入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。
2．现有 NaOH、NaCl 和 Na2CO3 固体混合物 109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀 盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
求： (1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少 L？，保留一位小数。（已知二氧化碳 气体密度为 1.9g/L） ⑵加入稀盐酸的的质量分数？ ⑶计算原混合物中 NaCl 的质量分数，保留一位小数。 【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；⑶53.6% 【解析】 NaOH、NaCl 和 Na2CO3 固体混合物中的 Na2CO3 固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据
【解析】
【分析】
（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙
生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化
钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。
【详解】
（1）产生沉淀的质量为 15g+80g+76g-161g=10g；
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106
44
z
4.4g
= ，解得 z=10.6g 原混合物中 NaCl 的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g
则原混合物中 NaCl 的质量分数为：
×100%=53.6%
点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量
X=80g
答：略
（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：
Fe2O3------ 3O 160 48
80g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g
考点：利用化学方程式进行计算。
4．现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分数，设计了如 下实验方案(假设反应都是充分完全)：
实验步骤如下：
Ⅰ．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 一段时间后连接好装置，关闭 K1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一 段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ. ………称量 A 的质量为 m3g,称量 B 的质量为 n2g. 回答下列问题：
（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。
（2）装置 B 中发生反应的化学方程式为_______________________________。
16.1g
反应后所得溶液中溶质质量分数为
×100%=10%
161g
答：（1）产生沉淀的质量为 10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为 10%．
【点睛】
本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生
成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加
【答案】打开 K1 继续通 N2 至冷却到室温 H2O+CaO=Ca(OH)2
m2 -m3 m2 -m1
×100%
防止空气
中的二氧化碳和水分进入装置 B 中影响实验结果 加热时间过短，结晶水未完全失去
【解析】
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【详解】
（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。
（2）装置 A 中分解所得的水与装置 B 中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：
7．化学研究小组同学利用反应 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，测定食用碱中碳酸钠的质 量分数。设计了如下实验：取 24 克家庭食用纯碱样品放在一洁净的烧杯中，向其中滴加稀
盐酸至 146 克时不再产生气泡（食用碱中的杂质不与酸反应），此时测得烧杯中剩余的总
质量为 161.2 克，求：食用碱中碳酸钠的纯度。
（实验数据）实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH 溶液质量增加了 66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为 Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
（1）根据第①组数据，CO 与 Fe2O3，反应产生 CO2
g。
（2）混合物中 Fe2O3 的质量为多少?
（3）第②组数据 W 是 g。
一、中考初中化学计算题
1．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入 80g 水，固体完全溶解，再向其中
加入 76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到 161g 滤液。
请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】10g 10%
(1)NaOH 的化学式量为_________。
(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。
(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程)
【答案】40 65.1 16.0%
【解析】
【分析】
（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，
（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；
是 4.4g，与 Na2CO3 反应的稀盐酸的质量是 600g-500g=100g，与 NaOH 反应的稀盐酸的质量
是 500g，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进
行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
3．现有 Fe 和 Fe2O3 的固体混合物，东东同学为了分析混合物中 Fe 和 Fe2O3 的含量，设计 了如下实验方案：（注意：100g 是 Fe 与 Fe2O3 两种物质的总质量）
（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶
质的质量分数。
【详解】
（1）NaOH 的化学式量为 23＋16＋1＝40；
（2）所得溶液的质量为 50.0g＋20.0g−4.9g＝65.1g；
（3）设样品中硫酸铜的质量为 x
CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
（3）根据实验记录，如只选择装置 A 的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为
________________（列式表示）。
（4）如选择实验前后 B 装置数据计算，则装置 C 的作用是
__________________________ 。若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是
________________________________。
（2）设 Na2CO3 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y，
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
106
100
117
x
10g
y
106 = 100 = 117 x 10g y
x=10.6g，y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；
H2O+CaO=Ca(OH)2 （3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：m2-m3；原来药品的质量为 m2-m1，故质量分数
为： m2 -m3 ×100% m2 -m1
（4）B 装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故 C 装置的作用是防止空气中的二氧化碳
和水分进入装置 B 中影响实验结果。当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。
【答案】（1）66（2）80 （3）76
【解析】
试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧
化碳质量。（2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：
解：设氧化铁的质量为 X
3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2
160 132
X
66g
160/132=X/66g
（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠 与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化
钠的质量，据此可计算出混合溶液中 CaCl2 的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成 二氧化碳的质量为 4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯 化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与 Na2CO3 溶液恰好完全反 应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸 钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为
答：（2）混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 11.1%；（3）实验中混合溶液与 Na2CO3 溶液恰 好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 8.2%。
5．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取 50．0g 样品置于烧杯中，逐滴加入氢 氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：
4.4g
=
，解得 x=7.3%
⑶根据图像可知，与 NaOH 反应的稀盐酸的质量为 500g，500g 稀盐酸中所含溶质的质量
为：500g×7.3%=36.5g
设固体混合物中 NaOH 的质量为 y
NaOH + HCl == NaCl + H2O 40 36.5
y 36.5g
=
，解得 y=40g
设固体混合物中 Na2CO3 的质量为 z
x=11.1g y=11.7g z=10.6g
11.1g ∴ 混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 100g ×100%=11.1%；
（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为 4.4g，
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 m，生成的氯化钠的质量为 n。