溶 液 PH 的 计 算 方 法内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福众所周知,溶液的酸碱度可用c(H +)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H +)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。
它的定义为氢离子浓度的负常用对数.PH=－lgc(H +)。
在高中阶段,以水的电离和溶液PH 计算为考查内容的试题能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。
下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。
1、单一溶液PH 的计算(1)强酸溶液：如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=ncmoL/L, PH=－lgc(H +)= －lgnc例1、求0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ？解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L 盐酸的c(H +)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H +)即得PH=1(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=1410nc -moL/L,PH=－lgc(H +)=14＋lgnc2、两两混合溶液的PH 计算(1)强酸与强酸混合由C(H +)混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH 等于混合前溶液PH 小的加0.3如:(2)强碱与强碱混合由c(OH -)混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求出(H +). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH 等于混合前溶液PH大的减去0.3.例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH 是( )Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ（3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：①若恰好中和，ＰＨ＝7。
例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ）A 。
9.0B 。
9.5C 。
10.5D 。
11.0解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的ＰＨ＝7，设碱的ＰＨ＝Ｘ，则有2.5141101010X --⨯=⨯，解得Ｘ＝10.5，答案为Ｃ。
②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H +),再求出ＰＨ③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH -), 再通过K w 求出c(H +)，最后求ＰＨ。
3、溶液稀释后的ＰＨ求法（1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）不足1个单位。
无论稀释多少倍，酸（碱）溶液的ＰＨ不能等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离）。
（2）对于ＰＨ相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的ＰＨ变化幅度大。
这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中Ｈ＋（或ＯＨ－）数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随加水稀释。
Ｈ＋（或ＯＨ－）数还会增多。
（3）对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，ＰＨ的变化幅度不同，强酸（强碱）的ＰＨ变化大。
技巧三、已知酸和碱的ＰＨ之和，判断等体积混合后溶液的ＰＨ（25℃）：（1）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和等于14，则混合后溶液显中性，ＰＨ＝7。
（2）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和大于14，则混合后溶液显碱性，ＰＨ＞7。
（3）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之的小于14，则混合后溶液显酸性，ＰＨ＜7。
（4）若酸碱溶液的ＰＨ之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。
例4、（06上海20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A。
0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B。
0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C。
pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D。
pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水解析：Ａ中盐酸的ＰＨ＝1，氢氧化钠的ＰＨ＝13，ＰＨ之和为14，等体积混合后，溶液的ＰＨ＝7，Ａ错误；Ｂ中盐酸的ＰＨ＝1，氢氧化钡的ＰＨ＝13.3，ＰＨ之和为14.3，等体积混合后，溶液的ＰＨ＞7，Ｂ正确；Ｃ项中醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以醋酸是过量的，最终溶液显酸性，ＰＨ＜7，Ｃ项错误；Ｄ中为氨水是弱碱，盐酸是强酸，最终溶液显碱性，ＰＨ＞7；所以答案为ＢＤ。
以上介绍了关于几种关于溶液中ＰＨ的求法，希望对你会有所帮助。
6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是( C )A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. (NH4)2SO4(03上海化学)13．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL。
需NaOH溶液体积最大的是(03MCE理综)( D )A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸14．室温时，若0.1 mo1·L-1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是( A )A.该溶液的pH＝11B．该溶液的pH＝3C．加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＝7(00广东)D.加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＞77．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH ( C )A.为7.2B.为8C.为6D.无法计算(00广东)18．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( D )A. 11∶1B. 9∶1C. 1∶11D. 1∶9(98MCE)20．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( B )A. V (酸) ＝ 102V (碱)B. V (碱) ＝ 102V (酸) (98上海)C. V (酸) ＝ 2V (碱)D. V (碱) ＝ 2V (酸)解析：根据酸碱溶液混合后pH ＝7，有10-a V (酸)＝10b -14 V (碱)，代入a ＋b ＝12，则有V (碱)＝102V (酸)。
29．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH 等于7.0，则以下叙述正确的是 ( BC )A . 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B . 酸溶液中H +的浓度大于碱溶液中OH -的浓度(94上海)C . 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D . 酸溶液中H +的浓度小于碱溶液中OH -的浓度E . 两种溶液的物质的量浓度相等解析：一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后生成强酸弱碱盐，水解呈酸性。
若使溶液中的pH 等于7.0，必须是酸溶液中的H + 浓度大于碱溶液中OH - 浓度，或酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度。
28．把80 mL NaOH 溶液加入到120 mL 盐酸中，所得溶液的pH 值为2．如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 (90MCE ) ( C )A . 0.5 mol / LB . 0.1 mol / LC . 0.05 mol / LD . 1 mol / L18．某雨水样品刚采集时测得pH 为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH 为4.68，以下叙述正确的是 ( D )A . 雨水样品酸度逐渐减小(01上海综)B . 雨水样品酸度没有变化C . 雨水样品继续吸收空气中的CO 2D . 雨水样品中的H 2SO 3逐渐被空气中的氧气氧化成H 2SO 417．99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为( C )A . 0.4B . 2C . 12D .13.6 (89MCE )16．等体积混合0.10 mol / L 盐酸和0.06 mol / L Ba (OH )2溶液后，溶液的pH 值等于( D )A . 2.0B . 12.3C . 1.7D . 12.0(92MCE )22．60 mL 0.5 mol / L 氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L 硫酸相混合后，溶液的pH 约为( B )A . 0.5B . 1.7C . 2D . 13.2(00春京)18．用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是( C )A. 4B. 7.2C. 10D. 11.3(99MCE )21．c 1、c 2、α1、α2、pH 1、pH 2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH 。
如果已知pH 1＞pH 2，α1＞α2，则c 1和c 2的关系 ( C )A . 为c 1＞c 2B . 为c 1＝c 2C . 为c 1＜c 2D . 无法确定(00春京)20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG ＝)OH ()H (lg -c c +，则下列叙述正确的是 ( AD )A. 中性溶液的AG ＝0(01上海)B. 酸性溶液的AG ＜0C. 常温下0.l mol / L 氢氧化钠溶液的AG ＝12D. 常温下0.l mol / L 盐酸溶液的AG ＝129．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade )，AG 的定义为AG ＝lg )OH ()H (--c c +。
下列表述正确的是 ( D )A . 在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1(02MCE 理综)(03天津)B . 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0C . 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0D . 在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2(7－pH )14．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105mol / L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为 (98上海) ( B )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L18．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 值一定小于7的是 ( D )A. pH ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液(97MCE )B. pH ＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水溶液C. pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钠溶液D. pH ＝3的醋酸跟pH ＝11的氢氧化钡溶液解析：相同pH 的等体积强酸与强碱(不论它们的元数)溶液混合，所得的混合液一定是中性，据此可排除A 、C 。