反应前氮元素的化合价分别为②____________；汽车尾气中还含有③_____________ 、④_______________（写出两种）等物质,对空气造成污染。
【答案】化学能→电能→机械能A4NH3+6NO 5N2+6H2O-3、+2CO烟尘或未燃烧的碳氢化合物【解析】【详解】（1）智轨电车在行驶的过程中的能量转化全过程是化学能→电能→机械能；（2）轨电车的胶轮轮胎是由合成材料和金属材料复合而成，其中使用的合成材料，主要利用它的耐高温、高弹性；（3）一氧化碳和一氧化氮在有催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，反应的方程式是：4NH3+6NO 5N2+6H2O；NH3中氢元素的化合价是+1价，因此氮元素的化合价是-3价，NO中氧元素的化合价是-2价，因此氮元素的化合价是+2价；汽车尾气中还含有CO、烟尘或未燃烧的碳氢化合物；6．食醋中一般含有3%-5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水。